2022年山東省煙臺市龍口東江鎮(zhèn)東江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省煙臺市龍口東江鎮(zhèn)東江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強(qiáng)參考答案：B略2.下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（

）A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體

B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C.雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水

D.蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多參考答案：AA.磁性氧化鐵是四氧化三鐵，為黑色晶體，A正確；B.鐵紅是氧化鐵，可用作紅色油漆的顏料，B錯(cuò)誤；C.雙氧水是過氧化氫，受熱易分解生成氧氣和水，C錯(cuò)誤；D.蘇打是碳酸鈉，小蘇打碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，D錯(cuò)誤。答案選A。3.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查了極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個(gè)概念的區(qū)別就可以正確解答．4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C5.下列物質(zhì)既能用金屬與氯氣直接化合制得又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制得是（

）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、MgCl2參考答案：D略6.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，錯(cuò)誤，不選A；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，正確，選D。7.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB．將氫氣在某氣體中點(diǎn)燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶中一定含有NHD．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO參考答案：A8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略9.下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑參考答案：A10.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．C60

B．CaCl2

C．NH4NO3

D．C6H6參考答案：D12.可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是①消耗3molH2的同時(shí)生成2molNH3②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成A.①②⑤ B.②④ C.①②③④ D.全部參考答案：B①消耗3molH2的同時(shí)消耗2molNH3，②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂，平衡狀態(tài)的標(biāo)志。13.關(guān)于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B14.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的組合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③乙酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解法

D．濕法冶金(2)實(shí)驗(yàn)開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe2O3

反應(yīng)的化學(xué)方程式

演示實(shí)驗(yàn)引發(fā)該反應(yīng)的方法是

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

_

(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點(diǎn)燃

(4)62.2%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）。請回答下列有關(guān)問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達(dá)到原來B、C瓶所起的作用，此時(shí)B瓶溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經(jīng)除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.（8分）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。則：

⑴我們可以通過計(jì)算來確定A的化學(xué)式，其中x=

▲

,y=

▲

；

⑵已知A分子中x個(gè)氧原子呈…—O—O—O—…鏈狀排列，則A分子的電子式是

▲

，結(jié)構(gòu)式是

▲

。參考答案：（8分，每空2分）⑴x=

3

,y=

2

；

⑵F—O—O—O—F

19.短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。(1)寫出各元素的元素名稱：A________，B