2022年江蘇省鹽城市悅達(dá)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省鹽城市悅達(dá)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB(s)pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是(

)。A．（m＋n）必定小于p

B．（m＋n）必定大于pC．m必定小于p

D．n必定大于p參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半徑：Br—＞K+＞S2—＞S

D.還原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-參考答案：A3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的電子式：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；C．比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)．【解答】解：A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為18O，故A正確；B．官能團(tuán)需要寫出，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C．為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

（

）A．純堿溶液去油污

B．明礬可作凈水劑C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．硫酸氫鈉溶液顯酸性參考答案：D略5.在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣

D．NH4+、NO3﹣、OH﹣參考答案：B試題分析：A．HCO3﹣與OH﹣離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．CO32﹣與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣與銨根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式均可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C．同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差14或14的整數(shù)倍D．同系物間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：B7.驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略8.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6g參考答案：A略10.下列說法不正確的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C考點(diǎn)：烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：①烯烴最簡(jiǎn)式相同為CH2；②最簡(jiǎn)式相同時(shí)，含碳量相同；③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；④含碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體；⑥測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法．解答：解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同，其最簡(jiǎn)式為CH2，故①正確；②CH≡CH和C6H6最簡(jiǎn)式相同時(shí)，含碳量相同，故②正確；③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，丁二烯和丁烯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故③錯(cuò)誤；④含碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體，不能用Vm=22.4L/mol求算物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法，故⑥錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了最簡(jiǎn)式、同系物、烷烴的沸點(diǎn)比較、氣體摩爾體積、質(zhì)譜等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．11.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略12.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略13.下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是()A．乙酸是有刺激性氣味的液體

B．乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A14.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)參考答案：C略15.對(duì)A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止；⑵下列操作中，可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

；A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)⑶若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右上圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；

⑷某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝

。參考答案：⑴錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

⑵

D

；⑶

26.10

；⑷

0.1044mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)△H﹤0。已知1100℃時(shí)，K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______

，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______

(選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)

D.不一定移動(dòng)（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（

）A.減少Fe

B.增加FeO

C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)的溫度

E.減小容器的體積

F.加入合適的催化劑參考答案：（1）

K=C(CO2)/C(CO)

平衡常數(shù)K值減小(2)否

υ正﹥?chǔ)阅?/p>

，其原因是C(CO2)/C(CO)﹤0.263。（3）D（4）C略18.利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面的方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為______，電極反應(yīng)式為__________________；負(fù)極為_________________________，電極反應(yīng)式為__________________