2021年高考化學(xué)模擬卷08（原卷版）

2021高考化學(xué)模擬卷08

化學(xué)

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12O16Cl35.5

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

7.中國(guó)將提高國(guó)家自主貢獻(xiàn)力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，

努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。所謂碳中和就是將中國(guó)的排放通過其它的減排形式中和掉，下列措施與這

一目標(biāo)無關(guān)的是（）

A.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

B.推廣垃圾的分類存放、回收、處理

C.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染

D.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

8.甘草查耳酮D用于大學(xué)實(shí)驗(yàn)室、科研院所、制藥企業(yè)科研部門實(shí)驗(yàn)室含量測(cè)定、鑒別、藥理實(shí)驗(yàn)、活性

篩選，其結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。?

A.它的化學(xué)式為CzHG1As

H

B.分子中所有的C原子可能共面HjQ°

C.Imol甘草查耳酮D最多消耗NaOH、的物質(zhì)的量分別為3mol、9molOH

D.可以用FeCk溶液檢驗(yàn)甘草查耳酮I）的存在

9.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：

叔丁醇2-甲基2菰丙烷

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.用5%Na2cO3溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層

C.無水CaCL的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水

I）.蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸儲(chǔ)出體系

10.中國(guó)科學(xué)院大連化物所0)2催化轉(zhuǎn)化為C0的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)

轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列有關(guān)說法正確的是

ZPJ一..(其中吸附在催化劑表

相一漆面的物種用標(biāo)注)

對(duì)

能/.

?

CO?(g)-*CO>-*COOH-*8-CO(g)

A.該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)C0z(g)fC0(g)轉(zhuǎn)化效率更高

B.*a)2經(jīng)氧化反應(yīng)得到*COOH

C.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題

D.C02(g)-C0(g)+l/202(g)過程中能量降低

11.常溫下將NaOH溶液滴加到H扒溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)為1g

2

[c(HA-)/c(HzA)]或lg[C(A0/C(H2A)])O下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線M表示pH與lg[c(HA)/C(H2A)]

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na)>c(HA)+2c(A2-)

C.降(ILA)與KMI'A)之比為10,

2-

D.NaHA溶液中：c(HA)>c(A)>c(H2A)

12.因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始先閉合L,斷開

K.,電解一段時(shí)間后，再斷開K“閉合K”形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag,濃度越大，氧化性越強(qiáng))。

下列說法.碰的是

A.充電前，該電池兩電極存在電勢(shì)差

B.斷開心,閉合K“X為正極

C.充電一段時(shí)間后，左池c(AgN03)增大

D.裝置安裝后若直接閉合給，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼?，指針偏轉(zhuǎn)

13.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W在周期表中原子半徑最小，X、Y同周期，X的

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z與爪X、Y均不同周期，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

、---Y

四種元素組成的化合物在抗腫瘤、殺菌以及抗病毒等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)為J,下列有

w

\z/

關(guān)說法中不正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X<Y

B.Y與W形成的化合物熔點(diǎn)一定比X與W形成的化合物高

C.X與Z形成的化合物可能是直線形分子

D.X、Y、Z形成的某種離子可以用來檢驗(yàn)Fe"

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)為了解決環(huán)境污染問題，中國(guó)政府大力扶持新能源汽車行業(yè)的發(fā)展。新能源汽車的核心部件是

鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO)做電極材料。對(duì)LiFePOJ愛舊電極(含雜質(zhì)A1、石墨粉)回收并獲得

高純LizCO：,的工藝流程如圖：

2

溶液：、：

NaOHHSO4H0;-Na:CO3

?

液

囿日T沉

一3

電曲f帙Lig

正極粗產(chǎn)品

—

S31

4

已知：①Ksp[Fe(0H)：J=10R②碳酸鋰在水中溶解度:

溫度//020406080100

溶解度/℃1.541.331.171.010.850.72

③%(Li￡03)=1.62X10"

(1)寫出一條可以提高“堿浸”效率的措施o

(2)向?yàn)V液1中加入過量CO?可得到白色膠狀物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方式為

⑶“酸浸"時(shí)若用HNOs代替HQ?,缺點(diǎn)是。

(4)從濾渣2中可以回收循環(huán)利用(填化學(xué)式)。

(5)若“沉鐵”后溶液中c(Fe")=10%ol?L-1,則該過程應(yīng)調(diào)節(jié)pH=?

(6)“沉鋰”時(shí)，所得Li2c應(yīng)選擇—(“冷水”或“熱水”)進(jìn)行洗滌；

(7)若濾液3中c(Li,)=4mol/L,加入等體積的NazCOK過程V)后，過濾所得粗品中Li元素占原Li元素總量

的95.5%,計(jì)算濾液4中c(CO1)=—。

27.(14分)工業(yè)上，三氯乙醛(CLCCHO)用于制造敵百蟲等殺蟲劑、三氯乙醛胭除草劑。醫(yī)藥上用于生產(chǎn)

氯霉素等。某實(shí)驗(yàn)小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)，實(shí)驗(yàn)室制備三氯

乙醛(CCLCHO)的反應(yīng)原理為:在80~90℃下乙醇與氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛，副產(chǎn)物為氯化氫，發(fā)生的副反

應(yīng)為:C2H5OH+HC1-C2H5c1+H2O?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)儀器a的名稱是,其作用是。

(3)寫出D裝置中制備三氯乙醛的化學(xué)方程式：。

(4)若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是。

(5)裝置E的溶液中除了Off、C10外，還含有(陰離子)，檢驗(yàn)該陰離子的方法是。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,再加入適量Na2C03

溶液，待反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol/LNa003溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行

實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na&O：,溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為。(滴定反應(yīng)原理：CCLCHO+OH=CHCL+HCOO

；IICOO+L-H,+21+COzt；I2+2S20f=2I+S4OT)

28.(15分)單碳有機(jī)物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用。

(1)甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其相關(guān)反應(yīng)并合理利用具有重要意義。

①已知：a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為；

1

CH.,(g)+H20(g)^CO(g)+3H2(g)AH=+250.IkJ-mol

b.CO(g)、HMg)的燃燒熱依次為283.0kJ?mol'、285.8kJ-inol'?常溫常壓下，16g甲烷完全燃燒生成液

態(tài)水放出的熱量為kJ0

②將ImolCU(g)和3molHQ(g)充入盛有催化劑的5L剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH?(g)+1LO(g)^CO(g)+3H2(g)(AII>0),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)［9(CO)］與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

溫度大于TJC時(shí)，隨著溫度的升高，CO的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是(寫一條即可)；假設(shè)TJC

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,平衡時(shí)(p(CO)=0.10,則從開始至達(dá)到平衡時(shí)間內(nèi)用也表示的化學(xué)反

應(yīng)速率為,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為o

(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和HJ在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)

生的反應(yīng)如下：

I.C02(g)+3H2(g)^CH30H(g)△H=-48.9kJ-mol'

II.C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)AH=+41.IkJ-mol'

1

III.CH3OH(g)^CO(g)+2H2(g)AH=+90kJ-mol

一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的

關(guān)系如圖所示。

①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)______(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)，490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的

升高而減小的原因除了升高溫度使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)以外，還有、o

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入大量催化劑

(3)甲醛是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)服醛樹脂及酚醛樹脂，在木材加工中的地位及其重要。

①如圖為甲醇制備甲醛反應(yīng)CH：QH(g)+02(g)QHCH0(g)+H20(g)△H<0的lgK(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變

化曲線。曲線—(填“a”或"b”)對(duì)應(yīng)氧化法，判斷依據(jù)為一

②室內(nèi)甲醛超標(biāo)可以通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖

所示，則b極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4X10'mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為

_______mg。

(-)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等

正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問題：

(DCo”的價(jià)電子排布圖為：_；基態(tài)磷原子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)Li,0、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：—?

(3)寫出一種與P01互為等電子體的分子的化學(xué)式：一，該分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于

(4)已知無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍(lán)色溶液，則硫酸銅稀溶液中不存在的微粒間作用力有：

A.配位鍵B,金屬鍵C.離子鍵I).共價(jià)鍵E.氫鍵F.范德華力

(5)N和P是同主族元素，但是NH：,分子中的鍵角大于PHs分子中的鍵角，原因是：—。

(6)LizO為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如下圖所示。則配位數(shù)為：，若晶胞參數(shù)為bnm,阿伏

加德羅常數(shù)的值為N,o則Li20的密度為—g?cm“列出計(jì)算式即可)。

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)熟地毗喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成

熟地毗喃酮的?種中間體，合成路線如圖所示。

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