人教版化學九年級上冊第五單元《化學方程式》大單元作業(yè)設計

1單元作業(yè)設計目錄目錄?????????????????????????????1????????????????????????2????????????????????????2??????????????????????2??????????????????????2??????????????????????3三、單元學習作業(yè)目標?????????????????????3四、單元作業(yè)設計思路?????????????????????4????????????????????????5???????????????5課時作業(yè)目標和說明??????????????????6課時作業(yè)內(nèi)容?????????????????????6學生評價和作業(yè)情況分析????????????????11???????????????課時作業(yè)目標和說明??????????????????12課時作業(yè)內(nèi)容?????????????????????13學生評價和作業(yè)情況分析????????????????17????????????19課時作業(yè)目標和說明??????????????????19課時作業(yè)內(nèi)容?????????????????????19學生評價和作業(yè)情況分析????????????????25第四課時利用化學方程式的簡單計算???????????26課時作業(yè)目標和說明??????????????????26課時作業(yè)內(nèi)容?????????????????????27學生評價和作業(yè)情況分析????????????????33????????????????????35單元質(zhì)量檢測作業(yè)???????????????????35單元作業(yè)目標和說明??????????????????35單元作業(yè)內(nèi)容?????????????????????35學生評價和作業(yè)情況分析????????????????462九年級化學（人教版）第五單元化學方程式單元作業(yè)設計一、單元信息1234二、單元分析通過解題格式的示范，建立根據(jù)化學反應方程3三、單元學習作業(yè)目標1．理解質(zhì)量寧恒定律的含義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析，2．了解化學方程式的概念及其含義，能根據(jù)化學方程式計算反應物和生成3．理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，學會化學方4．初步學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算以及規(guī)范的書寫方法。通過解45．通過對質(zhì)量寧恒定律的探究，讓學生體驗科學方法的巧妙，初四、單元作業(yè)設計思路2.練習的形式盡可能多一些:像文字改符號、簡單配平、錯題糾4.具體作業(yè)設計時可以以“從分子、原子角度分析化學反應中的本質(zhì)問題”順序整理出本次重組單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整5五、課時作業(yè)第一課時質(zhì)量守恒定律（1）6作業(yè)1：下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是()A.木炭燃燒后質(zhì)量減少B.鐵燃燒后質(zhì)量增加C.濕衣服在太陽下曬干D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減少解，學會用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應前后物質(zhì)質(zhì)加反應的A和B的質(zhì)量比是()A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11作業(yè)3：氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè),電解食鹽水不可能生7A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。反應后天平不平衡的原因是8知識點理解化知識點拓展誤以為在所有裝置中進行的所有反應都符合質(zhì)能夠用托盤天平進行實際物能夠高效正確分析稱量過程和題目相結(jié)合的某誤以為使天平反應前后不平衡的反應不符合質(zhì)能夠用質(zhì)量守恒定律解釋某學會用質(zhì)量守恒定律解決某些綜合無法理解有氣體參與或有氣體生成的反應在反應前后固體天平在實際問題中用天平驗證質(zhì)量守恒定律驗，如在帶氣球的密閉容器中反應等B.一定含有碳、氫、氧元素C.定含有氫、氧元素，可能含有碳元素D.無法確定該物質(zhì)的組成元素本質(zhì)的理解：“參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和”9“化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變”。作業(yè)6：下列對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()B.蠟燭燃燒逐漸變短，不符合質(zhì)量守恒定律定條件下反應,已知反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.m=0B.發(fā)生反應的甲、乙質(zhì)量比為3:1C.該反應是化合反應D.丙一定作催化劑物，參加反應的質(zhì)量為28g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質(zhì)量為錯選D，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。作業(yè)8：如圖為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。知識點理解單知識點和知識點簡混淆了紅磷和其他物質(zhì)能正確描述紅磷燃燒現(xiàn)能將紅磷燃燒及其能夠正確描述除紅磷外燃燒時的現(xiàn)象象現(xiàn)象應用其他物質(zhì)燃認為氣球可明確氣球的氣球在與氣體有關(guān)實驗中的基本作用氣球在密封實驗中的兩個作用氣球在驗證質(zhì)量守恒定律和高爐煉質(zhì)量守恒定空氣中氧氣質(zhì)量守恒定律，空氣中用紅磷燃燒法探究質(zhì)量守恒定律和空氣中氧氣用其它可燃物能否替代紅磷用于驗證質(zhì)量守恒定律和測定空氣中氧氣響求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 12345678三.答題情況分析通過分析學生完成作業(yè)的正確率、易錯點等方面，找出題2：題3：題4：題5：題6：題7：題8：設計作業(yè)的意圖是否明確、作業(yè)的難易程度是否適第二課時質(zhì)量守恒定律（2）作業(yè)1：根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是A.化學反應的快慢B.生成物C.反應條件D.反應物作業(yè)2：下列變化不能用化學方程式表示出來的是()A.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫B.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣C.將食鹽溶于水配制成食鹽水D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體（2）2KClO32KCl+3O2↑（4）H2+CuO±Cu+H2O():():():()=作業(yè)4：對化學方程式H2+CuO±Cu+H2O提供的信息,理解錯誤的是()A.反應前后元素種類及原子個數(shù)都沒有發(fā)生改變B.反應前后各元素的化合價沒有發(fā)生改變B.該反應屬于分解反應C.該反應前后各元素的化合價均未改變D.參加反應的碳、硫質(zhì)量比為9:8意義解決問題；培養(yǎng)學生能夠根據(jù)化學方程式判（2）該反應的基本反應類型是。2知識點誤區(qū)知識點簡單知識點深化能理解微觀圖，能理解化學方程式能完成微觀粒子示意圖和化學方程式形淆會判斷實際反應中的反應類型的類別能理解四種基本反應類型之理解分子、念，能簡單利用它們的定義和性質(zhì)回答某些問題特定條件下的相互圖如圖所示:度說出你的判斷依據(jù)為。②根據(jù)上述示意圖，你得到的有關(guān)化學變化的信息有單知識點和其知識點拓展混淆了化學反應前后質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律對反應前后質(zhì)量保持不變的解釋、化學式能夠從宏觀質(zhì)量的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因能夠在理解質(zhì)量守恒定律的基礎上將微觀和宏物質(zhì)分類能從宏觀方面對物質(zhì)進能從微粒觀方向正確理解物質(zhì)分類求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 1234567三.答題情況分析通過分析學生完成作業(yè)的正確率、易錯點等方面，找出題2：題3：題4：題5：題6：題7：設計作業(yè)的意圖是否明確、作業(yè)的難易程度是否適五.本次作業(yè)設計的不足與改進通過學生對作業(yè)的紙面評價，對學生在班級的調(diào)查統(tǒng)計，老師自我反思，老師對今后作業(yè)設計的新設想，學生對今后第三課時如何正確書寫化學方程式Fe3O4。老師指出兩位同學的化學方程式都寫錯2↑知識點誤區(qū)知識點拓展悉律能夠會用能夠從本質(zhì)上理解配平拘泥于單一該反應可能是()是()A.濃硝酸應密封保存在陰冷處BC.反應前后氫元素化合價不變D.該反應為分解反應學式前的化學計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A.e+2d=bB.2b=cC.a+d=eD.d+e=a錯選B、C、D，對方程式配平方法不熟悉；沒有能力通過質(zhì)量守恒定律方法一：由質(zhì)量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，對化學方程式aCu+bHNO3——cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O進—3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以A正確。(2)兩種非金屬單質(zhì)反應生成一種固體物質(zhì):(4)分解反應生成物中既有單質(zhì)又有化合物:（4）2KMnO4±K2MnO4+MnO2+O2↑（2）1：1（3）CO+HOH+CO2單知識點和其知識點簡單知識點拓展和遷移對氧化物的組成情況混淆不清知道氧化物的含義和判斷方法能有能力完成習題中有關(guān)氧化物的能夠有效區(qū)別“氧化物”物”能夠熟悉和掌握微粒種類和個數(shù)分了解用微觀粒子表示的分子知道微觀粒子示意圖在問題中的應用知道化學計量數(shù)和微粒數(shù)之間的關(guān)系有能力分辨分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系理解化學方程式的書寫原則和配平方法、有能力根據(jù)微粒示意圖書寫能根據(jù)微觀粒子反應過程示意圖寫出對應的化學反應方程式能理解圖示微粒中催化劑的作用和在化學方程式中的書寫由本題事例分析，可知其它圖像或示意圖類型的問題分析方法，做到舉一反三酸鈉(NaClO),廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工廠、家庭等的衛(wèi)生消毒。水，化學反應方程式為。和空氣中二氧化碳反應得到的次氯酸(HCIO),該反應同時生成了碳酸鈉(Na2CO3),化學方程式為。單知識點和知識點簡單知識點拓展和遷移化學式錯誤、不能配平、反應物多加化學方程式書寫方法和能根據(jù)已知信息寫出相應的物質(zhì)化能根據(jù)已知信息寫出相應的方程式并能用多種方能夠完成任何條件下的化學方程不能有效完成方程化學方程式書寫方法和能根據(jù)已知信息完成化學方程式的能根據(jù)已知信息寫出相應的方程式并能用多種方能夠完成任何條件下的化學方程試劑保存方法和注意事項能通過題給的保存方法能進一步理解“84”消毒液保存方法所涉及到的原理由本題事例分析，知道其它物求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 123456789題2：題3：題4：題5：題6：題7：題8：題9：四.本次作業(yè)設計的優(yōu)點從是否符合教育方針政策、是否順第四課時利用化學方程式的簡單計算作業(yè)1：我們利用化學方程式進行計算的依據(jù)是(A.化學反應中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比是固定的B.化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的C.化學反應中各物質(zhì)都是以相等的質(zhì)量參與反應的D.化學反應前后物質(zhì)所含元素種類是不變的作業(yè)2：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中,參加反應的鋁、氧氣及反應生成氧化鋁的質(zhì)量比是()應,生成二氧化硫的質(zhì)量是多少?生作業(yè)5：下列實驗數(shù)據(jù)符合反應事實的是()作業(yè)6：請你當裁判:學完本課題后,小明同學在練習本上做了一道題目,現(xiàn)摘錄⑤組數(shù)據(jù)（已知量和未知量）中的單位、比例式中的單位、計算結(jié)果的單位反應過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請計算:加熱一定時間后(樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應)冷卻，稱量剩余固體人小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算:求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 123456789題2：題3：題4：題5：題6：題7：題8：題9：六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)第五單元化學方程式單元質(zhì)量檢測作業(yè)作業(yè)1：下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B.鎂條燃燒,生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C.酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小解，學會用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應前后物質(zhì)質(zhì)作業(yè)2：下列化學方程式，書寫完全正確的是()4±K2MnO4+MnO2+O2（1）細鐵絲在氧氣中燃燒:（2）2KMnO4±K2MnO4+MnO2+O2↑知識點涉知識點簡知識點拓展和不能做到符合客觀事實和質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律、化學方程式書寫必需遵循的原則能根據(jù)所給信息完成鐵絲燃燒方程式能根據(jù)已知信息寫出常見物質(zhì)和氧氣反應三，完成各種寫，配平，判混淆實驗室氧氣制取實驗室用高錳酸鉀制取氧氣能完成實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程能完成實驗室酸鉀和二氧化二氧化錳制取氧氣的化學方能將實驗室制取氧氣的三種方法和物質(zhì)分制取氧氣的條混淆了金屬相互置換的能力鐵能將銅從硫酸銅溶液中置能夠根據(jù)題意寫出鐵絲和出硫酸銅溶液反應的能夠根據(jù)金屬活動性順序?qū)懗鲚^活潑金屬和較不活潑金屬溶液反應的能夠判斷出金屬能否和酸反應，能否能將其它金屬從它們的鹽溶液中漏了氧氣、錯了生成物乙醇在氧能完成乙醇在氧氣中燃燒的能夠完成C、H組成的物質(zhì)和氧氣反應的方能夠用“設1法”配平有機式，知道反應物分子數(shù)的判設計根據(jù)化學方程式判斷正誤，測試學生對的是()作業(yè)6：下列涉及學科觀點的有關(guān)說法正確的是()A.守恒觀：某物質(zhì)燃燒產(chǎn)物有水，則該物質(zhì)一定含氫元素和氧元素B.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.轉(zhuǎn)化觀：氧氣和水在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D.結(jié)構(gòu)觀：氯原子和氯離子的核外電子數(shù)不同,屬于不同種元素A.甲的相對分子質(zhì)量力6C.參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3:1D.氫元素的化合價在反應前后沒有發(fā)生改變確表示對應變化關(guān)系的是()的形成過程如圖:2（2）2NO+O2—2NO2（3）NO（4）HNO3（知識點簡知識點拓展和不能整體把握物質(zhì)轉(zhuǎn)物2之間通過O2反應轉(zhuǎn)化能通過不完全方程式將所缺能將質(zhì)量守恒定律理解透徹并運用在方程方程式配平出的化學方能寫出多種物質(zhì)在不同條件下的相互轉(zhuǎn)換能完成方程式和題給條件相結(jié)合問題的方混淆了反應物和生成物之間中的重復會分析在合成問題中物質(zhì)重新利用途徑問題能有效完成不同物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化等問題，尋求最佳合成路徑錯填物質(zhì)中某元素化HNO3化學式和其中氮元素化多價態(tài)元素中涉及化合價變化學式、方程式中同種或不同種元素之間對質(zhì)量守恒定律定義氨氣催化氧化過程中物質(zhì)化物質(zhì)