山西省大同市陳莊鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市陳莊鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C2.關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有關敘述不正確的是

A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱

B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱

D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-1參考答案：C3.下列各溶液中的PH相同時，物質的量濃度最大的是：A.NH3·H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Ba(OH)2參考答案：A4.溫度相同、濃度均為0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑥⑤

B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤

D.⑤⑥②④①③參考答案：A5.下列熱化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1參考答案：C考點：熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；B、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底；反應焓變是起始物質和終了物質能量之差，和變化過程無關；C、物質聚集狀態(tài)和焓變數(shù)值是檢查反應熱化學方程式是否正確的依據(jù)；D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．；必須是酸和堿的稀溶液

因此對于強酸強堿的反應，中和熱是一固定值，不會隨物質的量的改變而改變；硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣微溶，過程中放熱．解答：解：A、甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底；反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C正確；D、HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣過程放熱，所以反應的焓變△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱，沉淀熱的分析判斷，題目難度中等．6.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年我國“世界環(huán)境日”的宣傳主題是：“減少污染—行動起來”。下列做法不利于減少污染的是A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B．將煤轉化為水煤氣作燃料C．限制使用一次性塑料袋

D．大力推廣使用含磷洗衣粉參考答案：D略7.鑒別下列各組物質所用方法或試劑不可靠的是（

）。A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯

B.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯C.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯

D.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案：C略8.下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略9.S的摩爾質量為

A．32

B．32g/mol

C．32g

D．32mol參考答案：B略10.膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2。生成膽固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B11.下列實驗或實驗操作正確的是A．酸性KMnO4溶液既可鑒別乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷B．配制銀氨溶液時，將稀氨水滴入到硝酸銀溶液中C．用苯、溴水、鐵制取溴苯D．將乙醇和3mol·L-1的硫酸按體積比1︰3混和共熱至170℃制乙烯參考答案：B略12.強弱電解質的本質區(qū)別是

(

)

A、導電能力

B、化學鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略13.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略14.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（）①加成反應；②水解反應；③酯化反應；④氧化反應；⑤中和反應；⑥消去反應；⑦還原反應A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略15.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關敘述正確的是（

）A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，，則AB3分子一定為三角錐形

D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）試管A內盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內宜盛放

。（2）反應時，試管A內除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自

分子。（3）反應結束后，試管B內的溶液分為兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。（4）實驗中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應的化學反應方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：

C6H8O6

；

抗壞血酸

；

酸

；

藍色褪去

；）（說明現(xiàn)象即可）

還原

。略18.（6分）根據(jù)要求填空：（1）銅元素原子的簡化電子排布式：

；（2）溴元素的原子結構示意圖：

；（3）Fe3+的外圍電子的電子排布圖：

。參考答案：（6分）（1）[Ar]3d104s1

(2)

(3)

（每空2分）

略19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸

（填“有”或“沒有”）手性異構體．（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為

pm（用含c的式子表示）．參考答案：（1）正四面體；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子；（2）同主族自上而下第一電離能減?。唬?）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，具有手性碳原子的物質存在手性異構體；（4）白色球與周圍的4個黑色球形成正四面體結構，過a與頂點黑色球的晶胞體對角線與過b與頂點黑色球的晶胞體對角線相交于晶胞體心，過白色球、面心黑色球的且平衡側面的平面將晶胞4等分，則白色球與頂點黑色距離等于白色球與晶胞體心距離相等，ab連線為體心與面對角線頂點黑色球形成的三角形的中位線，則ab長度為面對角線長度的．【解答】解：（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子，每個面均為正三角形，故N﹣N鍵的鍵角為60°，故答案為：正四面體；60°；（2）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，故答案為：N＞P＞As；（3）HOCH2C