湖南省婁底市開(kāi)源中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省婁底市開(kāi)源中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是()A．從結(jié)構(gòu)上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C．苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)D．油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略3.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略4.下列藥品保存方法正確的是A．短期保存Br2:盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密。B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細(xì)口瓶中。D．紅磷無(wú)需密封保存。參考答案：A5.從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略6.A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說(shuō)法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯(cuò)誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯(cuò)誤。答案選C。

7.R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；

X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A8.(08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說(shuō)法正確的是

（

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和Ⅱ互為同分異構(gòu)體D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：AD9.某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是

（

）

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略10.下列溶液有時(shí)呈黃色，其中由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化而變色的是（

）

A．濃硝酸

B．硫酸亞鐵

C．高錳酸鉀

D．工業(yè)鹽酸

參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂；C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；D．銀做陽(yáng)極為活性電極，電極參與放電．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，離子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極電極方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D錯(cuò)誤；故選：A．12.“綠色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。在北京奧運(yùn)會(huì)上，具有我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高鐵電池電動(dòng)環(huán)保汽車(chē)將大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池，具有能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓的優(yōu)點(diǎn)。其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述中不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．常溫下，當(dāng)500mLpH＝13的電解質(zhì)溶液升高一個(gè)單位時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了電子1mol參考答案：答案：D13.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：參考答案：B略15.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)．【解答】解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)，則混合液中c（H+）不變，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比電導(dǎo)值分別為3×10－3歐一1厘米一1和8×10－3歐一1厘米一1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給出解釋為什么液體SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？參考答案：液體SO2的自電離與水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2→SO2＋＋2Cl－Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－兩者混合使電離平衡向左移動(dòng)析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為

，其中心原子的雜化類(lèi)型為

。（2）CH4與

（寫(xiě)微粒符號(hào)）互為等電子體。（3）寫(xiě)出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

。（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于

晶體（填晶體類(lèi)型）。（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為

。（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）平面正三角形

sp2雜化

（2）NH4+等（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（4）分子晶體

（5）配位鍵

（6）2：1略18.工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4）②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）廢氣的主要成分為

，通過(guò)與石灰發(fā)生

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）被吸收。（2）寫(xiě)出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：

。（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)

。（4）二級(jí)沉砷過(guò)程中使用雙氧水的目的有

。A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果B．將Fe2+氧化可生成Fe(OH)3沉淀，以加速懸浮物的沉降C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)（5）過(guò)濾操作常用的玻璃儀器有：

（6）濾渣B的主要成分有

（寫(xiě)兩種，用化學(xué)式表示）。參考答案：（10分）（每空2分）（1）H2S；中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）2分（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O

（或2H3AsO3＋3S2-→As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-→H2O）（2分）（3）H3AsO3（2分）（4）ABC（少1個(gè)選項(xiàng)扣1分，直至扣完）（2分）（5）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（6）FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4等（合理答案均給2分）

略19.已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）A可能屬于下列哪類(lèi)物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：