山東省淄博市唐山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省淄博市唐山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分加持裝置已略去)A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵C.除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2D.證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱參考答案：C【詳解】A．氯化銨分解后生成的氨氣和氯化氫氣體在試管口又化合生成氯化銨，不能用來(lái)制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，可以將滴管插入到試管底，再擠出氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)，且不與乙烯反應(yīng)，可用裝置除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2，故C正確；D．碳酸氫鈉加熱容易分解，碳酸鈉不分解，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的位置，只有在碳酸鈉受熱的溫度比碳酸氫鈉高，才能驗(yàn)證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱。3.

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略4.下列氣體組(括號(hào)內(nèi)為混有的少量雜質(zhì))，可用圖M－1－2裝置進(jìn)行提純的是()

圖M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)參考答案：CD略5.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略7.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CO參考答案：B“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”一般涉及SO2、NO2和可吸入顆粒物等指標(biāo)。9.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A10.（2007·全國(guó)Ⅰ）11.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是A.KClO3(加MnO2催化劑，加熱)

B.KMnO4（加熱）C.H2O2(水溶液，加MnO2催化劑)

D.HgO（加熱）參考答案：A本題主要考查有關(guān)常見O2的制備方法的比較，由反應(yīng)方程式2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,及2HgO2Hg+O2↑知，等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)分解時(shí)KClO3分解產(chǎn)生的O2最多。

11.下列關(guān)于鐵作電極的說(shuō)法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極B．利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作陽(yáng)極D．在鐵制品上電鍍時(shí)，鐵作陰極參考答案：C12.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特質(zhì)的均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架，這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖K4－24－1所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4－24－1A．均能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物參考答案：D略13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A．加熱B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B．14.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B15.200℃時(shí)11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

、

。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線

所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為

。參考答案：（1）溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成

（2）Cu(NO3)2

重結(jié)晶

（3）0.0980

（4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

粗細(xì)交界點(diǎn)

（5）稱取樣品

在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

（6）－1.5%（－1.48%）

本題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有_______________，含有10個(gè)電子的陰離子有（用粒子的化學(xué)式表示）________________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說(shuō)明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。參考答案：（1）、

（2）（3）

①②略18.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl—、C1O—、C1O3—三種含氯元素的離子，其中C1O—、C1O3—兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。⑴t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為____________________________________________________。⑵該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_______mol。⑶據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后

2（填“>”、“<”或“=”）；參考答案：略19.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的元素名稱為

．（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），寫出XZ2易溶于水的原因

;（3）Q的元素符號(hào)是

，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

．（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．參考答案：（1）硫；（2）V形；直線形；SO2；SO2與水能夠反應(yīng)生成亞硫酸，CO2可溶于水，同時(shí)SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，則X為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，故Q為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，則X為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，故Q為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素．（1）由以上分析可知，X為硫元素，故答案為：硫；（2）SO2中S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，CO2中C和O形成2個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為直線形；SO2與水能夠反應(yīng)生成亞硫酸，CO2可溶于水，同時(shí)SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大，故答案