2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市南華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第1頁(yè)
2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市南華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第2頁(yè)
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2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市南華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.隨著人們生活質(zhì)量的日益提高,廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問(wèn)題,對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料

B.回收電池中的二氧化錳C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染參考答案:D2.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)),下列說(shuō)法中不正確的是()A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D.反應(yīng)開(kāi)始后,膠塞下方有無(wú)色氣體生成,還不能證明該氣體為NO參考答案:A略3.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB.4℃時(shí),18g

2H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC.1

mol

N5+含有的電子數(shù)為34NAD.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),流過(guò)外電路的電子為0.3NA參考答案:C試題分析:A.常溫下,7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol,則在0.1mol該固體中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA,錯(cuò)誤;B.4℃時(shí),18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol,則其中含有共用電子對(duì)數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;C.1個(gè)N5+中含有34個(gè)電子,則在1molN5+含有的電子數(shù)為34NA,正確;D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol,由于Fe反應(yīng)失去2個(gè)電子,所以流過(guò)外電路的電子為0.2NA,錯(cuò)誤。4.根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+參考答案:A①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑,亞鐵離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑,銅離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cl2>Fe3+;④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,所以氧化性HClO>Cl2,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選A。5.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)A

B

C

D

參考答案:A略6.已知:15P、33As位于同一主族,下列關(guān)系正確的是A.原子半徑:As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3C.非金屬性:Cl>As>S

D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案:B7.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(

)A.還原性強(qiáng)弱:Cl-<Br-<I- B.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 D.微粒半徑大?。篠>Na+>O2-參考答案:D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性依次減弱,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性強(qiáng)弱為Cl-<Br-<I-,A正確;B.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,B正確;C.同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng),則非金屬性F>O>N,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>NH3,C正確;D.由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同,原子序數(shù)O<Na,因此離子半徑:Na+<O2-,D錯(cuò)誤;答案選D。8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行,則下列說(shuō)法或結(jié)論中,能夠成立的是(

)A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小B.保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):v(CO)正=v(H2O)逆D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大參考答案:C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,A錯(cuò)誤;B.保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大,由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變,用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同,v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆,則v(H2O)正=v(H2O)逆,C正確;D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量,由于C是固體,物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。

9.下列說(shuō)法中,正確的是(

)A.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B.在任何條件下,1mol任何氣體的體積都約是22.4LC.在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案:A略10.

T℃時(shí),將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2O)=1mol·L-1·min-1B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)的△H>0C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5L2·mol-2參考答案:D略11.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.150mL1mol?L-1NaCl溶液

B.75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C.150mL3mol?L-1KCl溶液

D.75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案:D12.下列說(shuō)法正確的是(

A.濃硝酸儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中,燒堿溶液儲(chǔ)存在玻璃塞塞緊的玻璃試劑瓶中B.硬鋁、水晶、水玻璃、水銀、王水都是混合物C.當(dāng)光線通過(guò)雞蛋清膠體溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.金屬鈉著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火參考答案:D略13.下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇易燃燒,污染小,只能在實(shí)驗(yàn)室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇,因?yàn)槊河途哂刑厥鈿馕禗.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸餾。參考答案:B【詳解】A、乙醇可以先氧化為乙醛,乙醛再氧化為乙酸,乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B、乙醇易燃燒,污染小,乙醇除在實(shí)驗(yàn)室作燃料外,,還可用于生產(chǎn)乙醇汽油,故B錯(cuò)誤;C、煤油有特殊氣味,所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇,故C正確;D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣,蒸餾時(shí)乙醇以蒸氣形式逸出,得到純凈乙醇,故D正確;故選B。14.下列關(guān)于原電池說(shuō)法正確的是(

)A.由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e—=Al3+B.由Al、Mg、NaOH組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e—=Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池,其正極反應(yīng)式為:Cu-2e—=Cu2+參考答案:C15.下列溶液中,c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-)大的是(

)A.300mL

1mol/L的硝酸鈉溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸鎂溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸鋁溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸鉀溶液參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀?,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO、SO和Cl?。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱(chēng)取樣品,②溶解沉降,③

,④蒸發(fā)結(jié)晶。(2)將制得的少量晶體放入試管,加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有

生成,證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到有______生成,證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有

生成,證明溶液中有

離子。參考答案:(1)過(guò)濾(2)

①無(wú)色氣體CO

②白色沉淀SO

③白色沉淀Cl?略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨B.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量C.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物D.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)參考答案:AA.pH<5.6的雨水為酸雨,正常雨水的pH約為5.6,故A錯(cuò)誤;B.燃煤除硫,應(yīng)加生石灰,燃燒生成的二氧化硫與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣,減少污染物的排放,故B正確;C.雷雨天時(shí),氮?dú)夂脱鯕饣仙梢谎趸?,進(jìn)一步和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮,最后成為硝酸或是硝酸鹽,即雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物,故C正確;D.光化學(xué)煙霧的形成和含氮的氧化物有關(guān),酸雨的形成和氮、硫的氧化物有關(guān),故D正確;故選A。18.汽車(chē)尾氣(含有烴類(lèi)、CO、S02與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一,治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與

大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類(lèi)充分燃燒及S02的轉(zhuǎn)化。

(1)寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有

(多選算錯(cuò))

A.開(kāi)發(fā)氫能源

B.使用電動(dòng)車(chē)

C.植樹(shù)造林

D.戴上呼吸面具參考答案:(1)2CO+2NO==2CO2+N2

(2)S02能轉(zhuǎn)化為S03,產(chǎn)生硫酸酸霧(3)AB解析:由CO與NO反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,可知該反應(yīng)是以NO為氧化劑,將CO氧化為CO2,而本身被還原為N2。仔細(xì)閱讀試題,根據(jù)催化劑可促進(jìn)SO2的氧化,可推知S02轉(zhuǎn)化為S03產(chǎn)生H2S04酸霧,增加空氣酸度。19.(10分)在一定條件下,F(xiàn)e2O3+3CO

2Fe+3CO2反應(yīng)中(1)

是氧化劑,

發(fā)生氧化反應(yīng),

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