江蘇省連云港市文達中學高三化學測試題含解析

江蘇省連云港市文達中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：C略2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）

下列有關說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③中溴元素被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略3.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：B略4.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：A5.將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略6.下列描述正確的是(

)

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D試題分析：A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A錯誤；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+氧化I-不能大量共存，B錯誤；C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯誤；D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液會變黃色，D正確，答案選D。7.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（

）

A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3參考答案：C略8.關于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是

(

)①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略9.某化學反應其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略10.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是A.單質(zhì)的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z

B.最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC.單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D.元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：

考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、依據(jù)難溶物和弱電解質(zhì)書寫時不能拆成離子分析；B、依據(jù)鈉是活潑金屬在水溶液中先和水反應分析判斷；C、依據(jù)鐵在過量硝酸中北氧化為三價鐵離子分析；D、依據(jù)氧化還原反應的順序分析判斷；亞鐵離子的還原性小于碘離子的還原性．解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是難溶物質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)離子方程式中用化學式表示，不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉與硫酸銅溶液反應，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸生成三價鐵離子，離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣，I﹣的還原性大于Fe2+，通入少量的氯氣先氧化碘離子，離子方程式為2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式書寫原則，注意難溶物和弱電解質(zhì)不能拆成離子，氧化還原反應的順序反應和產(chǎn)物判斷．12.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略13.

農(nóng)用化肥和城市污水的排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是

A.NH4＋

B.NO2－

C.NO3－

D.有機氮參考答案：B14.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D略15.鈉在自然界存在的主要形式為

（

）A．金屬鈉

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為

(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。參考答案：(1)不能確定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl－。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根據(jù)溶液電中性原則得K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應合成有機物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應類型為

。（2）C的核磁共振氫譜有

個峰。（3）D→E的反應中還生成了NaCl，則X的化學式為

。（4）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（任寫一種）。①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種②與Na2CO3溶液反應放出氣體

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（6）寫出以對甲酚和乙醇為主要原料制備

的合成路線流程圖，▲▲

（無機試劑任用）。流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

參考答案：18.(08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：（1）若X具有強氧化性，則A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學式____________________。C溶液在保存時應加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和離子方程式解釋）（3）若A為常見的氣態(tài)氫化物，且每個A分子中含有18個電于，則A和B反應的化學方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________________。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應，其產(chǎn)物相同。請寫出A與B在一定條件下反應的化學方程式：__________________________________。（5）若A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體?，F(xiàn)有CO2、H2O（g）組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有l(wèi)molC固體的真空管，充分反應后，維持120°C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加28g。則X的取值范圍______________________________________。

參考答案：19.（11分）碳、氫、氧、氮是構(gòu)成生命物質(zhì)最主要的四種元素，請根據(jù)所給的條件，回答下列問題：（1）寫出由上述四種元素組成的可用作炸藥的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式①