第4章電分析化學(xué)導(dǎo)論

第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論儀器分析第四章

電分析化學(xué)導(dǎo)論2023/10/12第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論第一節(jié)概述1、電分析化學(xué)法第一節(jié)概述利用被測物在溶液中的電化學(xué)性質(zhì)，將濃度的變化轉(zhuǎn)變?yōu)楦鞣N電信號進行分析的方法。2、分類電導(dǎo)分析法、電位分析法、電解和庫侖分析法、極譜分析法電化學(xué)分析法3、特點（見P124表8-1）儀器簡單、操作方便、準確度高(Er＜0.02%)2023/10/12第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論第二節(jié)基本概念一、化學(xué)電池將電能與化學(xué)能進行轉(zhuǎn)化的裝置。分原電池、電解池電能化學(xué)能原電池電解池e-電極反應(yīng)Zn→Zn2++2e-Cu2++2e-→Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+→Zn2++CuZnSO4CuSO4陽極

(-)陰極

(+)原電池Zn2++2e-→ZnCu→Cu2++2e-Zn2++Cu→Cu2++ZnCuSO4ZnSO4陰極

(-)陽極

(+)e-電解池第二節(jié)基本概念2023/10/12第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論二、電極的命名1陰、陽命名法陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。2正、負命名法正極：電位高的電極。負極：電位低的電極。故正極和陽極、負極和陰極并不完全對應(yīng)，三、電池的表示方法（P126～127)如：Zn│ZnSO4(aZnSO4)‖CuSO4(aCuSO4)│Cu第二節(jié)基本概念2023/10/12第二節(jié)基本概念第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論四、電極電位和電動勢1電極電位可用能斯特方程計算：將金屬浸于電解質(zhì)溶液中，因溶劑化作用，金屬與溶液的界面兩側(cè)將產(chǎn)生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電極電位。用“”表示；單位：V或mV。=+———lg———0.059na氧化態(tài)a還原態(tài)注意：①此方程只適于可逆電極；②式中的活度為電極表面的活度。2023/10/12當兩個不同濃度或不同種類的溶液直接接觸時，由于離子擴散速度的不同，在溶液接界兩側(cè)所產(chǎn)生的電位差，用“”表示。單位：V或mV。

第二節(jié)基本概念第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論2原電池的電動勢組成電池的二電極的電極電位之差，用“E”表示。且規(guī)定單位：V或mV。E=(+)

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(-)五、液體的接界電位HClHCl0.1mol.L-10.01mol.L-1H+Cl-=40mV2023/10/12第二節(jié)基本概念第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論解決方法：加鹽橋。HCl0.1mol.L-1KCl（飽和）H+HCl0.01mol.L-1K+Cl-H+=1.2mV六、電極的極化當電極中有電流通過時，電極電位偏離平衡電位的現(xiàn)象。極化類型有兩種：濃差極化和電化學(xué)極化。2023/10/12當電流通過電極時，由于發(fā)生電極反應(yīng)，導(dǎo)致氧化態(tài)離子的c表面≠c主體而產(chǎn)生的極化。第四章電分析化學(xué)導(dǎo)論第二節(jié)基本概念1濃差極化陽極：c表面＞c主體陰極：c表面＜c主體對電極電位的影響：陽極：M→