電導(dǎo)滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

電導(dǎo)滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告關(guān)于電導(dǎo)滴定法在一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與溶液中的離子組成和濃度有關(guān)，而滴定過(guò)程中系統(tǒng)的離子組成和濃度都是在不斷變化的，因此可以利用電導(dǎo)率的變化來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)。電導(dǎo)滴定法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測(cè)溶液中，利用滴定終點(diǎn)前后電導(dǎo)率的變化來(lái)確定終點(diǎn)的滴定分析方法。該方法的主要優(yōu)點(diǎn)是，可用于很稀的溶液、有色或混濁溶液、沒(méi)有合適指示劑體系的測(cè)定。電導(dǎo)滴定法不僅可用于酸堿反應(yīng)，也可用于氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)和沉淀反應(yīng)。在免疫磁珠，膠乳微球等表面載有的羧基含量也常用電導(dǎo)滴定法來(lái)測(cè)定，根據(jù)消耗的酸的量來(lái)計(jì)算羧基含量。自動(dòng)電導(dǎo)滴定儀器示意圖電導(dǎo)滴定的原理K：電導(dǎo)率

V：電壓(V)ｄ：電極之間的距離(m)A：電極的面積(m2)

R：電阻(Ω)I：電流(A)滴定過(guò)程中，電壓，電極間的距離和面積都是固定不變的，而電流隨著溶液中離子的多少變大或變小。所以由上述公式可以得出，電導(dǎo)率和溶液中離子的多少呈正比。羧基含量的滴定滴定前：用NaOH將溶液調(diào)整為強(qiáng)堿性，使NaOH大大過(guò)量。此時(shí)，-COOH以-COONa的形式存在，且溶液中也有大量OH?存在。OH?的電導(dǎo)率很大，所以溶液的電導(dǎo)率較大。滴定開(kāi)始：①第一步反應(yīng)：2Na?+2OH?+2H?+SO?2?=2Na?+SO?2?+H?O開(kāi)始緩慢滴加硫酸。硫酸中和NaOH，電導(dǎo)率很大的OH?開(kāi)始不斷和H?反應(yīng)生成電導(dǎo)率很小的H?O。因此隨著硫酸量的增加，電導(dǎo)率逐漸減小。當(dāng)硫酸的H?完全中和溶液中的OH?時(shí)，電導(dǎo)率達(dá)到最小值，視為第一階段。②第二步反應(yīng)：2COONa+2H?+SO?2?=COO?+2Na?+H?+SO?2?繼續(xù)滴加硫酸，-COONa會(huì)逐漸恢復(fù)為-COOH，H?濃度增加，電導(dǎo)率隨之上升，視為第二階段。當(dāng)磁珠表面的-COONa全部恢復(fù)為-COOH后繼續(xù)滴加過(guò)量的硫酸時(shí)，H?濃度急劇增加，電導(dǎo)率也隨之急速上升，如下圖所示。滴定結(jié)果示意圖羧基含量計(jì)算上圖中每段曲線做切線，兩個(gè)交點(diǎn)的差值為滴定羧基所使用的硫酸量。氫離子濃度：滴定用硫酸濃度0.01mmol/mL，由于硫酸含有兩分子氫離子，所以氫離子濃度為0.02mmol/mL。注意：為了避免滴定過(guò)程中由于滴