2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽紅場中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽紅場中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A.濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C.欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：B【詳解】A.濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故不選A；B.稀釋濃硫酸會(huì)放熱且濃硫酸的密度大于水，所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故選B；C.濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故不選C；D.少量濃硫酸沾在皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，故不選D；答案：B2.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A3.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（） A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ C．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電 D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 【分析】電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，導(dǎo)電必須是物質(zhì)本身導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)中必須存在自由移動(dòng)的離子或是電子，據(jù)此回答判斷． 【解答】解：A、二氧化碳、氨氣等溶于水后得到的溶液都能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B、NaCl在水中無需任何條件即可電離出Na+和Cl﹣，電離過程不是電流的作用，故B錯(cuò)誤； C、NaCl是電解質(zhì)但是NaCl晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤； D、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子不能導(dǎo)電，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念，注意從概念上理解和把握是關(guān)鍵，難度不大． 4.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是()A．兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng)，前者的溶解度大于后者B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是CD，要注意從化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析判斷。5.可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時(shí)，必然生成2nmolNO2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個(gè)方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。

6.已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：C7.為了驗(yàn)證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C8.下列說法不正確的是A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4C1中的氮元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NH4C1中的氮元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升為0價(jià)，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選A．10.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略11.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化來判斷．解答：解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．點(diǎn)評(píng)：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．12.下列離子方程式不正確的是A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：B13.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：B略14.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是(

)。A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)參考答案：D略15.觀察圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A的化學(xué)式

B的化學(xué)式

。

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2＝H+P：

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

參考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入鋅粒，立即有________生成，說明氯水呈________性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；若用藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會(huì)先變______________，接著____________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用化學(xué)方程式表示為_______________________________________；氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

_______________參考答案：黃綠

Cl2

氣體

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

紅

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)18.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:(1)寫出元素的符號(hào)：A

；

B____________。(2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，C在周期表的位置為

；(3)C的最高價(jià)氧化物的電子式是

；

E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為

，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為

。

(4)A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為

，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式

；A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為

。參考答案：略19.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,B原子和A原子有相同的電子層數(shù)。C單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒，呈現(xiàn)黃色火焰,得到