河南省開封市崔寨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省開封市崔寨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A.非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵B.35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互為同系物D.和互為同系物參考答案：DA.非金屬元素原子之間可能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成離子鍵，A錯誤；B.35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)相同都是17個，中子數(shù)不相同，分別是18、20，B錯誤；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，C錯誤；D.和的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個CH2，二者互為同系物，D正確，答案選D。2.已知下列離子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：D【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析?！驹斀狻?Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12>Fe3＋HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+>Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+，故氧化性強弱順序：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選D?！军c睛】（1）氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略4.濃度為2mol/L的鹽酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，下列方法可行的是A．通入標(biāo)況下的HCl氣體44.8L

B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VC．加入10mol/L鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

D．蒸發(fā)掉0.5L水參考答案：C略5.下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖

（

）

參考答案：D略6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.煤的干餾是物理變化B.為防止食品氧化變質(zhì)，包裝袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘變藍，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗參考答案：D【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解，為化學(xué)變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍指的是其遇到碘單質(zhì)會變藍，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。

7.“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是

（

）A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC.觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃

D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略8.某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個

B．18個

C．32個

D．無法確定參考答案：B略9.金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。10.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略11.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略12.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（

）

A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里

B．實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C．鈉保存在四氯化碳中

D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：D略13.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Fe2+

B．Mg2+

C．Fe3+

D．Al3+參考答案：A略14.下列儀器及其名稱不正確的是（）

A．量筒

B．試管

C．圓底燒瓶

D．分液漏斗參考答案：C【考點】計量儀器及使用方法．【分析】根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱，以此解答該題．【解答】解：A．該儀器為量筒，可用于量取一定體積的液體，故A不選；B．該儀器為試管，為反應(yīng)裝置，故B不選；C．該儀器為蒸餾燒瓶，不是圓底燒瓶，故C選；D．該儀器為分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，故D不選；故選C．15.下列離子方程式書寫正確的是

（）A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。參考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

。（裝置II）③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）(1)沒有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略18.（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：試劑①是

；試劑②是

（均填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為

（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有、、（填操作名稱）參考答案：（1）Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）NaOH；

HCl；過濾、洗滌；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）萃取分液蒸餾．

【考點】膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系為膠體；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液；（3）水溶液中的碘單質(zhì)需要加入有機溶劑，振蕩靜置分層，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質(zhì)；【解答】解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過濾、洗滌，故答案為：NaOH；

HCl；過濾、洗滌；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）已