河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法正確的是A.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B.為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑C.食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫D.為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．參考答案：略2.下列敘述正確的是A．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過程C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成D．淀粉、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物都不同參考答案：C略3.下列說法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量普通分子高；④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯誤；

②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，故⑥正確；故選C．點評：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識即可完成．4.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是

(

)A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略5.某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為A.35

B.30

C.64

D.58參考答案：C6.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．7.光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高科技材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是()A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D8.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制取乙烯B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．石油在常壓下分餾可得到石蠟D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略9.下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（

）A、

B、CH2=CH2

C、CH

CCH3

D、CH

CH參考答案：C略10.某些疾病與相應(yīng)營養(yǎng)物質(zhì)的缺乏有關(guān)，對應(yīng)關(guān)系正確的一組是()①維生素C—壞血酸

②鐵元素—貧血癥

③鈣元素—骨質(zhì)疏松

④葡萄糖—低血糖A．只有①②

B．只有①③

C．

②③④

D．①②③④

參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.淀粉和纖維素

B.苯甲醇與鄰甲苯酚C.甲酸乙酯與乙酸甲酯

D.乙醇與乙醚參考答案：BC12.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C．苯中的甲苯（溴水）

D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略13.下列物質(zhì)既能作防腐劑，又能作調(diào)味劑的是Ａ.檸檬酸黃

B.食鹽

C.亞硝酸鈉

D.苯甲酸鈉參考答案：B略14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3參考答案：B略15.把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（

）A．鹽酸

B．氨水

C．純堿溶液

D．燒堿溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號）。

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。答：HgCl42－比HgI42－更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為

。參考答案：（1）

6

和

2

（2）

sp2

。（3）

bc

（4）

分子晶體

x=

5

。（5）不穩(wěn)定，因為Cl電負性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定

。

略18.（5分）化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________

_________。參考答案：(1)ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（1分）(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol（2分）

略19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則a.電解池中X極上的電極反應(yīng)式為①。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是②。b.Y電極上的電極反應(yīng)式為③，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法