2023-2024學年上海市浦東新區(qū)進才中學化學高二上期末綜合測試模擬試題含解析

2023-2024學年上海市浦東新區(qū)進才中學化學高二上期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程屬于物理變化的是A．蛋白質(zhì)的鹽析B．石油裂化C．鋼鐵生銹D．工業(yè)制鈉2、在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是A． B． C． D．2311Na+3、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞4、下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-6、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液7、有關下列電化學裝置的說法中正確的是（）A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕8、冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（）①加成反應②水解反應③消去反應④取代反應⑤與Na2CO3反應生成CO2⑥加聚反應A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④9、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是（）A．4v(NH3)=5v(O2) B．4v(O2)=5v(NO)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．5v(O2)=6v(H2O)10、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2mol/(L·min)B．該反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大11、向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關該溶液說法正確的是A．溶質(zhì)為Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）12、下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（）A．CH4與C2H4B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H613、向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小。D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度14、下列各組烴一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H1015、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)16、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度17、下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）A．C2H4B．CO2C．CH4D．C6H618、下列四個氧化還原反應中,水起的作用與其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④19、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)20、下列儀器名稱為“滴定管”的是A． B． C． D．21、下列實驗正確的是（）A．定容 B．制氨氣C．制蒸餾水 D．檢驗鉀離子22、下列試劑可以鑒別甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________24、（12分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。25、（12分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________；②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過了___________的電子。26、（10分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)27、（12分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。28、（14分）酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學常見堿①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_________。常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關系__________。29、（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式_________，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA；V1=________mL；根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________(填實驗編號)；該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①小組同學提出的假設是_________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_______________________現(xiàn)象。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、D4、A5、D6、C7、B8、D9、B10、D11、D12、C13、C14、C15、C16、C17、C18、B19、D20、D21、D22、A二、非選擇題(共84分)23、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排放廢水于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若無血紅色出現(xiàn)，則不含F(xiàn)e3+24、增大接觸面積，