溶液的酸堿性與酸堿度的測定的知識點總結(jié)

1/1溶液的酸堿性與酸堿度的測定的知識點總結(jié)

【—中溶液的酸堿性與酸堿度的測定的總結(jié)】關(guān)于溶液的酸堿性與酸堿度的測定的知識點，我們做下面的總結(jié)學(xué)習(xí)。

溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

通過對溶液的酸堿性與酸堿度的測定的總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對此知識點已經(jīng)掌握的很好了，后面還有更多知識點的學(xué)習(xí)。

平均值法解題四例及練習(xí)

例1實驗測得某硫銨化肥的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中可能混入了（）

A、碳銨B、硝酸鉀C、硝銨D、氯化銨

分析本題首先要求同學(xué)掌握常見化肥的簡稱。經(jīng)計算，（NH4）2SO4中N的質(zhì)量分數(shù)為%；NH4HCO3中N的質(zhì)量分數(shù)為%；KNO3中N的質(zhì)量分數(shù)為%；NH4NO3中N的質(zhì)量分數(shù)為35%；NH4Cl中N的質(zhì)量分數(shù)為%?；旌掀渌镔|(zhì)后N的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混入的物質(zhì)中N的質(zhì)量分數(shù)必然大于32%，否則二者N的質(zhì)量分數(shù)的平均值達不到32%，選擇C。

例2不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取g樣品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到g白色沉淀。則NaCl樣品的可能組成有哪些？（有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況）：（鹽城2006題）

第一種情況：NaCl、__________；

第二種情況：NaCl、__________；

第三種情況：NaCl、__________；

第四種情況：NaCl、__________。

分析首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然后，計算多少NaCl能與足量AgNO3反應(yīng)生成gAgCl白色沉淀。

NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3

xg

解得：x=g

也就是說如果樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反應(yīng)生成gAgCl白色沉淀。但是，樣品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的質(zhì)量分數(shù)是%，低于NaCl的%；MgCl2中Cl的質(zhì)量分數(shù)是%，高于NaCl的%；NaNO3中無Cl，Cl的質(zhì)量分數(shù)是0。用“平均值”法解題，就是在有NaCl的'前提下初二，既選擇含Cl的質(zhì)量分數(shù)大的物質(zhì)，又選擇含Cl的質(zhì)量分數(shù)小的物質(zhì)，相互搭配。只有這樣，才能平均成和單獨的NaCl效果相同。答案：第一種情況：NaCl（正好）、KCl（偏?。gCl2（偏大）；第二種情況：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）第三種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。

例3鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣g，則混合物的質(zhì)量可能為（）

A、2gB、4gC、gD、10g

分析這是典型的“平均值”法題型,一定要注意。分別計算要生成g氫氣，需要單獨的鎂、鋁、鋅各多少？最后，選三個數(shù)值的平均值。

Mg2HCl==MgCl2H2↑2Al6HCl==2AlCl33H2↑

242546

xgyg

Zn2HCl==ZnCl2H2↑

652

zg

解得：x=3gy=gz=g

答案：g～g之間選B

例4現(xiàn)有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質(zhì)組成,則該混合氣體中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)不可能是()

分析：用“平均值”法解題，一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨的物質(zhì)，經(jīng)計算SO3中S的質(zhì)量分數(shù)是40%；SO2中S的質(zhì)量分數(shù)是50%；O2中無S，質(zhì)量分數(shù)是0。三個數(shù)值的平均值是0～50%之間，S的質(zhì)量分數(shù)不可能在50%～100%之間。選D

A、40%B、45%C、30%D、70%

練習(xí)1、由SO2、N2、CO2三種物質(zhì)的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，則此混合物的組成可能為__________________________________________。

練習(xí)2、將金屬混合物6g跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成g氫氣，則該金屬粉末可能是（）

A、Mg與AlB、Mg與FeC、Fe與ZnD、