2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市中本中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市中本中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲觀察氫氣的焰色，氫氣導(dǎo)管口的材料最好是

A.鈉玻璃（含Na元素）

B.鉀玻璃（含K元素）C.石英玻璃（主要是SiO2）

D.銅管參考答案：C2.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

（

）

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略3.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D．4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的常用藥劑D.纖維素供給人體能量時，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化參考答案：CA、用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強氧化性，二者原理不同，A錯誤；B、“玉不琢不成器”屬于物理變化，B錯誤；C、小蘇打是碳酸氫納，能和酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，C正確；D、人體內(nèi)無纖維素酶，所以纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，D錯誤；答案選C。5.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是()A．該電池為可充電電池B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極

參考答案：B【名師點晴】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，屬于高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液。本題中由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O。6.下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是

（

）A．長頸漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

參考答案：答案：A7.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略8.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略9.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液參考答案：B略10.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

）A．2KMnO4+10HCl(濃)=2

MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D．2HCl

H2↑+Cl2↑參考答案：C略11.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應(yīng)參考答案：D略12.(雙選)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如右圖，△H表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大C．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變D．反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CD考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑可減小反應(yīng)的活化能，但對反應(yīng)熱無影響，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．解答：解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故B錯誤；C．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選CD．點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化以及影響化學(xué)平衡的因素，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系，注意催化劑對反應(yīng)的影響，題目難度不大．13.化學(xué)無處不在，下面說法正確的是A.“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體C.紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品D.分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法參考答案：A14.下列有關(guān)化學(xué)用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．葡萄糖的最簡式：CH2O參考答案：C略15.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D

考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（09全國卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦__________________，D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

參考答案：

【解析】本題考查化學(xué)實驗和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 ．參考答案：（1）O2；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）；（4）3.36L．解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，被氧化，則O2為氧化產(chǎn)物，故答案為：O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑中，還原劑失去的電子總數(shù)為6e﹣，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e﹣，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e﹣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會生成0.15mol氧氣，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧氣，故答案為：3.36L．18.（15分）運用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）S原子的價電子排布圖為__________________。（2）與SCN－互為等電子體的分子有______________（任寫一種）（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__________________；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_____________（填圖中字母的a或b），該分子中含有___________個σ鍵。（4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為________________；列式計算該晶體的密度____________g·cm－3。（列出計算式即可）參考答案：（1）；(2)CO2或N2O；(3)sp3雜化，a，12；(4)8，4×62/=2.27g·cm－3。試題分析：（1）S屬于第三周期ⅥA元素，其價電子為最外層電子，因此價電子排布圖為：；（2）等電子體為：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，SCN－有3個原子，有16e－，則等電子體為CO2或N2O；（3）根據(jù)該結(jié)構(gòu)中，S有四個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)和雜化軌道相等，因此雜化類型為sp3雜化，O形成兩個鍵達到穩(wěn)定，根據(jù)結(jié)構(gòu)，含有S－O、S=O，S=O鍵長較短，即a短，成鍵原子之間只有一個σ鍵，因此此結(jié)構(gòu)中有12個σ鍵；（4）Na＋、O2－電子層數(shù)相同，O2－的半徑大于Na＋，因此O2－位于頂點和面上，距O2－最近的Na＋有8個，因此配位數(shù)為8，根據(jù)ρ=m/v，晶胞的均攤法，此晶胞中有O2－的個數(shù)：8×1/8＋6×1/2=4，Na＋的個數(shù)為8，氧化鈉的質(zhì)量為4×62/NAg，此晶胞的體積為：(0.566×10－7)3cm3，代入公式得出：2.27g·cm