山東省濟(jì)寧市微山第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濟(jì)寧市微山第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A2.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略3.已知298K時(shí)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（）A．Q2=2Q1

B．Q2＜Q1＜197kJ

C．Q2=Q1＜197kJ

D．以上均不正確參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，理論會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．4.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是

A．三種元素都是非金屬元素

B．Z是地殼中含量最多的元素

C．三種化合物都是共價(jià)化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同參考答案：D略5.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略6.跟Na、、、NaOH、、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是

(

)A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B略8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．①②

B．①③

C．②①

D．③④參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯弱酸性FeCl3可用作H2S的脫除劑B二氧化硅熔點(diǎn)高二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維C氫氟酸呈酸性氫氟酸可用在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記DH2O2能使蛋白質(zhì)變性H2O2可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑參考答案：D【詳解】A.FeCl3可用作H2S的脫除劑，是因?yàn)镕eCl3中三價(jià)鐵具有較強(qiáng)的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅制成的纖維具有良好的傳導(dǎo)光信號(hào)的能力，可作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸具有腐蝕性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.細(xì)菌是一種蛋白質(zhì)，H2O2具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑，故D正確。故選D。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是

A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)

C．加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學(xué)變化參考答案：B略12.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B．13.某溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3參考答案：B略14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④參考答案：C略15.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用硝酸溶解大理石時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是

。（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。寫出濾液B的一種用途：

。參考答案：（1）防止反應(yīng)速率過快

濃硝酸易揮發(fā)、分解

（2）除去溶液中Fe3＋

氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

作化肥（合理即給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1；③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1?？偡磻?yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________________。在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母)。a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚(2)已知反應(yīng)②：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6參考答案：(1)－246.4kJ·mol－1ce(2)①＞②0.04mol·L－10.16mol·L－1·min－1略18.（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

;②步的反應(yīng)類型是

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式

該反應(yīng)類型

（3）ⅰ、用甲醇與某有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)可合成化合物Ⅱ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

ⅱ、化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構(gòu)體，也有同樣的六元環(huán)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（16分）(1)a:

(2分)；②消去反應(yīng)(2分)（2）

(2分)加成反應(yīng)(2分)（3）ⅰ、OH