專題二·溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.在坩堝中加入10. 0克膽磯，加熱至結(jié)晶水全部失去，在空氣中冷卻后得到固體粉末6.45克，與理論數(shù)值有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是()(A)所用膽磯中含有揮發(fā)性物質(zhì)(B)加熱過程中坩堝里的物質(zhì)濺出(C)冷卻時吸收空氣中的水分(D)溫度過高，無水硫酸銅分解時有氣體逸出2?將p%濃硫酸與相同體積水混合得到q%稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是()(A)pW2q(B)p=2q(C)pv2q(D)p>2q3.將40°C的飽和石灰水冷卻到10°C，或加入少量生石灰但溫度仍保持40°C，這兩種情況下均不改變的是()(A)Ca(OH)2的溶解度(B)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C)溶質(zhì)的質(zhì)量(D)溶液中Ca2+的數(shù)目4.用密度為0.94克/厘米3的衛(wèi)生酒精溶解1.2克碘來配制2%的碘酒，則需這種衛(wèi)生酒精約是( )A.60克B.64毫升C.48克 D.51毫升5?木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣全部分解，木炭完全氧化。如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量，則混合物中木炭的質(zhì)量百分比含量為( )A.82.6% B.54.3% C.21.5% D.17.4%6?有一不純的硫銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是()A、94.3% B、20% C、21.2% D、10.6%克晶體；另一份恒溫蒸發(fā)()A、30克/100克水C克晶體；另一份恒溫蒸發(fā)()A、30克/100克水C、50克/100克水12.5克水，析出2克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為B、40克/100克水D、60克/100克水8?現(xiàn)有某種不純的金屬M(含有不溶于水也不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，取該金屬樣品4.0克；投入20克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。測得該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中M的質(zhì)量百分含量接近的是( )A、94.25% B、95.25% C、96.25% D、97.25%9.把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%，可以采用的方法是( )A.蒸發(fā)掉45克水 B.蒸發(fā)掉50克水C.加入10克KNO3固體D.加入15克KNO3在一定溫度下,R的二價硫酸鹽的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，現(xiàn)加入該無水鹽1.0克到該飽和溶液中，析出帶7分子結(jié)晶水的晶體2.3克。該硫酸鹽的化學(xué)式為()A、CuSO4 B、ZnSO4 C、FeSO4 D、Na2SO4t°C時，把某物質(zhì)的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質(zhì)量占3/5,乙份的質(zhì)量占2/5。在甲份中蒸發(fā)M克水或在乙份中加入M克溶質(zhì)都會成為飽和溶液。tC時該物質(zhì)的溶解度為( )A、100克/100克水 B、150克/100克水 C、75克/100克水D、67克/100克水甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克(晶體不含結(jié)晶水)，乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫,得晶體2.4克.若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )(A)1.1% (B)17.4% (C)22.2% (C)36.1%tC時，在飽和硫酸銅溶液中加入少量白色硫酸銅粉末，溶液保持tC，下列敘述正確的是①有藍(lán)色晶體析出②飽和溶液總質(zhì)量不變③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少④飽和溶液中溶劑質(zhì)量減少⑤飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少⑥飽和溶液的濃度不變(A)①③④⑥ (B)①③④⑤ (C)①②⑥ (D)①⑤tC時將NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢復(fù)至tC時，析出5.8gNaOH?H2O晶體，再蒸去1.2g水，恢復(fù)至tC時，又析出5.8gNaOH?H2O晶體，則tC時無水NaOH的溶解度約為( )g/100g水(A)483.3 (B)61.5 (C)133.3 (D)333.3

15.25°C時，在agb%的X（OH）2溶液中加入cgXO（X為金屬元素其相對原子質(zhì)量為M）,保持溫度不變，充分?jǐn)嚢韬笕杂腥芤菏Ｓ啵瑫r有dgX（OH）2沉淀，此時X（OH）2在100g水中能溶解多少？（） xlOOb.-Fe "斗,丁占e "斗,丁占%—￡■十行一&xll+10C.二：一?。簒lOO0*占2一盤“―出―灼即CD.町隔"J"16.某溫度下，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入mmolNa2CO3?10H2O，或者nmolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?1OH2O,TOC\o"1-5"\h\z則 （ ）\o"CurrentDocument"A. a%可能是40%, m>n B. a%可能是40%, m=nC. a%可能是30%， m>n D. a%可能是30%， mVn17.某甲醛（HCHO）的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該甲醛溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.10% B.12% C.25% D.30%18.已知；2FeC13+Fe-3FeC12。在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是 （ ）混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1：1：3反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7:20混合物里，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7:919.某工廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用。配制時所用的濃硫酸與水的體積比接近于 ( )A.1：3B.1：4 C.1：5D.1：620.自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgA12O4,它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與100g一定濃度的鹽酸反應(yīng)，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 （ ）（多選題）A.6.5%B.8.5%C.10.5%D.12.5%21.25°C時，某硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則25°C時硝酸鉀的溶解度是（ ）A.20g/100g水B.25g/100g水C.15g/100g水D.無法確定22.某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將70g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足1.5g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素0.6g，鈣元素1g，氯元素21.3g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ）A.41.7%B.43.2%C.83.6%D.86.3%23.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度是1.84g/cm3）配置560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時，下列敘述正確的是（ ）配置時，用到的玻璃儀器只有量筒和燒杯配置時，一定不能用天平稱量所需的濃硫酸的質(zhì)量將480mL水傾倒入盛有80mL98%的濃硫酸的500mL量筒中將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌24.0.80g膽磯受熱時樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）102C時得到CuSO4?3H2O200C時得到無水硫酸銅>258°C得到無水硫酸銅膽磯受熱分解分步失去結(jié)晶25.已知30C時，Na2SO3在水中的溶解度為36g/100gH20。在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4gNa2SO3后，恰好為30C的飽和溶液。若用Na2SO3?7H2O晶體代替Na2SO3，欲使原溶液在30C時恰好飽和溶液，則需加入的Na2SO3?7H2O的質(zhì)量為（）A.12.8g B.14.6gC.20gD.25g26.配置5%的鹽酸1L(p=1.025g/cm3)，需取用36.5%(p=1.181g/cm3)的鹽酸()A. 118.9mLB.125.0mLC. 115.1mLD. 819.8mL27.在100g濃度為W%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和5.2濾渣?下列計算結(jié)果正確的是（）A.5.2g濾渣是