江西省九江市官蓮中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省九江市官蓮中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．S2-和Al3+

B．CO和N2

C．H3O+和OH-

D．NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個(gè)電子，Al3＋核外有10個(gè)電子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、CO的電子數(shù)為14，N2電子數(shù)為14，兩者相同，故B說(shuō)法正確；C、H3O＋電子數(shù)為10個(gè)電子，OH－含有10個(gè)電子，故C說(shuō)法正確；D、NH3中含有電子數(shù)為10個(gè)，NH4＋電子數(shù)為10個(gè)，故D說(shuō)法正確。2.不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A、H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大B、硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C、水在常溫下是液體，而H2S是氣體D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略3.下列說(shuō)法中不正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)參考答案：BD4.下列過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.石油分餾

C.石油裂化

D.乙烯聚合參考答案：B試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。5.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（

）A．摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略6.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.

Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B7.在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，離子濃度最大的是

（

）A.SO42－

B.NH4＋ C.H＋

D.OH－參考答案：B8.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑參考答案：CA．反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈣，離子反應(yīng)為2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。9.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D11.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略12.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略13.想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)（

）A.75%的酒精溶液

B.硝酸鈉晶體

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B略14.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（

）A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無(wú)法比較參考答案：A分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。詳解：膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過(guò)程；1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時(shí)CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解時(shí)放熱Q2kJ，因此可得如下圖所示關(guān)系：根據(jù)蓋斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，則Q1＞Q2，答案選A。15.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應(yīng)而褪色

D．都容易發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的現(xiàn)象為

；反應(yīng)方程式為

。（4）寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式

。（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和NaCl溶液；濃H2SO4

；NaOH溶液（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2Fe+3Cl2══2FeCl3（條

件略）（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)其余各1分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設(shè)溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。參考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)0.02mol/L

(3)224mL【詳解】(1)硫酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉和水，HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)根據(jù)S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液體積是500mL，所以硫酸溶液的濃度是c(H2SO4)==0.02mol/L；(3)結(jié)合酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=c?V=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，則n(HCl)=n(NaOH)-2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=n?Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。18.Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為_(kāi)_______種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。參考答案：Ⅰ.⑤⑥

⑦

Ⅱ.4

Ⅲ.(1)Y

(2)60%

14∶11分析：Ⅰ.根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷；Ⅱ.根據(jù)等效氫判斷一氯代物數(shù)目；Ⅲ.(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比分析；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。詳解：Ⅰ.①金剛石和石墨是同素異形體；②D和T屬于同位素；③12C和13C屬于同位素；④O2和O3是同素異形體；⑤CH4和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)CH2，是同系物；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2，是同系物；⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；⑧和的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，因此屬于同系物的有⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的有⑦，故答案為：⑤⑥；⑦；Ⅱ.該有機(jī)物分子屬于高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，有如圖所示：的4種H原子，則其一氯代物有4種，故答案為：4；Ⅲ.(1)由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反應(yīng)中NO2

的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；(2)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，開(kāi)始時(shí)：n(X)+n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol，平衡時(shí)：n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol，在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1.4mol：1.1mol=1