四川省瀘州市護國中學高三化學模擬試題含解析

四川省瀘州市護國中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是

A．原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動

B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料參考答案：B略2.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動．【解答】解：A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉化，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查化學平衡元素因素及實驗探究，難度中等，C選項為易錯點，正向反應本質是結合氫氧根離子．3.（2004·廣東卷）7.分子式為C4H9Cl的同分異構體有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略4.下列實驗中，始終無明顯現象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B5.（08濟南歷城檢測）.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質量

④b棒的質量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤參考答案：答案：D6.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0

C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉參考答案：C7.硒是半導體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質硒而沉淀，據此正確的判斷為A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱參考答案：C略8.一種聚合物鋰電池的電池總反應為：。電池內的高分子聚合物能讓Li+自由通過。下列說法正確的是A．電池放電時，正極反應為：LixC6=xLi+6C+xe-B．放電時，Li+向負極移動C．充電時，電極Li1-xCoO2與電源正極相連D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負極材料質量會減少0.7g參考答案：CD9.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是：

A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應為：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn

C．乙圖中措施屬于外加電流的保護法D．乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的正極參考答案：B略10.下列現象與電化學腐蝕無關的是

A．生鐵比純鐵易生銹

B．純銀飾品久置表面變暗

C．黃銅（銅鋅合金）制品不易產生銅綠

D．與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：B略11.下列反應的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B12.下列物質性質與應用對應關系正確的是（

）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，故A錯誤；B．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，可用酸除銹，所以二者沒有對應關系，故B錯誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強弱無關，所以二者沒有對應關系，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應關系，故D正確；故選D．13.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略14.．100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略15.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的NO2的體積分數：C>AB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．若p2>p1，則化學平衡常數KA>KC參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：圖1

圖2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為

．（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是

．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是

．（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，

，重復如上步驟2次，記錄數據．（實驗中必須使用的試劑有：c1mol?L﹣1的標準碘溶液、c2mol?L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果見右圖．①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為

．參考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；②pH＞5.6．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據元素守恒可書寫出化學方程式；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時，則溶液中會出現亞硫酸鈉；（3）根據氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據這一原理可知實驗操作步驟；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的PH值會增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時，根據Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），確定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據元素守恒可知化學方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案為：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時，則溶液中會出現亞硫酸鈉，即產品中會有副產物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）根據氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據這一原理可知實驗操作步驟為：加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數，故答案為：加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的pH值會增大，故答案為：Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時，根據Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH＞5.6，故答案為：pH＞5.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：

(1)比較a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到

700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。

(3)若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，

a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__

____

（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器內氣體壓強保持不變

c、v逆(A2)＝2v正(B2)

d、容器內的氣體密度保持不變

(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。

a、及時分離出C氣體

b、適當升高溫度；

c、增大B2的濃度

d、選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，

500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

(7)某反應體系中的物質有：Al2O3、N2、C、AlN、CO請將之外的反應物與生成物

填入如以下空格內。參考答案：略18.(16分)已知烴B是一種重要的有機化工原料，分子內C、H原子個數比為1：2，相對分子質量為28,且有如下的轉化關系：

(1)A可能屬于下列哪類物質_______________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸(2)B的結構簡式是___________。

反應B→G的反應類型是_______________。反應②可表示為：(未配平)，該反應配平后的化學方程式是(有機化合物均用結構簡式表示)：_______________________________________________________________?；衔顴和是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：(3)由甲苯生成甲的反應方程式是________________________________________________________。反應③的化學方程式是(乙中有兩種含氧官能團)：__________________________________________。(4)丙中官能團的名稱是____________________________。

參考答案：(16分)

(1)ab(2分)；(2)CH2=CH2(2分)、加成反應(1分)(2分)略19.近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．（1）活性炭可用