2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．微粒半徑：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒B．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C．若誤食可溶性鋇鹽應(yīng)盡快用5.0%的硫酸銅溶液給患者洗胃D．除去Mg(OH)2濁液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾參考答案：D略2.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近參考答案：A3.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略4.我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵D．該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；綠色化學(xué)；極性鍵和非極性鍵．【分析】A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．取代反應(yīng)是有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；C．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了共價(jià)鍵、氣體摩爾體積、反應(yīng)類型、綠色化學(xué)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．5.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

參考答案：A略6.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是:A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C7.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D略8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

參考答案：B解析：A.S2O32-可以與H+反應(yīng)生成S和SO2，故不能存在，錯(cuò)誤；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，錯(cuò)誤；D.NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化，錯(cuò)誤。9.已知：250C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說(shuō)法正確的是A．250C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.

250C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B略10.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

11.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X和M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>YD.元素Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Z>Y參考答案：B略12.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2O參考答案：B略13.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略14.在反應(yīng)aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是A．二氧化硫常用來(lái)漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

。（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時(shí)Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C．無(wú)論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)二：對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設(shè)一：

。假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過(guò)（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③得知，應(yīng)為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)③得出，當(dāng)c（SO42-）＞0.12mol/L時(shí)才產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實(shí)驗(yàn)②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時(shí)即可產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時(shí)會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據(jù)AB可知，硫酸根離子達(dá)到一定程度，會(huì)產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實(shí)驗(yàn)④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結(jié)合題意假設(shè)二為：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用，據(jù)此得出：假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4溶解起作用；

（4）結(jié)合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說(shuō)明假設(shè)一成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566kJ/mol(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)的△H=_______。(2)現(xiàn)有l(wèi)molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=+41.2kJ/mol①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.v正(H2)=v逆(CO)c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化d.CO2的濃度不再發(fā)生變化②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)_____

(填增大、減小或不變)。(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______

極(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。參考答案：(1)-2219.9kJ/mol

(2)①bd

②3.5

③不變

(3)正

負(fù)

C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O

(4)有大量無(wú)色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生解析：(1)利用蓋斯定律，根據(jù)所求的熱化學(xué)方程式，[①+②×3]/2即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

，所以△H=[-2741.8

kJ/mol+(-566

kJ/mol)×3]/2=-2219.9kJ/mol；(2)①已知化學(xué)平衡CO(g)+

H2O

(g)

CO2(g)+H2(g)

是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，故b正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量由M=m/n可得，M始終不變，故c錯(cuò)誤；各組分的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d正確。正確答案為bd；②已知反應(yīng)起始時(shí)c(CO)=1mol/L，c(H2O)=4mol/L，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=0，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.8mol/L，則c(CO2)=2.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=3.2mol/L，因此K===3.5；③由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以在溫度不變時(shí)再充入少量CO，平衡常數(shù)是不變的；(3)

根據(jù)原電池的工作原理，電池內(nèi)部電解質(zhì)中的陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，其中通空氣的一極為正極，通丙烷的一極為負(fù)極，則正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，而負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O；(4)

用惰性電極電解足量Mg(NO3)2

和NaCl

的混合溶液，陰極附件溶液中的陽(yáng)離子放電能力強(qiáng)的是H+，2H++2e-=H2，而陽(yáng)極附近溶液中的陰離子放電能力強(qiáng)的是Cl-，2Cl—2e-=Cl2，同時(shí)在陰極附近的溶液中生成的OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以電解開始后，陰極的現(xiàn)象是有大量無(wú)色氣泡（或氣體）和白色沉淀產(chǎn)生。18.X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2）