2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣紙廠鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣紙廠鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()。

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略2.已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2參考答案：B略3.下列說法中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．H2的摩爾質(zhì)量是2g

C．1molH2O的體積是1L

D．1molH2O的質(zhì)量是18g參考答案：D4.下列關(guān)于硅的說法，不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)來制取硅酸C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在常溫下也可和某些物質(zhì)反應(yīng)D．盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性參考答案：D略5.人體抽筋主要是缺乏哪種礦物質(zhì)A.鹽

B.鐵

C.鈣

D.鋅參考答案：C人體缺少鈣元素，會(huì)使骨質(zhì)疏松，出現(xiàn)抽筋等癥狀6.下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對(duì)比中正確的是()A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)C．通式為CnH2n＋2的一定是烷烴，通式為CnH2n的一定是烯烴D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴參考答案：D略7.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④

參考答案：D略8.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A、最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D、存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角參考答案：B略9.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略10.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）A.C3H7Cl

B.CH2Cl2

C.C2H6O

D.C2H4O2參考答案：B略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：D略12.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是(

)。參考答案：A略13.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，溶液為NaCl溶液；⑤30ml-M點(diǎn)，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M點(diǎn)，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應(yīng)，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol

0.02L×5mol/L=0.1mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點(diǎn)所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml?？键c(diǎn)：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)。14.要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素為溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A、加入氯水震蕩，觀察上層是否有紅棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀D、滴加NaOH溶液共熱，冷卻滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略15.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為

。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除

的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有

存在。生成該氣體的離子方程式為

。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明

存在，又排除

存在。（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是

。（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)的離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的[Mg2＋]＝__________。參考答案：(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1解析：(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)Fe3＋的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用NaOH溶液，則NaOH溶液要過量。(4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途廣泛，工業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑。(5)298K，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，即溶液中[Mg2＋][OH－]2＝5.6×10－12mol3·L－3。pH＝13的溶液中，[OH－]＝0.1mol·L－1，則此時(shí)[Mg2＋]＝mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1。18.（12分）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。I．目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式

。（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能是

（填序號(hào)）。①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過程中，寫出負(fù)極反應(yīng)式為

。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7

K2=5.61×10-11（4）請(qǐng)寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式

參考答案：（12分）（1）CH4+2NO2==N2+CO2+2H2O（2）。

不

②

。（3）SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

。（4）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2略19.能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(