2021年貴州省遵義市中考化學(xué)模擬試卷

2021年貴州省遵義市中考化學(xué)模擬試卷

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.不銹鋼B.碘酒c.氫氣D.粗鹽

2.下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）

A.水通電生成氫氣和氧氣-化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生了改變

B.壓癟的乒乓球在熱水中能鼓起來-溫度升高，分子變大

C.端午時節(jié)粽飄香-分子不斷運動

D.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同-不同種分子的性質(zhì)不同

3.“低碳”生活減少了二氧化碳的排放。下列說法正確的是（）

A.實驗室用NaCl溶液檢驗CO2

B.過多排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)

C.燃煤發(fā)電比太陽能發(fā)電有利于減少二氧化碳的排放

D.CO2通入滴有紫色石蕊試液的蒸儲水中，溶液顏色變藍

4.下列實驗操作正確的是（）

5.科學(xué)家因鋰離子電池發(fā)展的研究獲諾貝爾化學(xué)獎。/

結(jié)合圖示，有關(guān)鋰的說法正確的是（），一

A.屬于非金屬元素|6.941

B.相對原子質(zhì)量是6.941g

C.。表示核內(nèi)有3個電子

D.離子符號是Li+

6.最新臨床醫(yī)學(xué)研究表明，羥氯哇（Ci8H26。電0）對新冠肺炎并無明顯療效。下列關(guān)

于羥氯瞳的敘述錯誤的是（）

A.由碳、氫、氯、氮、氧元素組成B.相對分子質(zhì)量為335.5g

C.碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D.氯元素的原子序數(shù)最大

7.如圖是甲在乙中燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖，下列敘述正確的是（）

o-氫原子

?-氧原子

尊一氮原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比是17：32

C.丙、丁的分子個數(shù)比是2：3D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

8.下列在酸性溶液或堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

A.Na+Ba2+Cl-NO]B.Na+NHjSOi-C01~

C.Al3+Na+NO3HCO3D.Cu2+Ba2+Cl-S01-

9.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理，你認為合理的是（）

A.同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

C.有機化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機化合物

D.堿性溶液能使酚酸溶液變紅，所以能使酚酸溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

10.下列圖象表示的化學(xué)反應(yīng)過程，與實際情況相符合的是（）

生

XI成

co:

而無MnO；的5%的稀鹽酸

質(zhì)

里

/10。6的

',g稀鹽酸

0時間太時間

②

（說明：①至④對應(yīng)的每組實驗其他條件均相同）

A.圖①表示等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnOz的條件下

反應(yīng)

B.圖②表示等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%和10%的稀鹽

酸反應(yīng)

C.圖③表示等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)

D.圖④表示等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)

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11.化學(xué)與生活、科技息息相關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

(1)為防止老年人發(fā)生骨質(zhì)疏松，可補充一定量的(填“鈣”、“碘”或

“鈉”)元素。

(2)冰箱里放活性炭除異味主要利用其性；C60屬于(填“單質(zhì)”或

“化合物”)?

(3)我國可燃冰開采技術(shù)世界領(lǐng)先，將可燃冰進行二次能源開發(fā)意義重大。甲烷和

水在一定條件下可制備合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

12.新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，預(yù)防病毒除了戴口罩、勤洗手，還要做

好消毒工作。請按要求填空:

(1)口罩成為每個人的生活必需品，醫(yī)用口罩生產(chǎn)中采用環(huán)氧乙烷滅菌消毒。環(huán)氧

乙烷的化學(xué)式為C2H浦，環(huán)氧乙烷由種元素組成，一個環(huán)氧乙烷分子中的電

子總數(shù)為個，氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子,

形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)生活中我們使用醫(yī)用酒精進行消毒。醫(yī)用酒精中乙醇的分數(shù)為75%(填

“質(zhì)量”或“體積”)o

(3)如圖是酒精完全燃燒的微觀示意圖。

?氫原子

邈fq+OSO@碳原子

|丙丁|O氧原子

①已知："O”的相對原子質(zhì)量是“”的?n倍，該反應(yīng)中“g”和“Q”

的質(zhì)量比是(用含n的式子表示)。

②酒精易揮發(fā)且易燃，使用醫(yī)用酒精消毒時要注意o

13.宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

①原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系是。

②一個硫原子得到二個電子，形成一種新粒子，該粒子的符號為o

③氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成電0和H2s.出0、H2s中氧與硫均為價,

從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價相同的原因：o

(2)Na2c。3溶液和H2sO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的

(3)硫及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為

,由SC)3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)丫的化學(xué)方程式為。

14.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)P點表示的含義為=

(2)tJC時，60g甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到tzT,再加g甲物質(zhì)，溶液仍然飽

和。

(3)t2°C時，甲溶液中有少量丙，要提純甲，用結(jié)晶法。

(4)將t2°C時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大

到小的順序為。

15.如圖A?H是實驗室制取某些常見氣體的裝置示意圖。請完成下列相關(guān)問題。

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(1)寫出圖中儀器②的名稱:

(2)實驗室要制取一瓶干燥的氧氣所選擇的裝置是(填序號)；

(3)實驗室制備CO?的化學(xué)方程式為,若用裝置H收集CO2氣體，產(chǎn)生的氣體

應(yīng)從(填“a”或"b”)端通入；

(4)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選取裝置C或D相對于裝置B在操作方面的

優(yōu)勢為;若選擇裝置D用雙氧水和二氧化鎰制備氧氣，能否體現(xiàn)該優(yōu)點

(填“能”或“否”)；

(5)用排水法與排空氣法收集CO2及相關(guān)性質(zhì)的比較(分別用體積相同的2個集氣瓶

收集)。

已知：向收集滿CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩。二氧化碳純

度越高，澄清石灰水先變渾濁后變澄清的時間越短。

比較項目排水法向上排空氣法

CC)2氣體生成和從水面逸出

收集方法可

的速率遠大于其溶解和與______,且不與空氣發(fā)生反應(yīng)。

行性分析

水反應(yīng)的速率。

“驗滿”分析：因氣體無色，是否集滿難

收集過程分

集滿現(xiàn)象：______。確定，即便用燃著的木條移近容器口熄

析

滅，也難以證明空氣完全排盡。

石灰水變渾

濁又變澄清

時間較短。時間較長。

所需時間分

析

由上述實驗可得結(jié)論：①二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集;

②與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是。

16.無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有Si。2、Fe2O3,MgSC>4等雜

質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

濾渣1濾渣2濾渣3

(SiO?

回答下列問題：

(1)從流程圖中推知：Si。?具有的化學(xué)性質(zhì)是。

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)濾渣3中除有Ca(0H)2外，還有(填化學(xué)式，下同)。

(4)產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是。

17.金屬與人類生活密切相關(guān)，2019年我國發(fā)行的新版硬幣中含鐵、銅、銀等多種金

屬。

(1)制作生活中下列物品所用的材料屬于金屬材料的是(填字母)。

a,橡膠輪胎

b.玻璃茶杯

c.塑料薄膜

d.鋼芯鍍銀硬幣

(2)某化學(xué)興趣小組對鐵、銅、銀的金屬活動性順序進行了實驗探究，請?zhí)羁铡?/p>

【做出猜想】猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Ni：猜想③：

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

鍥與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，猜想②不

I.把銀片放入稀硫酸中有______產(chǎn)生

正確

n.把銀片浸入______銀片表面無明顯變

猜想①不正確；猜想③正確

溶液化

(3)在實驗室里，可用如圖裝置進行CO還原Fe2()3的實驗，并檢驗該反應(yīng)的氣體生

成物。己知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有CO2和出0。

ABC

①寫出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫出一個即可)

②檢驗CO還原FezOs反應(yīng)的氣體生成物的現(xiàn)象是什么？。

③實驗后取A中固體溶于水，滴加酚獻溶液，溶液變紅色，請分析可能的原因

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(4)某鋼鐵廠用赤鐵礦石煉鐵。若該廠每天需消耗6000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,

則理論上可日產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、不銹鋼是鐵的合金，屬于混合物；故選項錯誤；

B、碘酒中有碘和酒精，屬于混合物；故選項錯誤；

C、氫氣是一種物質(zhì)，屬于純凈物；故選項正確；

D、粗鹽中有氯化鈉和雜質(zhì)，屬于混合物；故選項錯誤；

故選：Co

物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，不銹鋼、碘酒、粗

鹽都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素

組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。

本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等基本概念，并

能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

2.【答案】B

【解析】解：A、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然

后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集

成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確。

B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故選項

解釋錯誤。

C、端午時節(jié)粽飄香，是因為分子是在不斷的運動的緣故，故選項解釋正確。

D、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因不同種分子的性質(zhì)不同的緣故，故選項

解釋正確。

故選：B,

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；

同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：''兩小運間，同同不不”，

結(jié)合事實進行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分

子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

3.【答案】B

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【解析】解：A.二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，檢驗二氧化碳要用澄清的石灰水，選項

說法錯誤；

B.過多排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，選項說法正確；

C.燃煤發(fā)電過程中會產(chǎn)生大量的二氧化碳，選項說法錯誤；

DIO2通入滴有紫色石蕊試液的蒸儲水中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色

的石蕊試液變紅，選項說法錯誤。

故選：Bo

A.根據(jù)二氧化碳的檢驗方法來分析；

B.根據(jù)溫室效應(yīng)的成因來分析；

C.根據(jù)燃料燃燒對環(huán)境的影響分析；

D.根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來分析。

本題考查了有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)，難度不大，解題時根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)以及對環(huán)境的

影響來分析解答即可。

4.【答案】A

【解析】解：A、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，

圖中所示操作正確。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

C、用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶的底部，以利于空氣的排出，圖中

所示操作錯誤。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精

燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷。

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。

C、根據(jù)收集氧氣的注意事項，進行分析判斷。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關(guān)鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名

稱是鋰，帶“金”字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B.金屬鋰的相對原子質(zhì)量為6.941,相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省

略不寫，故錯誤；

C.。)表示核內(nèi)有.3個質(zhì)子，故錯誤；

D.鋰原子的最外層電子數(shù)是1,故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成帶一個單位正電

荷的離子，離子符號是Li+,故正確。

故選：D。

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的

元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判

斷即可

本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量)進行分析解題的能力。

6.【答案】B

【解析】解：A、由化學(xué)式可知，羥氯喳中含有C、H、Cl、N、。五種元素，故A正確；

B、相對分子質(zhì)量的單位是1,一般省略不寫，故B錯誤；

C、羥氯瞟中碳、氫、氯、氮、氧五種元素的質(zhì)量比為(12X18)：(1X26)：35.5：(14x3)：

(16x1)=432：52：71：84：32,則羥氯喳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故C正確；

D、C、H、Cl、N、0的原子序數(shù)分別為：6、1、17、7、8,氯元素的原子序數(shù)最大,

故D正確；

故選：Bo

A.根據(jù)化學(xué)式的宏觀意義來分析；

B.根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位為1來分析；

C.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析；

D.根據(jù)各個原子的原子序數(shù)來分析；

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用有機物的概念、化學(xué)式的含義與有關(guān)

計算進行分析問題、解決問題的能力。

7.【答案】D

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【解析】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氨氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成

點燃

氮氣和水，化學(xué)方程式為4NH3+3O2二6H2。+2?。

A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后原子的數(shù)目不變，選項說法錯誤；

B.由化學(xué)方程式可知，甲(NH3)與乙(。2)反應(yīng)的質(zhì)量比是：(17x4)：(32x3)=17：

24,選項說法錯誤；

C.由化學(xué)方程式可知，丙(M)、丁(電0)的分子個數(shù)比是2：6=1：3,選項說法錯誤;

D.該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反

應(yīng)，選項說法正確。

故選：D。

根據(jù)變化的微觀示意圖，寫出物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析回答有

關(guān)的問題。

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中

的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。

8.【答案】A

【解析】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性或堿性溶液中大

量共存，故選項正確。

B、CO/與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，NH太與堿性溶液中的0H-

兩種離子能結(jié)合成水和氨氣，不能在酸性或堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。

C、HCO］與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，A13+與堿性溶液中的0H-

兩種離子能結(jié)合成氫氧化鋁沉淀，不能在酸性或堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。

D、Ba2+、SOt兩種離子能結(jié)合成硫酸鋼沉淀，CM+與堿性溶液中的OFT兩種離子能結(jié)

合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

故選：Ao

酸性溶液中存在大量的H+,堿性溶液中含有大量的0H-.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子

間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，進行分析判斷。

本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之

間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性或堿性溶液中共存。

9.【答案】D

【解析】解：A、同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如

水分子和就原子，故選項推理錯誤。

B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CC）2+2NaOH=

Na2cO3+H20,故選項推理錯誤。

C、有機物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如碳的氧化

物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；故

選項推理錯誤。

D、無色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；堿性溶液

能使酚醐溶液變紅，則能使酚配溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確。

故選：D。

A、質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是原子、分子或離子，進行分析判斷。

B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進

行分析判斷.

C、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物，進行分析判斷。

D、無色酚儆溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知

識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

10.【答案】D

【解析】解：A、等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下

反應(yīng)，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，故

選項圖象錯誤。

B、碳酸鈣的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的

濃度越大，反應(yīng)越劇烈，粉末狀的碳酸鈣與10%的稀鹽酸反應(yīng)的速率快，故選項圖象錯

誤。

C、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的

等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖象錯誤。

D、等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，由于鋅粉和鋅粒

的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，反應(yīng)時間短，故

選項圖象正確。

故選：D。

A、根據(jù)催化劑的特征（一變二不變），進行分析判斷。

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B、根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量相等，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，進行分析判斷

C、根據(jù)鋅的活動性比鐵強，結(jié)合等質(zhì)量的兩種金屬與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸

反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。

D、根據(jù)鋅的質(zhì)量相等，進行分析判斷。

本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識,

正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖象。

-定條件

=

11.【答案】鈣吸附單質(zhì)CH4+H20——CO+3H2

【解析】解：(1)老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松癥，所以為防止老年人發(fā)生骨質(zhì)疏松，可補

充一定量的鈣元素；故填：鈣；

(2)活性炭具有吸附性，可以除去色素和異味，C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單

質(zhì)；故填：吸附；單質(zhì)；

(3)甲烷和水在一定條件下生成是一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+

一亭件44,1i一號手件

;

H2O-^^-CO+3H2故填：CH4+H2O-^^-CO+3H2?

(1)根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來分析；

(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及物質(zhì)的分類來分析；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。

本題考查的是化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

12.【答案】324得到體積6n：(6+3n)避免接觸火源

【解析】解：(1)環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4。，環(huán)氧乙烷由三種元素組成，1個碳原子中

含有6個電子、1個氫原子中含有1個電子、1個氧原子中含有8個電子，所以一個環(huán)

氧乙烷分子中的電子總數(shù)為6x2+1x4+8=24個，氧原子的最外層有6個電子，在

化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：3；24；得到；

(2)生活中我們使用醫(yī)用酒精進行消毒。醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%；故填：體

積；

(3)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由酒精和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳

點燃

和水，化學(xué)方程式為c2H50H+3O2—2C02+3H2。。

①設(shè)“?”的相對原子質(zhì)量為x,則：“O”的相對原子質(zhì)量為nx,則：該反應(yīng)中

“Q”(。2)和“y"(%0)的質(zhì)量比是：(3X2nx)：(6x+3nx)=6n：(6+3n)；

故填：6n：(6+3n)；

②酒精易揮發(fā)且易燃，使用醫(yī)用酒精消毒時要注意避免接觸火源，以防發(fā)生爆燃；故

填：避免接觸火源。

(1)根據(jù)化學(xué)式的意義、分子與原子結(jié)構(gòu)來分析；

(2)根據(jù)醫(yī)用酒精的濃度來分析；

(3)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、分子結(jié)構(gòu)以及酒精性質(zhì)來分析。

與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識是中考熱點，要正確掌握。

13.【答案】相等S2--2氧原子和硫原子的最外層均為6個電子H+和

C01~S02S03+H20=H2s。4

【解析】解：(1)①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)相等；故

填：相等；

②一個硫原子得到二個電子，形成帶有兩個單位負電荷的陰離子--S2-：故填：S2-；

③電0、H2s中氫元素均顯+1價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知,

電0、H2s中氧與硫均為-2價，從原子結(jié)構(gòu)上看，氧原子和硫原子的最外層均為6個電

子，在化學(xué)反應(yīng)中均易得到2個電子，所以它們化合價相同；故填：-2；氧原子和硫

原子的最外層均為6個電子；

(2)Na2cO3溶液和H2s。4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子

是氫離子與碳酸根離子；故填：H+和CO歹；

(3)X物質(zhì)是硫的氧化物，其中硫元素顯+4價，所以該物質(zhì)是二氧化硫-SO2;丫是含有+6

價硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,化學(xué)方程式為SO3+H20=H2S04；

故填：S02；S03+H20=H2SO4?

(1)根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、離子符號的寫法、元素的化合價以及最外層電子

數(shù)來分析；

(2)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖來分析；

(3)根據(jù)物質(zhì)的類別、元素的化合價來分析。

本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子

數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用。

14.【答案】tJC時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等15降溫乙＞甲＞丙

第14頁，共18頁

【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，P點表示的含義為：tjc時，甲、丙物質(zhì)的

溶解度相等；

(2)tJC時，甲物質(zhì)的溶解度是20g,60g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有溶劑質(zhì)量為50g,溶

質(zhì)質(zhì)量為10g,升溫到t?。配溶解度為50g,所以再加25g-10g=15g甲物質(zhì)，溶液仍

然飽和；

(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，甲物

質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以tzT時，甲溶液中有少量丙，要提純甲，用降溫

結(jié)晶法；

(4)tJC時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的

溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解

度計算，所以將時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙。

故答案為：(l)tJC時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；

(2)15；

(3)降溫；

(4)乙＞甲＞丙。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在

同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)

的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度

曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

15.【答案】水槽AG或AH2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Ta可以控制反應(yīng)的

發(fā)生和停止否密度比空氣大集氣瓶口產(chǎn)生大氣泡氣體純度較高

【解析】解：(1)②為盛取液體的水槽；

故答案為：水槽。

(2)制取氧氣可以選擇固體加熱裝置，也可以選擇固液不加熱發(fā)生裝置，但是要求制備

干燥氣體，固液不加熱裝置采用過氧化氫和二氧化鎘作為反應(yīng)物，會產(chǎn)生水蒸氣，因此

選擇固體加熱裝置，發(fā)生裝置為A,收集氧氣可以用排水法收集或者向上排空法收集,

排水法收集氣體不干燥，所以選擇G或H為收集裝置；

故答案為：AG或AH。

(3)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫注意配平及氣體符號，所以為

2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02T；二氧化碳密度比空氣大，所以從長口a進氣，達

到收集二氧化碳的目的；

故答案為：2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02?；a?

(4)C或D在停止輸出氣體后，氣體在內(nèi)部增大，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗或者燒

杯內(nèi)，實現(xiàn)了固液分離，反應(yīng)停止，而輸出氣體后，壓強減少，液體重新進入，固液接

觸反應(yīng)發(fā)生，因此可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；二氧化銃為固體粉末，無法在球形管內(nèi)

存放，實現(xiàn)不了固液分離，所以不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：

故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；否。

(5)排空法收集氣體時根據(jù)氣體密度比空氣大，所以選用的方法，因此二氧化碳采用向

上排空法收集氣體，是因為其密度比空氣大，并且不與空氣反應(yīng)；排水法收集氣體時，

集氣瓶內(nèi)集滿氣體后，氣體逸出集氣瓶，在水中形成氣泡，因此可以觀察集氣瓶口形成

氣泡，判斷氣體集滿；

故答案為：密度比空氣大；集氣瓶口產(chǎn)生大氣泡。

②根據(jù)澄清石灰水變渾濁和澄清的時間，可以推測排水法收集收集二氧化碳的純度高;

故答案為：氣體純度較高。

(1)考查實驗室常用儀器名稱；

(2)根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度和溶解度以及題目要求選

擇收集裝置；

(3)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；根據(jù)二氧化

碳密度選擇進氣口；

(4)根據(jù)裝置特點總結(jié)裝置優(yōu)點；根據(jù)固體形態(tài)分析回答此題；

(5)根據(jù)排空法的依據(jù)：氣體與空氣的密度回答此題；根據(jù)排水法收集氣體的特點回答

此題；②根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)排水法優(yōu)點。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

16.【答案】不能和鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OMg(OH)2,Fe(OH)3氯

化鋼

【解析】解：(1)從流程圖中推知：Si。?具有的化學(xué)性質(zhì)是不能和鹽酸反應(yīng)。

故填：不能和鹽酸反應(yīng)。

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O,

故填：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O.

第16頁，共