2022-2023學年安徽省亳州市苑集中學高一化學聯考試卷含解析

2022-2023學年安徽省亳州市苑集中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（

）A．實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實驗中需加入碎瓷片作催化劑

D．導管末端要插入液面以下參考答案：B略2.把鈉放入滴有不同試液的水中，下列現象不易觀察到的是

(

)

A．鈉浮在液面上

B．溶液中產生較多氣泡

C．水溶液變?yōu)樗{色

D.鈉熔化成小球并在水面上游動參考答案：B略3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略4.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據此來鑒別二者；選項D符合題意。5.現有分子式為CnHmO2的某有機物，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒后，產生等物質的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.下列幾種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質的是

，屬于強電解的是

，屬于非電解質的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點：電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子．電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．也就是說，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質部分電離；據此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質；②空氣是混合物，既不是電解質也不是非電解質；③Mg是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強電解質；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子導致導電，所以Ca（OH）2是強電解質；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質；因此屬于電解質的是①④⑥，屬于強電解的是④⑥，屬于非電解質的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點評：本題考查電解質與非電解質、強電解質、弱電解質，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數有機化合物都是非電解質，強電解質必須能完全電離，題目難度不大．7.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12參考答案：D略8.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是

A．質子數a>b>c>d

B．離子的還原性Y2->Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．元素的金屬性：W>X參考答案：B略9.已知丙烷的二氯代產物有四種，則其六氯代產物的種類

A、2、

B、4、

C、6

D、8參考答案：B10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略11.下列物質的轉化需要加入氧化劑才能實現的是

（

）A．SO32-→SO2

B．Cl2

→

HCl

C．Na→Na+

D．SO2→S參考答案：C略12.

參考答案：C13.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B.硅單質廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

D.水晶項鏈是硅酸鹽制品參考答案：A略14.下列各實驗現象或事實能用同一原理解釋的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部參考答案：B【詳解】①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是應為吸水，后者是因為揮發(fā)，故原理不同；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，前者是因為發(fā)生化合反應，后者是發(fā)生氧化還原反應；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色，前者是發(fā)生化合反應，后者是發(fā)生氧化還原反應；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，前者是發(fā)生化合反應，后者發(fā)生氧化還原反應；⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，都是利用了濃硫酸的強氧化性；⑥濃硫酸能在白紙上寫字是利用濃硫酸的脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是因為氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是利用酸性氧化物的性質。故用同一原理解釋的為⑤⑦。故選B。15.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數是3NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數目為3NAC.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD.lmolNa2O2與水充分反應轉移的電子數為2NA參考答案：AA.氧氣和臭氧均是氧原子形成的單質，在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，個數是3NA，A正確；B.標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數目，B錯誤；C.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應轉移1mol電子，C錯誤；D.lmolNa2O2與水充分反應轉移的電子數為NA，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為

▲。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

▲

；②

▲

。（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

▲

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

▲

（填寫實驗操作名稱）。（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

▲

。為什么？

▲

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質的量

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精。（1）寫出工業(yè)上制取氯氣的化學方程式：

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為

。（3）用于漂白時，在溶液里加少許稀鹽酸能促進漂白，有關的化學反應方程式為

。（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為

。參考答案：略18.（每空2分，共4分）．相同條件下，同質量的SO2和SO3氣體，體積比為

，密度比為

參考答案：略19.(6分)下列三組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同（1）MgO,Na2O,CO2,CuO