2022年河北省保定市三臺鎮(zhèn)中學高三化學模擬試卷含解析

2022年河北省保定市三臺鎮(zhèn)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下說法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮氣都是發(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦參考答案：D略2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略3.在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（）A．依據圖a可判斷正反應為吸熱反應B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0參考答案：C【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．【解答】解：A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動，圖象不符合平衡移動，故B錯誤；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．4.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子內都只含共價鍵C.C60和C70屬于同分異構體

D.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：BA項，B40和C70都只由一種元素組成，都屬于單質，故A錯誤；B項，四種物質均只含一種非金屬元素，則只含共價鍵，故B正確；C項，C60和C70為碳的不同單質，互為同素異形體，故C錯誤；D項，烯烴含有C、H兩種元素，所以四種單質都不屬于烯烴，故D錯誤。5.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(Cl-)增加量參考答案：AD6.曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白質含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑

D．反應中CO2是氧化產物參考答案：C略7.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略8.下列說法正確的是(

)A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣B.Mg、Al、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能與NaOH又能與Na2CO3反應生成Na2SiO3參考答案：D略9.下列依據相關數(shù)據作出的推理和判斷中，不正確的是

（

）

A．依據溶解度的數(shù)據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純

B．依據相對分子質量的數(shù)據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低

C．依據沸點的數(shù)據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據燃燒熱的數(shù)據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱參考答案：B略10.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、、NaOH、、中的一種。常溫下進行如下實驗:①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001的乙溶液、bL0.001的丁溶液充分反應后溶液呈中性時,a>b;②濃度均為0.1的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;③0.1的甲溶液的pH小于0.1的戊溶液的pH。下列判斷正確的是(

)A.甲的溶質是B.乙的溶質是C.丙的溶質是NaOHD.戊的溶質是HCl參考答案：B11.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是參考答案：B略12.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（

）

A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水反應可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是（）A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．不符合反應客觀事實，氫氧化鈉過量，應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號．【解答】解：A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍，離子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正確；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選：C．14.下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（

）A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色參考答案：A略15.下列各項表達中正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl﹣的結構示意圖為參考答案：

考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構成；B、乙醇與丙醇的比例關系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，可以利用極限法判斷二氧化碳的范圍；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素；D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層最外層電子數(shù)是8．解答：解：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構成，電子式為，故A錯誤；

B、乙醇與丙醇的比例關系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，106g的乙醇中C原子的物質的量為×2=mol，106g丙醇中C原子的物質的量為×3=5.3mol，CO2為112L（標準狀況）物質的量為5mol，有可能生成，故B錯誤；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，故C正確；

D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層最外層電子數(shù)是8，氯離子結構示意圖為，故D錯誤．故選C．點評：本題考查常用化學用語、化學計算等，難度中等，注意掌握常用化學用語的書寫．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應1”反應速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反應1”的離子方程式是

（3）“反應2”的的氧化劑是_________，該反應的化學方程式為________________。（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________________。（5）從“母液”中可回收的主要物質是______________。（6）“冷卻結晶”后經______________（填操作名稱）即可獲得粗產品。參考答案：（1）適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（各2分）（2）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42-（2分）（3）ClO2

（2分）

H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2

（2分）

（4）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解

（2分）（5）Na2SO4

（2分）

（6）過濾

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：（1）D的化學式為

。（2）反應③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為

。（4）0．1mol·L－1的X溶液和0．1mol·L－\o"全品高考網歡迎您"1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________________________（用離子方程式說明）。（5）常溫下0．1mol·L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列敘述正確的是

。

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0．1mol·L－1

C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10－22

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0．1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9參考答案：略18.5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如