河北省滄州市梁召鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省滄州市梁召鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高參考答案：B試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)?H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。2.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體一定全部是銅參考答案：AD略3.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤參考答案：答案：C4.短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙B．非金屬性：乙>丁C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外層電子數(shù)：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築C略5.下列化學(xué)實驗基本操作中正確的是

A.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：A略6.(雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗方案的嚴(yán)密性和合理性的評價，難度中等．

7.200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

（）

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變參考答案：A略8.下列氣體發(fā)生裝置，加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時不能隨時使反應(yīng)發(fā)生和停止的是()。參考答案：D略9.已知:在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為:

H=+a;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b。則等物質(zhì)的量的與稀鹽酸反應(yīng)的H等于(

)A.+(a+b)

B.+(a-b)

C.-(a-b)

D.-(a+b)

參考答案：B略10.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是。A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案：B【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應(yīng)用和判斷【答案解析】B

解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等,n甲=n乙，質(zhì)量分別為x,y，物質(zhì)的量相等，所以相對分子質(zhì)量之比為x:y，故A正確；B、若質(zhì)量相等，則分子個數(shù)比不是x:y，故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PV＝nTR可知，選項D正確，故D正確。故答案選B【思路點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運(yùn)用即可。11.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z>Y>X>WB.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)C.X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液參考答案：CR的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。A.根據(jù)元素周期率可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na＞Al＞S＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B錯誤；C.X與Z形成的化合物是Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D.Y的氧化物是Al2O3，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強(qiáng)酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3·H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D錯誤；答案選C。12.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略13.常溫下，c(H+)＝0.1mol·L-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO參考答案：A14.右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)

B．隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為

D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)參考答案：BC略15.有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C解析：A項應(yīng)為正己烷，B項沒有指明雙鍵的位置，D項應(yīng)注明氯原子的位置。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是

▲

；C處進(jìn)口的物質(zhì)是

▲

。（2）

▲

離子被陽離子交換膜阻止進(jìn)入陽極區(qū)，原因是

▲

。[高考資源網(wǎng)]（3）如圖2所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個點的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為

▲

g。②D點處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點處溶液的密度約為1.4g·mL―1，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）③若現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點指標(biāo)的溶液，可用

▲

方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。參考答案：（10分）（1）氫氣（1分）

飽和食鹽水（1分）（2）氫氧根（1分）

避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）（3）①36.1（2分）

②13（3分）

③蒸發(fā)結(jié)晶或電解（1分，兩種寫1種即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：

（用方程式表示）。（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確

。（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15mol·L-1。c(CO32-)＝0.075mol·L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li+,實線表示CO32－）。參考答案：（14分）（1）HCO3-

CO32-+H+

HCO3-

H2CO3+OH-

（2分）

(2)10-6

（2分）(3)用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確。

（2分）

(4)C(Li+)=0.075mol/l;C(CO32-)=0.01mol/l;Qc=C(CO32-)C2(Li+)=5.6x10-5<Ksp

無沉淀。（準(zhǔn)確表達(dá)過程4分。只提無沉淀1分）(5)（4分）略18.(15分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問題：（1）試劑a是

，（1分）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為

，（1分）b中官能團(tuán)的名稱是

。（2分）（2）③的反應(yīng)類型是

。（1分）（3）心得安的分子式為

。（1分）（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為

，（1分）反應(yīng)2的化學(xué)方程式為

，（1分）反應(yīng)3的反應(yīng)類型是

。（1分）（其他合理答案也給分）（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2分）由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為

，（2分）該產(chǎn)物的名稱是

。（2分）參考答案：（1）NaOH(或Na2CO3)(1分)C1CH2CH=CH2(1分)氯原子、碳碳雙鍵(2分)（2）氧化反應(yīng)(1分)（3）C16H21Ｏ2N(1分)（4）Cl2/光照(1分)

取代反應(yīng)(1分)（5）(2分)(2分)2–硝基–1，4–苯二甲酸(或硝基對苯二甲酸)(2分)

19.（17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．火法煉銅的方程式為：

，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

．A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e﹣=Cu2+D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為

，發(fā)生的反應(yīng)為

．Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

．（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是

（填代號）．圖1圖2（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

．儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液（5）某實驗小組設(shè)計了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考點：制備實驗方案的設(shè)計；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.分析：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精銅作陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，陽極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個過程溶液中的Cu2+濃度減少；Ⅲ．Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu；Ⅳ．（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫；（2）根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO；（4）二氧化硫溶液與氯水都可以使品紅溶液褪色，據(jù)此設(shè)計實驗；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成．解答：解：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫為=0.25mol，反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價升高為+4價，轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案為：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B．電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故