山西省長治市英才實驗中學高一化學期末試卷含解析

山西省長治市英才實驗中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：B略2.在反應3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br參考答案：C【詳解】反應3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應中Cl元素被還原。故選C?！军c睛】氧化還原反應的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。3.下列有關反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B.其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數(shù)，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。4.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略5.

進行化學實驗時必須注意安全，下列操作錯誤的是A.不慎將酸濺到眼睛中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.配制硫酸溶液時，首先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：B6.在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（

）

A．負極發(fā)生還原反應

B．正極反應為Cu－2e－

Cu2+C．電子由鋅片通過導線流向銅片

D．該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：C略7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實驗方法是（

）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液參考答案：BA．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價鐵離子，故C錯誤；D．二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故D錯誤；故選B。8.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C考點：粗鹽提純．.專題：化學實驗基本操作．分析：A、溶解粗鹽時，要適量加水；B、加熱濃縮應在蒸發(fā)皿中進行；C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱；D、用少量水洗滌制得的晶體．解答：解：A、溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，故A錯誤；B、濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，故B錯誤；C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，故C正確；D、晶體應該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，故D錯誤．故選C．點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強．9.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A、CO2的電子式

B、Cl-的結構示意圖C、互為同素異形體

D、質量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略10.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略11.乙烯的化學式是

A.C2H6

B.C2H2

C.C2H4

D.CH4參考答案：C略12.NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學炸藥，也廣泛用于農業(yè)施肥。工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3。生產(chǎn)過程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3則最合理的流程為（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.參考答案：A略13.溶液能導電，但屬于非電解質的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略14.46%的乙醇水溶液中，乙醇分子和水分子的個數(shù)比為A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．1:3參考答案：D15.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L

參考答案：C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。I．實驗室欲用NaOH固體來配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。(2)需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量為___________g。(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結果偏高的是__________________。A．氫氧化鈉固體潮解B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視刻度線II．如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置：(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產(chǎn)生NH3的化學方程式為__________________________________。②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______A.無水CaCl2B.堿石灰

C.濃硫酸

D.無水CuSO4③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。參考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m=nM計算求出結論；（3）依據(jù)公式c=結合操作不當對濃度的影響效果作答；II．（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質來決定；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時選擇實驗室常用的強堿吸收，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄．(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；（3）A.氫氧化鈉固體潮解，導致溶質質量偏低，溶液濃度偏小，A項錯誤；B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，C項錯誤；D.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D項正確；故答案為：BD；II．（1）①（1）實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序為：a→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；(2)①若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則A無水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項正確；B.堿石灰為堿性干燥劑，會與氯氣發(fā)生反應，B項錯誤；C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項正確；D.無水CuSO4可檢驗水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項錯誤；綜上，AC正確；故答案為：AC；③Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故答案為：NaOH。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。（1）該電池的種類是________（填序號）。

①干電池

②蓄電池

③燃料電池（2）該電池的負極材料是_______，含有的金屬元素中毒性最大的是______（本小題寫元素符號）。（3）該電池的使用和性能，說法正確的是________

A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等

B．該電池可充電后反復使用

C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境Ⅱ.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：銅片：

鋅片：

。此時原電池的電極反應式是：正極：

負極：

。但在實際實驗中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生（裝置連接正常），其原因可能是

。

參考答案：（12分）Ⅰ.（1）①（1分）

（2）_Zn__（1分）

_Hg_（1分）

（3）_______A______（1分）Ⅱ.銅片：

有氣泡產(chǎn)生

（1分）鋅片：

不斷發(fā)生溶解

（1分）。

原電池的電極反應式是：

正極：

H++2e-=H2↑

（2分）負極：

Zn2++2e-=Zn2+

（2分）。

原因可能是

鋅片含有雜質，雜質與鋅形成原電池產(chǎn)生氣泡

（2分）

略18.（12）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO2。請回答：（1）元素R的原子序數(shù)是

。（2）元素R的原子共有

個電子層，能量最低的電子層中共有

個電子。（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式

，它的酸性比碳酸的酸性

。參考答案：略19.Ⅰ．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：（1）該反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．（2）A和B的總能量比C和D的總能量__________（填“高”或“低”）．（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成________________釋放出來．（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_