人教版水的電離和溶液的酸堿性（104張）

第三章水溶液中的離子平衡2水的電離和溶液的酸堿性發(fā)布日期：[09-11-2009:30:30]

新聞來(lái)源：邢臺(tái)新傳媒邢臺(tái)市橋東區(qū)

8天10起火災(zāi)電器火災(zāi)不容忽視

08年1月2日夜間，烏魯木齊德匯國(guó)際廣場(chǎng)突發(fā)大火，火災(zāi)過(guò)火面積達(dá)6.5萬(wàn)平方米，致使包括3名消防員在內(nèi)的5人死亡，造成直接經(jīng)濟(jì)損失數(shù)億元,據(jù)悉原因是電器造成。公安部消防局公布09年前3季度全國(guó)火災(zāi)情況統(tǒng)計(jì)電氣火災(zāi)所占比重呈加大趨勢(shì)，從引發(fā)火災(zāi)的原因看，電線短路、超負(fù)荷、電器設(shè)備故障等電氣原因引發(fā)火災(zāi)4萬(wàn)起，占總數(shù)的30.1%，比去年提高1.3個(gè)百分點(diǎn)。

請(qǐng)思考：電器火災(zāi)首先應(yīng)如何處理？能否用水滅火？為什么？思考與交流：

水能導(dǎo)電嗎？

若能導(dǎo)電你估計(jì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱怎樣？

你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

思考:如何用實(shí)驗(yàn)證明水是一種極弱的電解質(zhì)?1.實(shí)驗(yàn)2.現(xiàn)象

：指針擺動(dòng)：不亮G×3.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)4.原因H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋

＋OH－實(shí)驗(yàn)測(cè)定(25℃時(shí))：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L靈敏電流計(jì)燈泡25℃，純水H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的電離+++-1、水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離:Kw=c(H+).c(OH-)1)表達(dá)式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。水的濃度為常數(shù)，所以C(H+)×C(OH-）=K電離.C(H2O）=常數(shù)2、水的離子積常數(shù)①在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？注意②水的電離常數(shù)≠水的離子積常數(shù)分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-145.5×10-13結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程Kw=c(H+).c(OH-)1)表達(dá)式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無(wú)關(guān)）:溫度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=5.5×10-13注：常數(shù)無(wú)單位2、水的離子積常數(shù)D1、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（）A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25

℃

＞K35℃

D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程練習(xí)2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢劣懻摚簩?duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變重點(diǎn)結(jié)論：加入酸或堿都抑制水的電離能水解的鹽→視情況而定視情況而定不變（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；（2）升高溫度，電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，在常溫時(shí)，KW=1×10－14；在100℃時(shí)，KW=5.5×10－13。3、影響水電離平衡的因素知識(shí)延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？說(shuō)明：溶液或純水呈中性，是因?yàn)槿芤褐蠧（H＋）=C（OH－）2、純水中溶液C(H＋)、C(OH－)濃度的計(jì)算方法：

C（H＋）=C（OH－）=②常溫下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)=1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的,只是相對(duì)含量不同.③在酸、堿性溶液中，C(H+)≠C(OH－)but水電離出的C(H+)＝C(OH－)④Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH-)是指溶液中H＋、OH－的物質(zhì)的量溶度，即溶液中所有的H＋、OH－（1）根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；（2）任何水溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)水與c(OH-)水相等

;

4、利用Kw的定量計(jì)算有關(guān)原則：（3）純水中溶液C(H＋)、C(OH－)濃度的計(jì)算方法

C（H＋）=C（OH－）=（4）在酸堿溶液中，C(H＋)、C(OH－)與水電離出的C(H＋)水、C(OH－)水的關(guān)系如下：①在酸性溶液中C(H＋)水=C(OH－)水=C(OH－)=Kw/C(H＋)酸溶液中OH-全部由水電離出的溶液中全部H+②在堿性溶液中C(H＋)水=C(OH－)水=C(H+)=Kw/C(OH－)堿溶液中H＋全部由水電離出的溶液中全部H+例題

⑴﹑0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)水電離出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(OH-)（3）對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍D．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012C3、根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)為定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水電離出來(lái)的c(H+)可以忽略、堿性溶液中水電離出來(lái)的OH-離子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的,只是相對(duì)含量不同；2、常溫下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－144、Kw大小只與溫度有關(guān),與是否為酸堿性溶液無(wú)關(guān)。

25℃時(shí)，Kw=1×10-14

100℃時(shí)，Kw=5.5×10-13再次強(qiáng)調(diào):0.1mol/L的NaOH溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，

c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？練習(xí)5、水中加入氫氧化鈉固體，c(OH-)_____；則水的電離平衡向______移動(dòng)，水的電離被___，Kw__________，c(H+)________。6、已知100℃時(shí)，Kw=1×10-12,分別求出該溫度下,純水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+)。4、25℃時(shí)，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（）A.c(H+)

B.c(OH-)C.Kw

D.c(H+)/c(OH-)C7.將0.1mol·L-1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）

A.C(H+)B.C(OH)-

C.c(OH)-/c(NH3·H2O)D.C(NH4)+AC8.（天津高考）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變B1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？

解答：c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性重點(diǎn)2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液②＞①=④＞③3、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤B結(jié)論：酸堿溶液中水的電離程度都比純水的電離程度小。c(H+)、c(OH-)哪個(gè)小，哪個(gè)就代表了水的電離程度一、水的電離1、水的電離2、水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)（1）無(wú)單位常數(shù)（2）意義（3）Kw只決定于溫度，溫度升高，Kw增大25℃Kw=1×10-14

100℃Kw=1×10-12

（4）加入酸或堿，抑制水的電離，但Kw不變（5）任何溶液中都存在Kw=c(H+)?c(OH-)且25℃Kw=1×10-14

H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡(jiǎn)寫(xiě)：課堂小結(jié)第二課時(shí)重要規(guī)律：電解質(zhì)在一定溫度時(shí)的稀溶液里，C(H+)與C(OH-)的乘積仍是一個(gè)常數(shù)。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明C(稀)≤1mol/L例：25℃時(shí)，Kw=1×10-14思考與交流P461、2、3

根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問(wèn)題。

1.酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀溶液約為1000g，其中，H2O的物質(zhì)的量近似為1000g/18g/mol=55.6mol。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的1×10-7mol？因酸電離出來(lái)的H＋或堿電離出來(lái)的OH－對(duì)水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的1×10-7mol。思考與交流2.比較下列情況下，c(H+)和c(OH-）的值或變化趨勢(shì)（增加或減少）：純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大

變小c(H+)>c(OH-)變小變大c(H+)<c(OH-)3.酸性溶液中是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+存在？注意（1）只要是水溶液，不管是酸性、堿性或中性，一定存在水的電離，也或多或少的存在H+和OH-

。且水電離出的C(H+)總等于水電離出的C(OH-)。（2）水的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離平衡常數(shù)和水的離子積都增大。如1000C時(shí)，KW=1×10-12。（3）影響水的電離平衡的因素：①溫度②H+或OH-（抑制）③與H+或OH-反應(yīng)的離子（促進(jìn)）。c(H+)與c(OH-)關(guān)系25℃，c(H+)/mol·L-1

溶液酸堿性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7堿性二、溶液的酸堿性與pH值+-1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系討論：KW100℃=10-12在100℃時(shí)，純水中[H+]為多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否說(shuō)明100℃時(shí)純水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)兩者相對(duì)大小比較100℃時(shí)，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？[H+]=1×10—6mol/L否中性C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L時(shí)，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大,溶液酸性越強(qiáng)。C(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L時(shí)，常用pH表示溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿性的表示方法溶液的pH(1)pH的定義：C(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)(2)使用范圍：C(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/L

pH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L

c(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477常見(jiàn)對(duì)數(shù)值：溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH-][H+]

＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]

＜1×10-7mol/L3、溶液的酸、堿性跟pH的關(guān)系溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH每減小1，溶液c(H+)液增大10倍pH每增大1，溶液c(OH-)液增大10倍4、pH值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1234567891011121314甲基橙＜3.1紅色橙色＞4.4黃色石蕊＜5.0紅色紫色＞8.0藍(lán)色酚酞＜8.2無(wú)色淺紅色＞10.0紅色三種指示劑變色范圍口訣甲基橙：山巔一寺寺連寺（紅3.14-橙4.4黃）石蕊：五紅八藍(lán)是石蕊（5.0-8.0）酚酞：八二變紅是酚酞（＞8.2顯紅色）pH測(cè)定：①pH試紙測(cè)定：正確操作：用干燥玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡[標(biāo)準(zhǔn)比色卡的顏色與光譜一致，按pH從小到大依次是紅、橙、黃（酸性）、綠（中性）、藍(lán)、靛、紫（堿性）]對(duì)照，讀出pH。②pH計(jì)（酸度計(jì)）：儀器pH計(jì)可準(zhǔn)確測(cè)定試液的pH，pH計(jì)的準(zhǔn)確度一般為0.01.Attention-pH試紙使用注意事項(xiàng)①pH試紙不能伸入待測(cè)溶液。②pH試紙不能事先潤(rùn)濕-出現(xiàn)誤差，要分析誤差③測(cè)定pH是一個(gè)粗略的實(shí)驗(yàn)，對(duì)于廣泛的pH試紙，pH試紙只能讀到整數(shù)（如3或者11），不能讀到小數(shù)（如2.5or11.5）拓展-中學(xué)化學(xué)常用的試紙①石蕊試紙：檢驗(yàn)氣體or溶液的酸堿性。如紅色石蕊試紙測(cè)NH3，藍(lán)色石蕊試紙測(cè)HCl、SO2等。②品紅試紙：檢驗(yàn)具有漂白性的氣體。如SO2、Cl2等使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。③KI淀粉試紙：檢驗(yàn)具有氧化性的氣體or溶液，如Cl2、NO2、FeCl3等均能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√×√×√5、pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算【例1】計(jì)算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl氣體（標(biāo)況）溶于1L水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的pH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的pH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及pH。（1）PH＝12（2）PH＝2（3）PH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/L

PH＝14【例2】（1）計(jì)算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的濃度。（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水電離出的c(OH－)水。（1）c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10－12mol/L（2）c(OH-)＝10－5mol/L

c(OH－)水=10－9mol/L第三課時(shí)三、pH值的有關(guān)計(jì)算1、溶液pH的計(jì)算原理關(guān)鍵是求出C(H+)

（1）強(qiáng)酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）強(qiáng)堿溶液由C(OH-)求出C(H+)再求pH。2、計(jì)算類(lèi)型：例題：計(jì)算250C時(shí)0.01mol/L的鹽酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12

pH值計(jì)算1——定義型①酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值計(jì)算2——溶液的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：[OH-]=pH=-lg[H+]關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②堿的稀釋1、①在25℃時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5練習(xí)此時(shí)不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H＋。設(shè)水產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)=x，則有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

②在25℃時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH等于多少？解：練習(xí)溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7鞏固練習(xí)結(jié)論2：強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=a+n。結(jié)論4：弱酸pH=a，加水稀釋10n，則pH＜a+n，但肯定大于a。結(jié)論5：弱堿pH=b，加水稀釋10n，則pH＞b-n，但肯定小于b。結(jié)論3：強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n，則pH=b-n。結(jié)論6：酸堿無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。知識(shí)小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律結(jié)論1：

c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）1個(gè)單位。①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算３——溶液的混合②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算?、蹚?qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算?、軓?qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過(guò)量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過(guò)量：[H+]=

堿過(guò)量：[OH-]=

第四課時(shí)例題：PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解二：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解一：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)2=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7鞏固練習(xí)知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜１４，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.3結(jié)論比較實(shí)用3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)，二者的體積比（1）若pH酸+pH堿=14，則V酸：V堿=1：1（2）若pH酸+pH堿＞14，則V酸：V堿=10（pH酸+

pH堿-14）：1（3）若pH酸+pH堿＜14，則V酸：V堿=1：1014-（pH酸+

pH堿）例：室溫時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為（）A10：1B3：1C1：2D2：5A1、在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：（1）若a+b=14，則Va／Vb＝——

（2）若a+b=13，則Va／Vb＝————（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝

，且Va

Vb(填“＞”“＜”“＝”)（題中a≤b，b≥8）10a+b–1411/10＞練習(xí)2、60mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH約為(

)

Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．2B3、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，應(yīng)加入__________mL90010001004、某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（）

A．V(酸)=102V(堿)B．V(堿)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(堿)D.V(堿)＝2V(酸)B5、pH=2的A、B、C三種酸溶液各1mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH與溶液（V）的變化關(guān)系如下圖所示，下例說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.pH=2時(shí)，A、B、C都是稀溶液B.稀釋前的濃度大小為c（C）＞c（B）＞c（A）C.稀釋后，A溶液中c（H+）最小D.A是強(qiáng)酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、將pH=1的鹽酸平均分為2份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A9B10C11D12C7、將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的pH=11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為（）A9：2B9：1C1：10D2：5A第五課時(shí)人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測(cè)定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應(yīng)用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋(píng)果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤的pH值酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類(lèi)：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————

來(lái)測(cè)定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：c酸V酸=c堿V堿4、關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？

滴定過(guò)程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)“O”刻度。移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL

準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)思考：“0”刻度在最高點(diǎn)的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙橙→黃黃→橙無(wú)→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備計(jì)算檢漏—洗滌—潤(rùn)洗—注液—趕氣泡—調(diào)液—讀數(shù)

潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液分別潤(rùn)洗酸式滴定管和堿式滴定管。

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。

讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切（平視）滴定管的準(zhǔn)備

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測(cè)溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑?！灰锤蓛艏纯?/p>

錐形瓶的準(zhǔn)備1、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管1~2次；注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。操作步驟：2、取待測(cè)NaOH溶液