第五章-氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)平衡

第五章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)平衡一．選擇題1．電池│‖，│Pt和電池│‖，│Pt應(yīng)均可寫成，此兩電池的。，均相同；相同，不同；不同,相同；，均不同。2.對(duì)電池反應(yīng)和，以下說法正確的是。兩式，，都相等；兩式，，不等；兩式相等，，不等；兩式相等，，不等。3.一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)，時(shí)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，由此可計(jì)算出的熱力學(xué)函數(shù)是。只有；只有；只有；，，均可。4.對(duì)電極反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，下列關(guān)系式正確的是。；；；。5.下面關(guān)于改變電極條件對(duì)電對(duì)的電極電位的影響中，表述正確的是。增大物質(zhì)的量，增大；減小的濃度，增大；降低值，減??；升高溫度，減小。6.已知，，則=。-0.037；+0.55；+0.40；+1.65。7.下列電對(duì)的電極電勢(shì)與值無關(guān)的是。；；；。8.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下四種0.10的溶液，組成四種電池，使電池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是。0.10；0.10；0.10；0.10。9.兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì)。.=0，=0；≠0，≠0≠0,=0；=0,≠0。10.計(jì)(酸度計(jì))上所用的指示電極是。.飽和甘汞電極；玻璃電極；氯化銀電極；鉑電極。11.下列化合物中，氧呈現(xiàn)最高氧化數(shù)的是。.；；；。12.將反應(yīng)配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)與的電子轉(zhuǎn)移依次是。.和；和；和；和。13．關(guān)于原電池中鹽橋的敘述中錯(cuò)誤的是。.鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池的電荷平衡；原電池放電時(shí)電子通過鹽橋流動(dòng)；鹽橋中的電解質(zhì)濃度對(duì)原電池的放電有影響；鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)。14.已知（）＜（）＜(），下列電對(duì)中電動(dòng)勢(shì)值最大的是。.；；；。15.將較濃鹽酸加到下列電對(duì)構(gòu)成的標(biāo)準(zhǔn)半電池中，（忽略體積變化），其中電勢(shì)變化較小的是。－；；；。16.某標(biāo)準(zhǔn)原電池的電動(dòng)勢(shì)，則下列結(jié)論何者正確。.是強(qiáng)氧化劑；是強(qiáng)還原劑；能氧化；能還原。17.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能將還原到，則在下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電位值最大的是。.；；；。18.將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與另一氫電極組成原電池，要使其電動(dòng)勢(shì)最大，采用的酸性溶液是。.（1.0）；(0.1)；(1.0)；+(兩者皆為0.1)19.下列電對(duì)的電極電位與值無關(guān)的是。；；；。20．下列電池||||的電動(dòng)勢(shì)=0.27。則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為。<；>；=；=0。21.已知某電池反應(yīng)的,平衡常數(shù)，以及標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，下列取值合理的一組是。>0，<0,>1；>0,<0,<1；<0，<0,>1；<0,>0,<1。22.將下列反應(yīng)組成原電池：若將減小到原來的1/10，則該原電池電動(dòng)勢(shì)的變化為。增加0.0592；增加0.118；降低0.0592；降低0.118。23．已知，。則反應(yīng)+的和分別是。0.15，5.5×1030；0.12，6.8×1012；0.15，2.2×1025；0.21，6.6×1017。24．測(cè)得下列電池反應(yīng)的=0.60，已知氯電極處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則比值為。1.53；1.90；0.65；0.52。25．已知在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，，==，，若將適量加到的酸性溶液中，可能生成的產(chǎn)物是。、；、；、；、。26.已知,,則為。0.268；-0.41；-0.268；-0.016。27．已知，,,,,則下列那一組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠共存?。,；,；,；,28．已知,，則）約為。0.53；0.19；1.25；2.5。二．填空題1．若將標(biāo)準(zhǔn)半電池|中溶液濃度適當(dāng)稀釋(降低銀離子濃度)，則標(biāo)準(zhǔn)電極電位將；若加入適量鹽酸()使電極溶液的值降低，則電極電位將。2.在下列氧化劑，，，和中，隨著溶液中濃度的增加:(1)氧化性增強(qiáng)的物質(zhì)是:_______________________________________；(2)氧化性變化最小的物質(zhì)是:___________________________________；(3)氧化性減弱的物質(zhì)是:_______________________________________。3.下列兩反應(yīng):(1)(2)則兩個(gè)反應(yīng)下列各項(xiàng)的關(guān)系是:和:________；和:________；和:________；和:________。4.已知電池│，‖，，│，在下列條件改變時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化?(1)增加濃度，則________；(2)電池正極溶液的值增大，________；(3)在含有的電極中加入，_________。5.寫出標(biāo)準(zhǔn)鋅電極與飽和甘汞電極組成原電池的電池圖解符號(hào):__________________________________________________；正極反應(yīng):____________________________________________________；負(fù)極反應(yīng):____________________________________________________；電池反應(yīng):____________________________________________________；平衡常數(shù):_____________________________________________________。6．標(biāo)準(zhǔn)電池|||||負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:；電池反應(yīng)是:；該電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是＝。7．在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是。8．將標(biāo)準(zhǔn)金屬電極｜與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，電池放電時(shí)發(fā)現(xiàn)氫電極的值下降了，由此判斷負(fù)極半反應(yīng)是；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（能或不能）置換稀酸中的氫。9．電池|||，|與|||,|的電極反應(yīng)分別為；和；在這兩個(gè)電池的、、中相同的是；不同的是。10．已知，，由此判斷=，在水中（選填:能或不能）發(fā)生岐化反應(yīng)。11．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將電極∣與氫電極組成原電池，放電后氫電極的值升高了，則正極反應(yīng)是；而（選填:能或不能）置換稀硫酸中的氫。12．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將半電池和組成原電池，電池放電時(shí)發(fā)現(xiàn)銀電極有析出，則電池反應(yīng)為；電池圖解符號(hào)為。13．已知,(飽和甘汞),若將標(biāo)準(zhǔn)電極電池反應(yīng)為；電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。14．填寫下面物質(zhì)中帶號(hào)元素的氧化數(shù)：；；；；；；；。15．溶液值增大時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位；當(dāng)溶液的值降低時(shí)，的氧化能力；此時(shí)。16．當(dāng)原電池放電時(shí)，電子從極流向極，因此正極發(fā)生反應(yīng)，電池反應(yīng)（選填:一定是、一定不是或不一定是）氧化還原反應(yīng)。17.反應(yīng)和在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均正向進(jìn)行，其中最強(qiáng)的氧化劑是；最強(qiáng)的還原劑是。18．已知，，（/）=；則與反應(yīng)時(shí)得到；其反應(yīng)式為；而與反應(yīng)的產(chǎn)物是。19．當(dāng)原電池停止放電時(shí)，在電池反應(yīng)的，，中為零；此時(shí)反應(yīng)商與的關(guān)系大小是。(選填:大于、小于或等于)20．在反應(yīng)中是還原劑；有％的被氧化了。三．是非題1．原電池停止放電時(shí)，電池反應(yīng)完全停止，但電極反應(yīng)還在進(jìn)行。（）2．原電池的電極反應(yīng)是氧化或還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)。（）3．電池反應(yīng)平衡時(shí),根據(jù)ln，反應(yīng)平衡常數(shù)。（）4．若將標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位規(guī)定為1.0，則標(biāo)準(zhǔn)電極的電極電位為－0.763+1.0=0.237（），所以不能置換稀中的氫。（）5．原電池放電時(shí)，鹽橋中有電流通過，因此鹽橋參與了電池放電。（）6．標(biāo)準(zhǔn)電極電位就是電對(duì)的半電池中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電極電位。（）7．原電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)中各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。（）8．但電極的電極電位與電極反應(yīng)中各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。（）9．若某原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，表明其負(fù)極還原型物質(zhì)是較強(qiáng)的還原劑（）10．如果一個(gè)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，則表明正極的氧化型物質(zhì)是較強(qiáng)的氧化劑。（）四．計(jì)算題1．用離子法配平下列反應(yīng)方程式：（1）(酸性介質(zhì))（2）(酸性介質(zhì))（3）(堿性介質(zhì))（4）(堿性介質(zhì))2．時(shí)測(cè)得下列電池：|||,,|的電動(dòng)勢(shì)。計(jì)算：a.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。b.的平衡常數(shù)。（已知）。3．對(duì)于時(shí)的下列電池：(-)|||,|（+）（1）計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù)。（2）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（3）當(dāng)該電池停止放電后（=0），若保持，不變，則/是多少？（已知）4．已知，，在下列條件下，將和反應(yīng)能否制得？為什么？（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；（2）濃鹽酸，。5．時(shí)測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)=0.728；，|()||（)|,已知,求,，和。6．已知下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：，，（1）計(jì)算反應(yīng)：的平衡常數(shù)。（2）已知，試計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)。7．計(jì)算電對(duì)在=0.10，=1.0，以及=0.10時(shí)