廣東省茂名市高州祥山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市高州祥山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下述實驗不能達到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有COD.相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結(jié)合H+的能力強弱參考答案：C略2.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略3.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A4.下列說法正確的是A．多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生C．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間參考答案：B略5.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4－c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加濃氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略6.生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學(xué)知識，下列分析不正確的是。A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO2D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

參考答案：C7.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是（

）A、在恒容體系中混合氣體的壓強不再改變說明達到了平衡狀態(tài)。

C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法

D．當生成標準狀況下3.36L的氧氣時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—參考答案：B略8.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4

D．N2－NO－NO2－HNO3

參考答案：B9.A、B、C、D四種有機物，它們的分子中均含有2個碳原子，其中A和C是烴，A對氫氣的相對密度是15，B和D含相同官能團，D為二元取代物。其關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（

）A、①②

B、③④

C、②③

D、②④參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：參考答案：D解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項錯；HCO3－與OH－生成CO32－，而不是CO2，B項錯；碳酸氫鉀只能寫成HCO3－，而不可寫成CO32－，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。

11.．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③參考答案：A略12.下列說法錯誤的是 A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈C．2molSO2與1molO2混合后充分反應(yīng)生成2molSO3D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C13.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是

參考答案：CD略14.FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a參考答案：D略15.銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負極：Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正極：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A．鋅為正極，Ag2O為負極；

B．鋅為陽極，Ag2O為陰極；C．原電池工作時，負極區(qū)PH減?。?/p>

D．原電池工作時，負極區(qū)PH增大；

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水][沉淀][CuO][Cu]乙：[污水][濾渣][CuO][Cu]丙：[污水][濾渣][濾渣][CuO][Cu]下列判斷正確的是（）A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子D．丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利于制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，以此來解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制備純Cu，故A錯誤；B．甲方案中的反應(yīng)涉及③為置換、②為分解、①為復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故B正確；C．乙方案中加過量鐵粉可以將Fe3+、Hg2+和Cu2+全部還原，故C錯誤；D．由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[2012·課標全國卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為_____

___。（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K＝

。②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2（4）①0.234mol·L－1

②<

③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

⑤>在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

略18.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA參考答案：CD略19.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：

，負極反應(yīng)式：

。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：