上海崇明縣新民中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

上海崇明縣新民中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將

A．升高

B．降低

C．保持不變

D．一個(gè)升高，一個(gè)降低參考答案：B2.化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略3.下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是()A．質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比為7﹕11B．同溫同壓下，密度之比為7﹕11C．物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比為1﹕1D．原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：B解析：A項(xiàng)，n＝，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量的比為(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根據(jù)n＝N÷NA，可知物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比為11﹕7，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)ρ＝＝可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，為28﹕44＝7﹕11，B正確；C項(xiàng)，由于n＝V÷Vm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比不一定是1﹕1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于在CO中含有2個(gè)原子，在CO2中含有3個(gè)原子，原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比為3﹕2，D錯(cuò)誤。4.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生

C．電解過程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略5.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案：CA、硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。6.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為。A.60%

B.24%

C.30%

D.40%參考答案：A7.如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，結(jié)合n=解答該題．解答：解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時(shí)p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．8.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，據(jù)此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；C．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。9.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D.根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因?yàn)闊o法判斷是否含有氧元素。B不正確，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量?？赡娣磻?yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。10.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

)A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵參考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍琗、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11.（不定項(xiàng)）將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（）A．鐵有剩余B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）==0.02mol，25mL2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，結(jié)合反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)來解答．【解答】解：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）==0.02mol，25mL2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

0.02mol

0.04mol

0.06mol由上述反應(yīng)可知：三價(jià)鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，無金屬鐵剩余；A、鐵無剩余，故A錯(cuò)誤；B、溶液中有剩余的三價(jià)鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．12.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A、原電池中失去電子的電極為陰極

B、原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D、電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略13.在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：AC6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個(gè)甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案選A。14.元素R的陰離子Rn－核外有x個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—參考答案：D分析：A項(xiàng)，Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B項(xiàng)，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D項(xiàng)，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸。詳解：A項(xiàng)，Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（D項(xiàng)中HClO應(yīng)以化學(xué)式保留）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

。（2）C處盛放的試劑

（填名稱），其作用是

。（3）E處盛有

（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅

處酒精燈。參考答案：（9分）（3分）（2）濃硫酸（1分）

干燥氣體（1分）（3）氫氧化鈉（1分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（4）D（防止倒吸）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。（2）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。（3）①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（4）下列說法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G（5）在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________（填化學(xué)式）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。參考答案：(1)第三周期第IVA族：

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)①離子；非極性共價(jià)

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH(4)①(5)HClO4；

原子半徑逐漸減小

18.(11分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。(1)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________。該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________________。②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法_________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_________________________________________________________________________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖3是________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。參考答案：(1)①打開止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾