2022年河南省焦作市沁陽第四中學高三化學知識點試題含解析

2022年河南省焦作市沁陽第四中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：D試題分析：A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，B錯誤；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液中濃鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀、社會，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正確，答案選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷2.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略3.有關化學用語正確的是()。A．乙烯的最簡式：C2H4B．乙醇的結構簡式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數(shù)比的式子，A不正確；結構簡式要把分子中的官能團表示出來，B不正確；共價化合物的電子式應表示出每個原子最外層的電子數(shù)，C不正確。4.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為(

)

A

B

C

D

參考答案：C略5.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略6.下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B7.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是(

)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

參考答案：C試題分析：實驗室制乙炔應用電石和飽和食鹽水反應，A錯誤；蒸餾時的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會導致錐形瓶內氣壓升高，牛角管中液體滴不下來，B錯誤；除去SO2中的少量HCl，應用飽和飽和NaHSO3溶液，因為SO2不與飽和NaHSO3溶液反應，而HCl可與之反應生SO2，C正確；因為K2Cr2O7溶液呈酸性，故應用酸式滴定管盛放，D錯誤?！久麕燑c晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實驗是根據(jù)什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？②所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結論：直接結論或導出結論。對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確的判斷，主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質的產率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。8.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水

⑤氯化鋁與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．僅有⑤

D．②④參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題．分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；③二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應也可以生成碳酸氫鈉；④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水；⑥酸式鹽和對應堿的反應，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反應不同，故①錯誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓產生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成產物不同，故②錯誤；③氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸鈉，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，與量有關，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③錯誤；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產物不同，故④錯誤；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者過量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產物不同，故⑥錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續(xù)反應的性質，題目難度較大．9.2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災害全國哀悼日，為防止大災之后有大疫，災區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關說法不正確的是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質參考答案：C略10.下列有機物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質。參考答案：B【知識點】分離與提純【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯誤；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無水酒精，C錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會引入新雜質，D錯誤。【思路點撥】物質的除雜可運用物質的物理或化學性質，特別注意不能引入新雜質。11.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略12.關于下列四個圖象的說法中正確的是（）A．圖①t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B．圖②該微粒僅為18O2﹣不能為16O2﹣C．圖③若A為CaO，則B可能為MgOD．圖④中的△H1＜△H2參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；原子結構與元素的性質；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；反應熱和焓變．分析：A、升溫時平衡逆向移動；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子數(shù)不同，質子數(shù)和核外電子數(shù)相同；C、MgO比CaO的熔點高；D、C完全燃燒比不完全燃燒放熱多．解答：解：A、升溫平衡逆向移動，四氧化二氮濃度減小二氧化氮濃度增大，故A錯誤；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子數(shù)不同，質子數(shù)和核外電子數(shù)相同，圖②該微粒可能是18O2﹣也可能是16O2﹣，故B錯誤；C、MgO比CaO的熔點高，故C錯誤；D、C完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成CO放熱多，放熱反應的焓變?yōu)樨撝担浴鱄1＜△H2，故D正確；故選D．點評：本題考查了學生對圖象的分辨能力和平衡移動、同位素、金屬氧化物的熔點、燃燒放熱多少比較等，題目難度中等13.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀；③接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣；④工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④參考答案：C14.下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是A．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B．常溫下，2.3gNa完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1C．l00mL18.4mol的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92D．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為參考答案：D解析：工業(yè)合成氨的反應是可逆反應，在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)小于，選D。15.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質的量不是1mol，所以ACD錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

，請寫出該反應相應的離子方程式：

．（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

．（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填字母編號）．編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是

（用必要的文字和離子方程式回答）．（5）此裝置需要改進之處是：原因是：

．參考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

【考點】氯氣的實驗室制法．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）依據(jù)裝置形狀及用途說出其名稱；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化鈣和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子，無法說明溴單質氧化性強于碘單質；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分．【解答】解：（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生反應生成氯氣、氯化鈣和水，反應的離子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案為：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘；故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．【點評】本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉氯氣制備原理及裝置選擇依據(jù)是解題關鍵，注意實驗實質的嚴密性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是

。II中所采取的操作名稱是

。②III中反應的化學方程式是

。③如IV在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在

(填儀器編號)中加熱。(2)據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：

a.O2→2O

b.O2+H2O→2OH(羥基)

c.OH+OH→H2O2①b中破壞的是

(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的

(填“氧化性”或“還原性”)。(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。(夾持裝置已略去)第27題

第28題①如緩通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為

。②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是

。參考答案：(1)①液態(tài)(1分)

蒸餾(1分)

②③b(2分)(2)①極性共價鍵(1)②氧化性(1分)(3)①25%(2分)②將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差(2分)

略18.（16分）已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應：

現(xiàn)有如下轉化關系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含—CH3。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。

請回答：

（1）B的結構簡式為

。

（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程為：