2022年河南省焦作市博愛縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省焦作市博愛縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略2.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略3.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強(qiáng)弱，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；④非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項(xiàng)C正確。4.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：

XYZ物質(zhì)的量變化/mol濃度變化/mol/L反應(yīng)速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

5.(08東莞調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．3.6g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA

B．1molS與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

D．4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2OD．0.1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15mol?L﹣1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸根和氯離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；B．鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；C．硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；D．計(jì)算出偏鋁酸鈉和硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物．【解答】解：A．漂白粉中加入濃鹽酸，二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．由于鐵離子的氧化性小于銀離子，鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，只有氫離子參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1：3，設(shè)偏鋁酸根離子為mol，氫離子為3mol，1molAlO2﹣與1molH+反應(yīng)生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氫離子溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量制備為1：2，正確的離子方程式為：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．7.水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C.氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt參考答案：D【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒?，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D．用過量氯氣和甲烷混合光照可獲得純凈的CCl4參考答案：D略9.在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如右圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl－參考答案：D知識點(diǎn):溶液的酸堿性離子共存問題答案解析:D

解析：A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯(cuò)誤；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、SO32-水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點(diǎn)溶液的酸堿性是關(guān)鍵。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，不能直接放在盤上稱，應(yīng)放在紙上稱參考答案：A11.下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略12.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是

①M(fèi)O2具有氧化性

②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4

④白色不溶物X為MS

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C略13.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體上述說法正確的是（

）A.①②④⑥

B.①②④⑦

C.②③④⑤

D.①②③⑤參考答案：A①天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物，故②正確；③酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強(qiáng)氧化性，與酸反應(yīng)時(shí)可考慮堿性氧化物先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故④正確；⑤煤的氣化與液化及煤的干餾均屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵是純凈物，而有色玻璃和果凍都是膠體，故⑦錯(cuò)誤；答案為A。14.13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

參考答案：答案：A解析：選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。

15.下列說法不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究?！劲瘛胯F礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置

B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為

▲

。（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

▲

。（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充

▲

裝置?！劲颉胯F礦石中含鐵量的測定（4）步驟④中煮沸的作用是

▲

。（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

▲

。（6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是

▲

。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測液潤洗e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

▲

?！劲蟆坑散?、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為

極（填寫“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

（3）右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為

；如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入

__________（填物質(zhì)名稱）。

參考答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）

△H=-3116.6kJ/mol

（2）負(fù)

C2H6-14e-+18OH-

==2CO32-+12H2O

（3）4OH--4e-==O2↑+2H2O

（4）CuO

略27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______

____

_____。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：（1）2△H2—△H1

（2）①＜

②T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強(qiáng))

（4）BD（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過來書寫：(N