適用于新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專項練1化工生產(chǎn)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

熱點(diǎn)專項練1化工生產(chǎn)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1.(2022河北衡水高三月考)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+,該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是(A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,Fe(NO)2+作氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑,FeS2被還原C.酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NOFe(NO)2+,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2.(2021北京石景山區(qū)期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是()A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為S2-+Cu2+CuS↓B.過程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++SC.過程③中,溶液的酸性增強(qiáng)D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓3.(2021東北三省四市教研聯(lián)合體聯(lián)考)硝酸鹽污染已成為一個日益嚴(yán)重的環(huán)境問題。甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2,再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO3-的催化還原,進(jìn)而減少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法錯誤的是(A.Fe3O4參與了該循環(huán)歷程B.HCOOH分解時,碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C.H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用D.在整個歷程中,1molH2可還原1molNO4.(2021北京朝陽區(qū)期末)鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級Li2CO3的一種工藝流程如下(部分物質(zhì)已略去):下列說法不正確的是()A.①中加熱后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3COC.由③推測溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入過多CO2,否則會造成Li2CO3產(chǎn)率降低5.(2021山東青島期末)高氯酸(HClO4,沸點(diǎn)90℃)可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)器Ⅰ中反應(yīng)產(chǎn)物有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反應(yīng)器Ⅱ中是還原劑SO2將氧化劑ClO2還原為ClOC.若用pH計測定0.1mol·L-1NaHSO4溶液pH>1,則說明NaHSO4為弱電解質(zhì)D.操作Ⅰ為蒸餾6.(2021北京東城區(qū)期末)乙二醇銻[Sb2(OCH2CH2O)3]是一種無毒的白色晶狀粉末,主要用作聚酯反應(yīng)催化劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:(1)補(bǔ)全并配平煅燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Sb2S3+

Sb2O3+SO2(2)上述醇化反應(yīng)為可逆反應(yīng),其化學(xué)方程式是,為提高Sb2O3的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是(任寫一條)。

(3)醇化時,最佳投料比n(HOCH2C(4)測定產(chǎn)品中Sb+3的含量Ⅰ.實驗原理:用碘(I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液將Sb+3氧化為SbⅡ.實驗操作:稱取mg產(chǎn)品置于錐形瓶中,用鹽酸等試劑預(yù)處理后,用amol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。接近終點(diǎn)時,加入2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②產(chǎn)品中Sb+3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

參考答案熱點(diǎn)專項練1化工生產(chǎn)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1.C解析反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,鐵元素的化合價由+2價到+3價,化合價升高,Fe(NO)2+作還原劑,A項錯誤;反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑,硫元素的化合價升高,FeS2被氧化,B項錯誤;由題圖可以看出,在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑,C項正確;反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NOFe(NO)2+,所含元素的化合價沒有發(fā)生變化,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),D項錯誤。2.D解析過程①中,H2S和Cu反應(yīng)生成CuS,離子方程式為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A錯誤;過程②中,CuS和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S,離子方程式為2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B錯誤;過程③中發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反應(yīng)消耗H+,溶液酸性減弱,C錯誤;由圖中反應(yīng)可得回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓,D正確。3.D解析Fe3O4參與了該循環(huán)歷程,因為鐵離子有價態(tài)的變化,A正確;HCOOH分解時,碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂,而后形成了碳氧雙鍵,B正確;酸性條件下,NO3-比NO2-的氧化性更強(qiáng),H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用,C正確;在整個歷程中,2molFe2+可還原1molNO3-4.C解析①表示廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)加入濃硫酸,在280℃發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸是氧化劑,得到的還原產(chǎn)物有SO2,A正確;濾液中含有硫酸鋁、硫酸鋰,硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2,離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,B正確;由③可知,碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鈣,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,即由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,則溶解度:Li2CO3>CaCO3,C錯誤;④表示氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰,不宜通入過多CO2,否則會生成碳酸氫鋰,造成Li2CO3產(chǎn)率降低5.C解析由題給流程可知,反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉、高氯酸和ClO2氣體,A正確;在反應(yīng)器Ⅱ中二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水,反應(yīng)中二氧化硫為還原劑,二氧化氯為氧化劑,二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根,B正確;硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽,在溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C錯誤;由高氯酸的沸點(diǎn)為90℃可知,高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯