2022-2023學年江蘇省常州市清潭中學北校區(qū)高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年江蘇省常州市清潭中學北校區(qū)高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A2.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略3.反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是參考答案：D4.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略5.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略6.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼氣

B．煤氣

C．天然氣

D．坑道氣參考答案：C略7.已知元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有()A．能與水反應

B．能與硫酸反應C．能與氫氧化鈉反應

D．能與二氧化碳反應參考答案：C略8.下列物質中屬于電解質的是（

）A．熔融的氯化鈉

B．鐵

C．氫氧化鈉溶液

D．蔗糖固體參考答案：A略9.下列關于反應熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1參考答案：B10.

下列關于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時冒濃煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質量為6:1

D．苯與苯的同系物化學性質完全相同

參考答案：A略11.下列表示電子式的形成過程正確的是：

參考答案：D略12.煤經(jīng)過高溫干餾所得到的焦爐氣的主要成份是A．一氧化碳、氫氣

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氫氣、甲烷

D．一氧化碳、甲烷參考答案：C13.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B、實驗測得該白醋的pH為2.3

C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

參考答案：B略14.下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結構的是A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3參考答案：C略15.對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）參考答案：D考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．

專題：化學反應速率專題．分析：化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，以此來解答．解答：解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，顯然D中比值越大，反應速率最快，故選D．點評：本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，注意比值法可快速比較反應的快慢，也可利用轉化法比較，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學進行實驗研究時，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應該稱量__________gNa2CO3固體；（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是____________；

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)參考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

膠頭滴管

(3)洗液(洗滌)

B

(4)無影響

偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）今欲用NaOH固體配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2cm時，改用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是（

）A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：

略18.（4分）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑[該銹主要成分為Fe(OH)3失水后的產物]。試用有關的電極反應式、化學方程式表示Fe(OH)3的生成。負極：

正極：

Fe(OH)3的生成：

。參考答案：負極：

Fe–2e-==Fe2+

正極：O2+2H2O+4e-==4OH-

4Fe(OH)2+O2+2H2O

==

4Fe(OH