高中人教版化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)總匯

中學(xué)化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)總匯1:學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的1)化學(xué)探討的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應(yīng)3)如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程?2:化學(xué)反應(yīng)原理所探討的范圍是1)化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)2)化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問(wèn)題3)水溶液中的離子反應(yīng)的問(wèn)題4)電化學(xué)的3:基本概念1)什么是有效碰撞?引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞2)什么是活化分子?具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是3)什么是活化能?活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活4)什么是催化劑?催化劑是能改變更學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變更(第一課時(shí))思索1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)?活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量sgt;生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)?能作一個(gè)簡(jiǎn)潔的總結(jié)嗎?多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有矣系呢?變更?上升是降低?環(huán)境的能量如何變更?升的總能量)-e量)?h=e(反應(yīng)物的鍵能)-e(生成物的鍵能)3:練習(xí)1)1molc與1molh2o(g)反應(yīng)失成1molco(g)和1molh2(g),須要汲取131.5kj的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為能量是436kj、391kj、946kj,則1moln2生成nh3的反應(yīng)熱為，1molh2生成nh3的反應(yīng)熱為3、h2+f2=2hfh2+c12=2hcl預(yù)料當(dāng)生成2molhf和2molhcl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多?若干化學(xué)鍵的鍵能(kj/mol,25℃)1、下列說(shuō)法正確的是()化二學(xué)習(xí)過(guò)程1.復(fù)習(xí)回憶1)、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度?3)、化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由?4)、你了解"即熱飯盒嗎?知道是什么原理嗎?5)、什么是反應(yīng)熱(焓變)2.引入閱讀課本：例1與例23、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1)熱化學(xué)方程式定義：表示參與反應(yīng)物(3)寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明白-+||,--I(4)方程式中的計(jì)量hcl,放出184.6kj的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1)1moln2(g)與適量o2(g)反應(yīng)生成no(g),需汲取68kj的熱量；2)2molcu(s)與適量o2(g)反應(yīng)生成cuo(s),放出314kj熱量；3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kj熱量，寫(xiě)出硫燃燒4)4gco在氧氣中燃燒生成co2,放出9.6kj熱量，寫(xiě)出co燃燒的熱化學(xué)方程式。5)在確定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：rh=-890kj/mol由1mol氫mol體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。6、在確定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kj,則氫氣和丙烷的體積比為(2)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)δh2=bkj/mol(3)h2(g)+1/2o2(g)=h2o(1)δh3=ckj/mol(4)2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)δh4=dkj/mol2c2h2(g)+5o2(g)==4co2(g)+2h2o?5在未有特殊說(shuō)明的狀況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kpa.a.c(s)+o2(g)===co(g);δh=110.5kj/molb.c(s)+o2(g)===co2(g);δh=-393.5kj/molc.2h2(g)+o2(g)===2h2o(1)kjmol2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用[例題]1.在101kpa時(shí)，1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o,放出890.3kj的熱量，ch4的燃燒熱為多少?10001ch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?ch4的燃燒熱為890.3kj/mol,10001ch4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kj2、中和熱1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成②反應(yīng)物：(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子(1)用20gnaoh配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 4、能源1)什么是能源?能源的作用?枯竭問(wèn)題?節(jié)約能源的重要措施是什么?什么是新能源?化石燃料：煤、石油、自然氣解決的方法:開(kāi)源節(jié)流；即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源峻污染，故通過(guò)清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等),大大削減燃煤第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變更(第四課時(shí))3.如何理解蓋斯定律?1)請(qǐng)用自己的話(huà)描述一下蓋斯定律。2)蓋斯定律有哪些用途?4.例題1)同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率p(s、紅磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10 2)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中a.a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);△h=-h2(g)+c12(g)=2hcl(g);△h=-q1=-q2b.c(s)+1/2o2(g)=co(g);△h=-q1c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(1);△h=-q1【例題】在21的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和n2,發(fā)生n2+3h0mol/(1·s)vnh3==0.4/2×2==0.1mol/(1·s)上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。應(yīng)速率一般為正值。4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。5.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)6.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aa+bb==cc+dd來(lái)說(shuō)7.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：可逆反應(yīng)a(g)+b(gc(g)+d(g),在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(b)a.ac.cvc==0.4mol/1·mind.vd==0.01mol/1·minmol/1·s對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要留意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、物濃度以mol/1為單位，時(shí)間單位通常可用s、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率?！緫?yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。熱)來(lái)降低fe(oh)2速率的影響2.制fe(oh)2時(shí)，通過(guò)降低naoh溶液的含氧量(給溶液加被氧化的速率。(二)在其它條件不變的狀況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)】途徑：已有的試驗(yàn)學(xué)問(wèn)(提出以下幾個(gè)試驗(yàn))對(duì)比1.10ml、0.1mol/1的na2s2o3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的試驗(yàn)。2.cao固體與sio2固體在高溫下反應(yīng)生成casio33.so2與o2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成so3。(探討)給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變更的?【表征性抽象】對(duì)于有氣體參與的反強(qiáng)會(huì)影響有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率?(明確)1.確定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，假如氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。(1)na2s2o3+h2so4==na2so4+so2+s1+h2o或s2o32-+2h+==so2+s+h2o(2)cu+2h2so4(濃)===加快。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)測(cè)定，溫度每上升10℃反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2~4(復(fù)習(xí)回顧)用(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度確定時(shí)，運(yùn)用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生變更，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。【對(duì)結(jié)論的再相識(shí)】1.催化劑改變更學(xué)反應(yīng)速率的緣由僅僅是變2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)須要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，許多反應(yīng)還必需運(yùn)用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2a(氣)+b(固)==2c(氣)+q(q>0)的正反應(yīng)速率顯著加快，可采納的措施是(不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積)()a.降溫b.加入bc.增大體積使壓強(qiáng)減小d.加入a2.把除去氧化膜的鎂條放入確定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)覺(jué)h2的生成速度v隨時(shí)間t變更如圖。其中t1—t2速度變更的緣由是 —t速度變更的緣由是事實(shí)的處理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式第三節(jié)化學(xué)平衡(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過(guò)地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例........如在合成反應(yīng)與不行逆反應(yīng)(閱讀教材27頁(yè)理解可逆反應(yīng)的概念)思索1:對(duì)于不行逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎?化學(xué)平衡的探討對(duì)象是起先濃度0.010.0100一段時(shí)間后0.0050.005r(g)+s(g)在恒溫下已達(dá)平衡的是()物質(zhì)的量相等2、下列方法中可以證明a(s)+2b2(g)2c2(g)+d2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.(1)單位時(shí)間內(nèi)生成了2molc2的同時(shí)也生成(3)反應(yīng)速率v(b2)=v(c2)=1/2更(6)溫度、體積確定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更(7)條件確定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分條件下才能保持?當(dāng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變更時(shí)，平衡狀態(tài)是否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)?【試驗(yàn)探究一】:探究濃度變更對(duì)化學(xué)平衡的影響試驗(yàn)原理：已【試驗(yàn)探究二】:探究濃度變更對(duì)化學(xué)平衡的影響試驗(yàn)原理：+試管滴加4滴1mol/1kscn溶液，視察溶液顏色變更。(2)向上述兩支試管中各滴加0.01mol/lnaoh溶液3~~5滴，大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著①舊的化學(xué)平衡②曾大反應(yīng)物的濃度請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng)：③劌減反應(yīng)物的濃度④曾大生成物的濃度⑤別減生成物的濃度說(shuō)明：(1)(2)(3)(4)【試驗(yàn)探究三】:溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(閱讀教材30頁(yè)試驗(yàn)2-7)試驗(yàn)原理：試驗(yàn)步驟：試驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的矣系度為c2摩/升(設(shè)溫度不變),則c1和c2的矣系是()a.cl<c2密度從16.5變成16.9,d.m+n<p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4在密閉定容容器pc(g)+qd(g)δhsgt;0處于平衡狀態(tài)(已知a.a3乙agt;丙>甲d、乙>甲>丙4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmolmC、C3(同溫同壓),則x、y的值可能是4b、在平衡體系中加入c,混合氣體平均分子量增大c、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a為非氣態(tài)d、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a為氣態(tài)12、某溫度下，反應(yīng)h2(g)+i2(g)2hi(g在一帶有活塞的a、恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深b、恒壓快速充入hi,起先時(shí)正反應(yīng)速率減小c、恒容，升溫正反應(yīng)速率減小d、恒容，充入h2,i2的百分比含量降低二：填空1、t0c在vl密閉vmolnvmolh混合氣體中n2、h2、nh3分別為a、b、cmol,仍在t0c,若只變更起始物的加入量，但要維持a、b、c值不變，則在n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿(mǎn)意的條件是2、h2、nh3體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混②諾規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是反應(yīng)器中加入6.5mola,xmolb,molc 3、(1)放(2)2.5alt;xalt;3.5[引言]當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量矣系，請(qǐng)完成44頁(yè)[問(wèn)題解決],你能得出什么結(jié)論?一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在確定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))當(dāng)在確定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k==cpqmn閱讀45頁(yè)表2-7,你能得出什么結(jié)論?(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得(2)推斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：下的隨意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的qc>k,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)利用k可推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)閱讀45頁(yè)表2-8、2-9,你能得出哪些結(jié)論?度該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗(反應(yīng))的物質(zhì)的量或者=四、有矣化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁(yè)例1和例2。完成47(答案：(1)不平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，(2)61.7%(3)a、容器中壓強(qiáng)不變b、混合氣體中c(co)不變c(co2)×c(h2)=c(co)×c(h2o),試1、了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過(guò)程中能量變更及熵值變更的矣【副板書(shū)】在25和1.01×105pa時(shí)，熱(焓變)來(lái)推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。那么原委如何來(lái)a.金剛石b.c12(1)c.i2(g)3.水在273k、1.01×105pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373k時(shí)則b.s(g)>s(1)>s(s)c.s(g)>s(1)=s(s)d.s(g)>s(s)agt;s(1)4.已知反應(yīng)2h2(g)+o2(g)==2h2o(1)?h==3.與化學(xué)平衡比較(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子問(wèn)題探討：在nh3更?("變高","變低","不變")???kb??4?其次節(jié)水的電離和溶液的ph2、生了-+由于250c時(shí)，c(h+)=c(oh)=1×10-7mol/1所以25c過(guò)渡：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在堿性和ph(常溫下):的乘積總是一個(gè)常數(shù)—1×10-14,請(qǐng)考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽和c(oh)如何變更?板書(shū)：二、溶液的酸+一+中性溶液c(h)=的酸、堿性主要在于c(h)堿性溶液c(h)alt;c(oh),c(h)<1×10mol/1注：①K中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c(h)+這樣做，事實(shí)上已將溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所測(cè)定的ph不精確)將ph試紙顯示的顏色隨即(半分ph的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：(h+)、c(oh)及ph的矣系?溶液ph的計(jì)++1/m,但弱酸中c(h)減小小于(填"大于"或"小于")m倍，+求ph②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合ni(h?)?nii(h?)ni(oh?)?niioh(1)酸i+酸ii[h+]=(2)堿i+堿iini(h?)?nii(oh?)ni(oh?)?nii((二)溶液酸堿性ph計(jì)算閱歷規(guī)律(1)兩強(qiáng)酸等體積混合混合后的ph=小的+0.3(2)兩強(qiáng)堿等體積混合混合后的ph=大的-0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)剩，溶液呈誰(shuí)性。(4)酸堿等體積混合①h=2某酸與ph=12某堿混合ph難定②h=4某酸與ph=10naoh混合ph≤7③h=4h2so4與ph=10某堿混合ph≥7④.01mol/1ph=2一元酸與0.1mol/1ph=12一元堿混合ph=7(5)ph減小一個(gè)單位，[h+]擴(kuò)大為原來(lái)的10倍。ph增大2個(gè)單位，[h+]減為原來(lái)的1/100+(6)稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/m,強(qiáng)酸中c(h)變?yōu)樵瓉?lái)的+1/m,但弱酸中c(h)減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于的ph②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍③再接著稀釋至104倍ph=7(強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會(huì)變成堿!)2+(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10可以忽視不計(jì))2+c(h?)水電離?8?10?11。1b.bC.Cd.d溶液稀釋1000倍后，溶液的ph為(c)a、等于8b、等于7c、接近7又小于7d、大于7而小于8例7、有ph相等的鹽酸和醋酸(ph?5),如何通過(guò)試解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸(鹽酸),強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸(醋酸),弱電解質(zhì)。利用二者在電離過(guò)程中的區(qū)分，可用稀釋相同倍數(shù)后測(cè)ph的方法進(jìn)行鑒答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用練習(xí)：1.在250c某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(h+)=10-的ph可能約為132.250c時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后堿=15)3.在800c時(shí)，純水的ph小于7,為什么?(因?yàn)樗碾婋x過(guò)(h+)=c(oh)agt;107mol/1,所以ph小于7)4.ph=4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，ph值+-104.某溫度下，重水(d2o)的離子積常數(shù)為1.6×10-15若用定敘述正確的是()。(c)11溶解有0.01molnaod的重水溶液，其pd=127.某酸溶液的ph=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()。(b)確定等于0.001mol·1-1的ph可能是()。8.常溫下，某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(),該溶液10.下列敘述中，正確的是()。ph=7等(1)在同體積，同ph的三種酸中，分別加(3)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·1-1的三種酸溶液的ph由大到 (以上均用酸的序號(hào)填寫(xiě))。12.在25°時(shí)，有ph=a的鹽酸和ph=bva/vb= 。則13.將ph=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的ph范圍為： 課堂練習(xí)1答案：1cd,2ad,3c,4b,5bd,6d,7d,8ac,-課堂練習(xí)2:1.將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(so42和c(h+)之比約為()兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的ph為3.0。則bac和c2的矢系是()。色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是()。2----2---①a+hc(少量)=a+h2c②2b(少量)+2a=b+2ha③2b(少量)+h2c=hb+h3c(3)推斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào)) o(b)hb+a=ha+b-3-(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：(a)h3coh10.250mlph=12的某一元強(qiáng)堿(moh)溶液與250ml(1)混合液的ph;(2)若原250ml一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g,則m的相對(duì)原子ya;yb=(填數(shù)字)。合后，溶液中氫離子濃度最接近1?8?10(1?10?8?1?10?10)(1?10?1?10)(1)若a+b=14,則溶液呈性(2)若(3)若a+b>14,則溶液呈性②取少量nh4c1溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑更。注：對(duì)于②可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。學(xué)生試驗(yàn)：用ph試紙檢驗(yàn)na2co3、al2(so4)3、kno3溶液的探討：由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么矣系?顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯-+聯(lián)立，可得到講解：這說(shuō)明ch3coona溶于水后，反應(yīng)有naoh生成，所以溶--學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。說(shuō)明：鹽類(lèi)水解方程式書(shū)寫(xiě)留意點(diǎn)1、鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，寫(xiě)方程式要用""2、一般鹽類(lèi)水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著ch3coona的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢?促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。+-板書(shū)：1、鹽類(lèi)水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合2-3-2-2---1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解(ch3coona)+oh-(次要)提問(wèn)：該水解反應(yīng)能放出co2嗎?不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫(xiě)出k2s水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過(guò)渡：下面請(qǐng)同學(xué)們探討一下其次個(gè)問(wèn)題。為什么nh4c1水溶液呈酸性?學(xué)生活動(dòng)：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫(xiě)出分析過(guò)程。鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類(lèi)似這樣的鹽還有al2(so4)3、fec13、cuso4等。3+3+2+板書(shū)：2、強(qiáng)酸弱堿鹽(nh4c1)al,fe,cu+-+-小結(jié)：由于nacl電離出的na和cl都不能與水電離出來(lái)的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書(shū)：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書(shū)：4、弱酸弱堿鹽(nh4ac)由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書(shū)：5、混合鹽溶液(酸式鹽溶液)過(guò)渡：那么，我們?cè)跁?shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)，要留意哪些問(wèn)題?探討：請(qǐng)大家依據(jù)我們剛才書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要留意哪些問(wèn)題?內(nèi)因：鹽類(lèi)本身的性質(zhì)這是影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。"無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性"外因：1、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水解程度增大。2、濃度溶液濃度越小，事實(shí)上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)說(shuō)明)3、溶液的酸堿性鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，限制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制fec13溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的實(shí)力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過(guò)渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢?例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的依次是：1、推斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的推斷某些肥料不宜混合運(yùn)用。(如：草木灰、碳酸銨、重鈣等)練習(xí)：1、推斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解例1、濃度為0.1mol/1的八種溶液：①no3②2so4分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列依次進(jìn)行排列：多元naoh溶液和ph=9的ch3coona溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh-的物質(zhì)的量溶液分別為(1)混合溶液中(1)中所指離子水解的離子方程式是種離子和分子，下列矣系式正確的是(b、d)。例4、在硫化鈉水溶液中存在著多a、c(oh-)=c(hs-)+c(h+)+c(h2s)b、c(oh-)=c(hs-)+c(h+)+2c(h2s)b.b2333c.??????2?c(oh)?c(h)?c(hco)c(na)?hcoohd.c、c(ch3cooh)agt;c(ch3coo-)d、c(ch3coo-)+c(oh-)=0.2mol/17、100mlph=11的氨水與100mlph=3的鹽酸相混合，所得的混合液()物質(zhì)是()數(shù)最多的是()(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是有是(4)po43-+h2hpo42-+oh-,hpo42-+h2oh2poohph=1c(na)agt;c(yagthyagtohgtc(na)>c(ha)>c(oh)>(h)c(na)>c(a)>c(oh)>c(h)++-2--c、在naha溶液中c(na)+c(h)=c(ha)+2c(a)+c(oh)7.將足量baco3分別加入：①30ml水②0ml--8.已知在室溫時(shí)，cu(oh)2ksp在70℃~90c時(shí)與過(guò)量naoh溶液作用，除雜，冷卻后得到或或2so2+02+2ca(oh)2caso或(0.010+x)·x=1.8×1010∵x很小，∴0.010+x≈0.010么?+3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變更?溶液中c(h)如何變更?4、鋅片和銅呢?電池要具備怎樣的條件?二、原電池的構(gòu)成條件1、活潑性不同的兩電極2、電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)思索：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?保證鋅銅(1)鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉(2)[鋅銅/硫酸(無(wú)導(dǎo)線(xiàn));碳碳/氫氧化鈉]若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，推斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克?設(shè)原硫酸的濃度是1mol/1,體積為31,求此時(shí)氫離子濃度。(3)銀圈和鐵圈用zn/znso4//cu/cuso4鹽橋(充溢用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂)(5)鐵和銅一起用導(dǎo)線(xiàn)相2-?負(fù)極反應(yīng)式為：2co+2co3-4e-=4co2負(fù)極：不活潑的一極思索：這方法確定正電流方向：正-負(fù)電子流向：負(fù)-正電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向或鉛蓄電池的電壓正常狀況下保持2?0v,當(dāng)電壓下降到1?85v3達(dá)1?18g/cm時(shí)即停止放電，而須要將蓄電池進(jìn)行充電，其3充電有一種類(lèi)似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由ag2o和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為koh濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。