2024屆北京市化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆北京市化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2、某元素原子的最外層有2個電子,該元素是A．IA族元素 B．金屬元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素3、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131B．53C．25D．784、“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統(tǒng)工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④B．③C．①②④D．①②③④5、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負極，b點是正極6、向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關該溶液說法正確的是A．溶質(zhì)為Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）7、化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是 （）A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導致溫室效應加劇，進而引發(fā)災難性氣候D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染8、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩9、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n<pC．圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑10、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應11、下列實驗和結論均正確的是()實驗結論A中和熱的測定實驗中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測得ΔH偏小B中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗測量結果將偏低C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN—反應生成紅色物質(zhì)D25℃，分別向等體積，濃度分別為0.1mol/L和0.5mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高錳酸鉀，后者褪色快。其它條件相同，草酸的濃度越大，反應速率越快A．A B．B C．C D．D12、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）13、下列過程一定不能自發(fā)進行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜014、下列有關溶液的說法中正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)15、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是A．汽車尾氣——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多16、下列推論正確的是A．NH4+為正四面體結構,可推測PH4+也為正四面體結構B．CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑18、中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結構，其結構簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學方程式是________。1mol轉化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結構簡式是______。19、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。20、某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定21、合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質(zhì)的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。實際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率D．N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據(jù)合成氨反應的特