2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市中日友誼中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市中日友誼中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C2.下列說(shuō)法不正確的是

A、只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)變化B、能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C、無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略3.已知乙烯分子中碳原子以3個(gè)sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個(gè)碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說(shuō)明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)參考答案：D4.超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是A．X位于第七周期，第VA族

B．X是非金屬元素

C．XO2是酸性氧化物

D．X元素的化合價(jià)有+2和+4參考答案：D略5.當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是A.酸式滴定滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加入10ml蒸餾水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時(shí)便開(kāi)始滴定D.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗參考答案：CD6.分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略7.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（

）A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子參考答案：A略8.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD略9.化合物A（C4H8Br2）可由下列反應(yīng)制得，C4H10OC4H8

C4H8Br2，則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略10.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳（在相同條件下測(cè)定）則乙烷的分解率為(

)A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略11.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D、由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變參考答案：C略12.有關(guān)干洗的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．干洗就是用化學(xué)溶劑將衣物的油污漬溶解除去的一種洗滌方法B．干洗溶液劑主要有三類(lèi)，其主要成分分別是四氯乙烯，三氯乙烯和石油醚。C．不宜干洗衣物：丙綸類(lèi)衣物（含防雨綢等），橡膠制品（含松緊帶），人造革油漆類(lèi)飾物（如漆花），帶有金屬的飾物，用膠水粘接的絨制品。D．普通毛料類(lèi)的衣物易縮水，應(yīng)干洗；干洗后的衣物可馬上穿參考答案：D13.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類(lèi)的水解專題．分析：NaHCO3溶液中溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力14.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)

△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的△H>OB.m<n+pC.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KCD.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

參考答案：C【Ks5u解析】A.由圖可知溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確；B.由圖可知，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則m<n+p，正確；C.對(duì)吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高，K增大，KB<KC，錯(cuò)誤；D.A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，正確；選C。15.下列電子式中，正確的是：

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。高考資源網(wǎng)步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過(guò)濾、洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On＝1～5)?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟3中加氨水后的離子方程式

▲

。(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是

▲

。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是

▲

。③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用

▲

為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無(wú)氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì)

▲

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為

▲

(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝

▲(選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知實(shí)驗(yàn)室由合成的反應(yīng)流程如圖（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）（X代表鹵素原子，R代表烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D．（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）．（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有：．（寫(xiě)出一種即可）參考答案：1.

2.②④3.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．

分析：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)C，則C為，由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由產(chǎn)物可知E為，則F為，水解可生成目標(biāo)物，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．解答：解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)C，則C為，由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由產(chǎn)物可知E為，則F為，水解可生成目標(biāo)物，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（2）①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④，故答案為：②④；（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，可與溴發(fā)生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能為，故答案為：（其中一種）．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度中等，本題可用正推法推斷，掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為解答關(guān)鍵．18.12分）有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

（選填編號(hào)）。A．可能互為同系物

B．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同（2）寫(xiě)出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有

種。（3）寫(xiě)出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C－C鍵和C－H鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，寫(xiě)出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1)B、D

(2)HC≡C－CH＝CH2

3

(3)

(4)

略19.如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則

曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；

（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則

曲線表示恒溫恒容的情況；

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是