2022-2023學(xué)年重慶合川區(qū)南屏中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶合川區(qū)南屏中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件下的最佳組合是

①純鋅粒②粗鋅粒③0.1mol·L-1硝酸

④0．1mol·L-1硫酸

⑤98%硫酸⑥加熱⑦用冰水冷卻

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略2.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(

)。

A

B

C

D參考答案：3.烴類分子中碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．非極性鍵

B．兩個共價鍵

C．離子鍵

D．形成四對共用電子對參考答案：D略4.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是（

）A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-參考答案：DA．該裝置中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅作負(fù)極，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳作正極，故B錯誤；C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．正極上二氧化錳得電子和水反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價變化判斷正負(fù)極材料，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子的定向移動形成電流。5.具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④參考答案：C6.幾種粒子在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+

B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：B試題分析：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不選；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不選；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D不選；故選B。7.已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.離子的還原性：C3﹣＜D﹣B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．元素非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故離子的還原性：C3->D-，選項A錯誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，選項B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，選項C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。8.關(guān)于Cl﹣的說法正確的是（）A．Cl﹣呈黃綠色

B．Cl﹣有毒

C．Cl﹣具有氧化性

D．Cl﹣是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：分子、原子、離子．分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強氧化性，氯離子具有還原性．解答：解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯誤；D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D．點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．9.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（

）A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX參考答案：B10.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A．核外電子排布呈周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：A結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)11.根據(jù)海水中188O與168O的含量比可以推測古代海水的溫度。188O與168O具有不同的A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.核電荷數(shù)參考答案：A【詳解】188O與168O具有不同質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)分別為18和16.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，由于兩者的質(zhì)子數(shù)均為8，故其中子數(shù)分別為10和8。故選A。【點睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

12.下列環(huán)境問題與引起環(huán)境問題不對應(yīng)的物質(zhì)是(

)A．溫室效應(yīng)：二氧化碳

B．酸雨：二氧化氮C．臭氧層空洞：氨氣

D．酸雨：二氧化硫參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。C．分子組成上相差一個“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物。D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A略14.燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程中未涉及的是A.化學(xué)能

B.熱能

C.太陽能

D.電能參考答案：C燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程中涉及到化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能又轉(zhuǎn)化為電能，未涉及的是太陽能，答案選C。15.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的說法不正確的是A．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定

B．氧化鈉是灰白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體C．均屬于堿性氧化物

D．均與CO2反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是________

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ杻?nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）

試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，

參考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

（3）

否

、

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

（4）

飽和碳酸鈉溶液

、

分液

、

蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時，才可以用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯誤；B、該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C、不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比均為1:2，錯誤；D、該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強不變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個N-H鍵即生成2個NH3，有2個C=O鍵斷裂即消耗1個CO2，正反應(yīng)速率等于負(fù)反應(yīng)速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應(yīng)速率的方法改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對于吸熱反應(yīng)來說反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。點睛：本題主要考察化學(xué)平衡態(tài)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，和化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，是一道綜合型題。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑，改變固體反應(yīng)物的接觸面積，有氣體參加的反應(yīng)增大壓強等。學(xué)生在做題時注意區(qū)別化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。18.（12分）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。