山東省濟(jì)寧市2020屆高三高考模擬考試(6月)化學(xué)試題 Word版含答案

22濟(jì)寧市2020年高考模擬考試化學(xué)試題2020.06化學(xué)試題2020.06答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12O16Si28S32Ca40Fe56Cu64As75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如下，下列說法錯誤的是綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度得到有機(jī)層的實驗操作為萃取分液減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質(zhì)綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純下列說法正確的是環(huán)戊二烯（）分子中所有原子共平面同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)NO3—離子中心原子上的孤電子對數(shù)是0，立體構(gòu)型為平面三角形Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是7?8g苯含a鍵的數(shù)目為0?6NAB.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球置于蒸餾液體中過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經(jīng)常用來修改錯字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是As、S原子的雜化方式均為sp3AsH3的沸點比NH3的低與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中a鍵和n鍵的個數(shù)比為3:1化合物Y是一種常用藥物，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是CFIO化合物X、Y均易被氧化CFIO1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有5個手性碳原子7?短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），下列說法中不正確的是簡單離子半徑：Y>Z>W若C中混有E可用水洗方法除去B》花」B與D反應(yīng)生成B》花」B與D反應(yīng)生成z2時，D作還原劑8?過氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒劑，易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。制備原fiAIf■理為：H2O2+CH3COOH.CH3COOOH+H2O△HV0,制得的過氧乙酸（含少量h2o2）含量測定流程如下，下列說法不正確的是

應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不變色，說明H2O2已除盡加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH9?中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是鋁箔石墨(Cjl)鋁箔石墨(Cjl)MoSi^C鋁箔二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-=xpF6-+Cn充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極10.工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4?2H2O)的常用流程如下:nh2oCiOGaSOnh2oCiOGaSO4-扭宀so?下列說法不正確的是過程I、n中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02X1023個將10L上清液中的2-轉(zhuǎn)化為SO424S2-濃度為320mgL-i),理論上共需要0?2mol的02過程n中，反應(yīng)的離子方程式為Mnq2-+2S2-+9HO=SO32-+4Mn(OH)^+10OH二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.PT(KHC2O4^H2C2O4^2H2O，名稱：四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1?23、4.19(pK=-lgKa)。下列說法不正確的是0?1mol?L-iPT溶液中：c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)0?1mol?L-iPT中滴加NaOH至溶液pH=4?19：c(C2O42-)=c(HC2O4-)0.1mol?L-iPT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)0.1molL-1PT與0?1molL-1KOH溶液等體積混合溶液中水的電離程度比純水的大12?工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對化學(xué)鍍鎳廢水進(jìn)行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生?0H、HClO,在活性組分作用下，陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機(jī)物):①R①R+?0H今CO2+H2O③H2PO2-+2?OH—4e-=PO43-+4H+⑤H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H++2Cl-⑦Ni2++2e-=Ni下列說法不正確的是②R+HCIO今CO2+H2O+CI-④HPO32-+?OH—2e-=PO43-+2H+⑥HPO32-+CIO-=PO43-+H++Cl-⑧2H++2e-=H2個?OH、HClO在陽極上產(chǎn)生增大電極電壓，電化學(xué)氧化速率加快電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素13?碳酸鑭［La13?碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCI3+6NH4HCO3=La2(CO3)3C+6NH4CI+3CO2個+3H2O，下列說法正確的是A.從左向右接口的連接順序：2B，A今D,E&C裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

實驗開始時應(yīng)先打開C中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞14.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)—Ni(C0)4(g)。230弋時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2x10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42?2丈，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230弋制得高純鎳。下列判斷正確的是升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)第一階段，在30丈和50丈兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50X第二階段，Ni(CO)4分解率較低15.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0?01mol?L-i的KCI、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCI)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是m-ol-TT1Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11m-ol-TT1n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成AgCl沉淀Ag2C2°4(s)+2CI-(aq)—2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(11分)多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。22Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為,Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大n鍵，氮原子的雜化方式為，氮原子配位能力更強(qiáng)的(填結(jié)構(gòu)簡式)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為，HCOOH的沸點比CO2高的原因是2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為，[Sn(OH)6]2-中,Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是a洱鍵ba鍵c配位鍵d極性鍵鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，則B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g?mol-i，晶體密度為g?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=pm(用代數(shù)式表示)。17.(13分)銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2價)、Pb、Cu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：1122己知：活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。寫出氯化銨的電子，“凈化”過程屬于(填“物理"、“化學(xué)")變化。在反應(yīng)溫度為50弋，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為mol?L-i。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4浸硏出404浸硏出40率234567?L-1}NihCl液庚對煙決浸出率的■蜩滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除元素，除雜3是置換除雜過程，貝U試劑a是，"濾渣皿”的主要成分為(填化學(xué)式)。寫出“沉鋅"時發(fā)生反應(yīng)的離子方程，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是一取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-iEDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1?0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?Li]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。18.(13分)2019年12月4日“全球碳計劃"發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(I)：=C2H5OH(I)AH=-44.2kJ?mol-i2CO2(g)+2H2O(I)=C2H4(g)+3O2(g)AH=+1411.0kJ?mol-i已知2CO2(g)+3H2O(I)=C2H5OH(I)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為kJ?mol-1。乙烯與HCI加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇,反應(yīng)的離子方程式為，片紅m(CH3CH2CI)Cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2CI濃度減半，反應(yīng)速率減半，而0H-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：J-J-催化劑效果最佳的反應(yīng)是(填“反應(yīng)I"，“反應(yīng)II"，“反應(yīng)III”)。b點u(正)u(逆)(填“〉”，“<",“=")。若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是。④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示:CHgCOOHCHgCOOH原料中的ch3oh可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成ch3oh的電極反應(yīng)式。根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19.(11分)三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]CI3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鉆配合物的原料。利用含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]CI3的工藝流程如下，回答下列問題：船酸廢料蓋筒甘產(chǎn)品氨水H^O操作I活性炭N%C1船酸廢料蓋筒甘產(chǎn)品氨水H^O操作I活性炭N%C1溶液浸岀液鹽酸適量NKl??NajCOj調(diào)巴[紹濾液H調(diào)節(jié)?0過熬CoClr6H20*混合已知：①“浸出液”中含有C02+、Fe2+、Fe3+、Ab+等②K[Co(OH)2]=6x1015、K[Co(OH)3]=1?6x10-44Sp2sp3加“適量NaClOf的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為(填化學(xué)式)。操作I的步驟包括、、減壓過濾。流程中“氧化"過程應(yīng)先加入(填“氨水"或“H2O2"),需水浴控溫在50?60弋,溫度不能過高，原因是。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:，若無活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鉆[Co(NH3)5Cl]CI2和三氯化五氨一水合鉆[Co(NH3)5H2O]CI3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的性。20.(13分)化合物I是B—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應(yīng)合成I的路線如下，回答下列問題：A-CH2-R4-；C=C〔B>CH—C-C-H已知：①M(fèi)ichael加成反應(yīng)通式為：'(A,Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH-、CH3CH2O—、等)OR"戲皆RJly<ROOR"戲皆RJly<ROHR②二(1)A今B的化學(xué)方程式為(2)化合物C和I的結(jié)構(gòu)簡式分別為(3)B今C和E9F的反應(yīng)類型分別是,寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2；有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;能使FeCl3溶液顯紫色。

(5)寫出以苯甲醛、的合成路線為原料合成(5)寫出以苯甲醛、的合成路線為原料合成其它試劑任選)濟(jì)寧市2020年高考模擬考試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2020.06參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2020.06一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.D10.B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.CD12.C13.AD14.AC15.BD三、非選擇題：本題共5小題，共6