2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣第二中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣第二中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥參考答案：C新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性，使品紅褪色。

2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個(gè)鉛筆字所消耗的碳原子數(shù)約為（

）A.5×1019個(gè)

B.2.5×1019個(gè)

C.2.5×1022個(gè)

D.5×1022個(gè)參考答案：B用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，其中碳原子的質(zhì)量是0.5mg，碳原子的物質(zhì)的量是，碳原子的個(gè)數(shù)是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案選B。3.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應(yīng)的方向，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等方面分析。4.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略5.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+

轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．不穩(wěn)定性參考答案：C略6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B．形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量C．化學(xué)鍵的斷裂和形成吸收或放出的能量不同是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因參考答案：C略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.36LNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)小于1mol參考答案：D8.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：A略9.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

10.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤參考答案：A11.還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為（）A．0價(jià)

B．+1價(jià)C．﹣1價(jià)

D．﹣2價(jià)參考答案：A解：Na2SO3還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，〔XO（OH）〕2+元素X的化合價(jià)為+5，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故選A．12.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說法中正確的是A．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)B．A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿C．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯(cuò)誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)，故C正確；D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，C的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略14.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是

（

）A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱參考答案：C略15.Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【專題】溶液和膠體專題．【分析】A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；B．膠體不能通過半透膜，溶液可以通過；C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；D．溶液和膠體都能透過濾紙．【解答】解：A．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故A錯(cuò)誤；B．膠體不能通過半透膜，溶液可以通過，故B錯(cuò)誤；C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，過量的鹽酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液無此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液和膠體都能透過濾紙，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液和膠體的性質(zhì)，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為

，儀器b中裝人的試劑可以是

．②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：

．③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先（填序號(hào)）．I．熄滅A裝置的酒精燈II．停止從a中滴加液體④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）1

2

3

參考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）依據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）①儀器名稱為分液漏斗，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，吸收水蒸氣得到干燥的氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)首先停止從a中滴加液體，沒有必要有多余的氨氣制備出；④由MxOy～YH2O關(guān)系計(jì)算得到M的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價(jià)鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因?yàn)镕e+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知生成物缺項(xiàng)為生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，銅元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)升高，最小公倍數(shù)為6，則電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案為：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水，①儀器a名稱為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，故答案為：分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC，故答案為：BDADC；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)首先停止從a中滴加液體，熄滅A裝置的酒精燈，故答案為：Ⅱ；④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，由MxOy～YH2O關(guān)系計(jì)算

xM+16y

18y

mg

ngM=則M的相對(duì)原子質(zhì)量為，故答案為：；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價(jià)鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因?yàn)镕e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)分析反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是___。(3)該反應(yīng)中每生成1mol硝酸時(shí)，生成N2的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__

__。

參考答案：(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

解析：分析該氧化還原反應(yīng)，被氧化得到3×5e－，被還原2＋9H2O可知在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比為5﹕3；在該反應(yīng)中每生成1moIHNO3，生成2molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3價(jià)的氮原子的化合價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，＋5價(jià)的氮原子的化合價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol，因此生成1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75mol。18.根據(jù)問題填空：（1）有以下四種物質(zhì)①22g

二氧化碳；②5g

氫氣；③1.204×1024

個(gè)氮?dú)夥肿樱虎?℃時(shí)18g

水，質(zhì)量最大的是___________；常溫時(shí)體積最大的是___________

（填序號(hào)）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L

的NH3溶于1L

水中，若該溶液的密度為a

g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_______________。（3）

若20g

密度為ρg·cm-3

的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。（4）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤純硫酸⑥Ba(OH)2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）_____________，屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。參考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

個(gè)氮?dú)夥肿樱湮镔|(zhì)的量為：，質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g；故四種物質(zhì)中，質(zhì)量最大的為③。①22g二氧化碳，其物質(zhì)的量為；②8g氫氣，其物質(zhì)的量為=4mol；④18g

水物質(zhì)的量為=1mol。①②③常溫下均為氣態(tài)，根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故氣體體積最大的是②。水在常溫下為氣態(tài)，1mol水體積約為18mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體的體積。故答案為：③；②；（2）氨氣的物質(zhì)的量為n=，溶液的總質(zhì)量為：=1255g，溶液的總體積為：，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。故答案為：11.95amol/L；（3）該硝酸鈣溶液的體積為：，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：，則該硝酸鈣溶液中n（NO3﹣）=，則該溶液中：c（NO3﹣）==2.5ρmol?L﹣1。（4）導(dǎo)電的條件為：有自由移動(dòng)的電子或有自由移動(dòng)的離子。①AgCl中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中無