2021年高考化學(xué)臨考仿真卷（新課標(biāo)Ⅱ卷）（全解全析）

2021年高考化學(xué)臨考仿真卷（新課標(biāo)n卷）

全解全析

1.【答案】C

【解析】

A.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，

故A正確；

B.司南中“杓''的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓''的材質(zhì)為Fe-Q,故B正確;

C.綠機(jī)的主要成分為FeSO#7H2O,FeSO4-7H2O是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離生成亞鐵離子、硫酸根離子，不能電

離出H+,“味酸”是因?yàn)閬嗚F離子水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.酒放置時(shí)間長(zhǎng)，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯

類(lèi)物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ?lèi)物質(zhì)，故D正確；

答案選C。

2.【答案】B

【解析】

①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液，該氣體應(yīng)該是CO2,一定含有CO；,則就一定沒(méi)有Ba2+、AP+,

根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無(wú)色的，所以沒(méi)有CK）：。②在①所得溶液中再加入過(guò)量

NH&HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中

含有Al。？。③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫錢(qián)是過(guò)

量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸領(lǐng)，不能確定有無(wú)SO：,因此原溶液中一定存在的離子有

Na+、AlOj、CO；,故選B。

3.【答案】D

【解析】

A.由反應(yīng)機(jī)理圖（稀燃）可知，Pt作催化劑，NO與氧氣反應(yīng)生成NCh,故A正確；

B.稀燃過(guò)程中，NCh與BaO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可能生成NO和Ba（NO3）2,N的化合價(jià)由+4變?yōu)?2、

+5,故B正確；

Pt

C.由富燃過(guò)程機(jī)理圖可知，Pl催化下NCh被CO還原為N2,反應(yīng)為：2NO2+4CO=N2+4CO2,故C正

確;

Pt

D.富燃過(guò)程中，反應(yīng)為：2NO2+4CO=N2+4CCh,還原產(chǎn)物為N2,CCh為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4.【答案】C

【分析】

由圖中In/ImCh-x電極上CO2THe0。可知，CCh發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，In/ImCh-x電極為陰極，陰極反應(yīng)

為：CO2+2e+H2O=HCOO+OH-,則Ni2P電極為陽(yáng)極，辛胺在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成辛睛，電

極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O,據(jù)此分析解答。

【解析】

A.由圖可知，In/ImCh-x電極為陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；

B.由圖可知，Ni2P電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則0H-由In/ImCh”電極區(qū)向Ni2P電極

區(qū)遷移，B正確；

C.根據(jù)電子守恒，每消耗xmol的CO2理論上通過(guò)隔膜a的OH-應(yīng)為2xmol,C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，Ni2P電極為陽(yáng)極，CH3(CH2)7NH2-CH3(CH2)6CN,陽(yáng)極反應(yīng)為

CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O,D正確；

故選C。

5.【答案】D

【解析】

A.OHcY^—OH與Br/x/1反應(yīng)除了生成Y,還會(huì)生成HBr,加入K2co3,可以消耗HBr,

有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；

BrBrBrBr

B.Y與Bn的加成產(chǎn)物是,箭頭指向處是手性碳原子叵回B

正確；

C.X中有酚羥基，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機(jī)物，難溶于碳酸鈉溶液,

分層，故可以用于鑒別，C正確；

D.X中的苯環(huán)、醛基都可與Hz反應(yīng)，ImolX消耗(3+l)molH2,Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，

ImolY消耗(3+l+l)molH2,故比例為4：5,D錯(cuò)誤;

答案為D。

6.【答案】C

【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處

于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為

+

[YX4][XWZ4],而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為0元素、W為S元素，

該化合物為NHaHSCU,據(jù)此解答。

【解析】

A.Y為N元素、Z為0元素、W為S元素，原子半徑：W>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.W為S元素，Z為0元素，非金屬性O(shè)>S,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z>

W,故B錯(cuò)誤；

C.O元素與H元素形成H2O、H2O2,O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,O元素

與Na形成NazO、Na2O2,O元素與S元素形成SO2、SO3,故C正確；

D.Z(氧)、R(鈉)、W(硫)三種元素形成的化合物有Na2so4、Na2sO3等，而Na2s。3溶液呈堿性，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

7.【答案】C

【分析】

根據(jù)Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),沉淀類(lèi)型相同，硫化銅溶解度小，故向等體積等濃度兩溶液中分別滴入等體積、

等濃度硫化鈉溶液，硫化銅溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子沉淀更徹底，剩余陽(yáng)離子濃度小，則此時(shí)，-1g

c(Cu2+)>-lgc(ZM+),則可判斷a-c-d點(diǎn)所在曲線為CuCb溶液中陽(yáng)離子變化曲線。從而判斷各選項(xiàng)情況。

【解析】

A.a點(diǎn)，ZnCL溶液顯酸性，電荷守恒，c(Cl)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH)<2[c(Zn2+)+c(H+)，A正確；

B.已知I：Kp(ZnS)>Ksp(CuS),由圖像可以計(jì)算得出該溫度下Ksp(CuS)=l(y354,B正確；

C.KSp(ZnS)>Ksp(CuS),硫離子濃度相同時(shí)，-lgc(Cu2+)<lgc(Zn2+),故a-b-e為滴定ZnCL溶液的曲線，C

錯(cuò)誤；

D.a-c-d為氯化銅溶液滴定曲線，10mL濃度，O.lmol/L的CuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，c點(diǎn)

達(dá)到滴定終點(diǎn)，硫離子、銅離子濃度近似相等，則-lgc(Cu2+)=17.7,Ksp(CuS)=10-35.4,d點(diǎn)時(shí),c(S2-)=gxO」mol/L,

10-35.4

c(Cu2+)=1-，一二7=3X10-34.4,故d點(diǎn)縱坐標(biāo)-lgc(Cu2+)=33.9,D正確。

—xO.lmol/L

3

8.【答案】三頸燒瓶B防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子在燒杯中加入適量的濃硝酸，

沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻BDAC取最后一次洗滌液少量，滴加氯化

鉞溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒(méi)有洗滌干凈14.3%

【分析】

由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應(yīng)；待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，

充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min;將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)可以得到

2-硝基-1,3-苯二酚。

【解析】

(1)根據(jù)儀器的外觀可知圖1中儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶，由題中信息可知，在磺化步驟中要控制溫度低于

65℃?若溫度過(guò)低，磺化反應(yīng)的速率過(guò)慢；間苯二酚具有較強(qiáng)的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，若溫度

過(guò)高，苯二酚易被濃硫酸氧化，并且酚羥基的所有鄰位均可被磺化，這將影響下一步硝化反應(yīng)的進(jìn)行，因

此，在磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為60。(2~65。(2,選B,故答案為：三頸燒瓶；B；

(2)已知：酚羥基鄰對(duì)位的氫原子比較活潑，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)(一SChH)的作用是

防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子，故答案為：防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子；

(3)類(lèi)比濃硫酸的稀釋方法，為了防止液體飛濺和硝酸溫度過(guò)高發(fā)生分解和揮發(fā)過(guò)多，要將濃硫酸慢慢加入

濃硝酸中，因此，硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一-

定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻，故答案為：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃

硫酸，邊加邊攪拌，冷卻；

(4)由題中信息可知，水蒸氣蒸福是分離和提純有機(jī)物的方法之一，在低于100。?的情況下，有機(jī)物可以隨水

蒸氣一起被蒸饋出來(lái)，從而達(dá)到分離提純的目的。因此，被提純物質(zhì)必須具備的條件是：其在一定的溫度

范圍內(nèi)有一定的揮發(fā)性，可以隨水蒸氣-起被蒸鐲出來(lái)；不溶或難溶于水，便于最后分離；在沸騰條件下不

與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選BD,故答案為：BD；

(5)A.由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔點(diǎn)是87.8。。且其難溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1,3-苯二

酚析出，可能看到的現(xiàn)象是冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出，A正確；

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸儲(chǔ)，應(yīng)先打開(kāi)旋塞，再熄滅酒精燈，B錯(cuò)誤；

C.圖2中燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用，能使裝置中的氣體壓強(qiáng)維持在一定的安全范圍，既能防止裝置

中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸，C正確；

故答案為：AC；

(6)實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋼溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生,

證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒(méi)有洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量，滴加氯化釧溶液，若無(wú)沉

淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒(méi)有洗滌干凈；

77g

(7)77.。8間苯二酚的物質(zhì)的量為=二m~7=0.70101,理論上可以制備出2-硝基-1,3-苯二酚0.7mo1,其質(zhì)

1lOg/mol

量為0.7molxl55g/mol=7xl5.5g。本實(shí)驗(yàn)最終獲得15.5桔紅色晶體，貝！］2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率

155g

=―-xlOO%,約為14.3%,故答案為：14.3%。

7x15.5g

40

9.【答案】+3Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S陰離子H28XKT2:3162.4

【分析】

帶隔膜的電解液含H+、sb2+>cr.通電電解，陽(yáng)極上sb?*、cr.陰極上sb、x氣體，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與

輝錦礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)Sb2s3+3SbCk=5SbCL+3S,操作I過(guò)濾分離得到濾渣和濾液，濾液中主要含

2+2+2+

Sb，cr、Cu>ASC13,加入鏢的還原劑過(guò)濾得到粗睇和廢液主要含C「、Cu、ASC13等，加入Na2s

沉淀銅離子，加入次磷酸鈉(NaH2P。2)還原AsCh，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)碑沉淀和H'P。"據(jù)此答題。

【解析】

(1)硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,Sb2s3其中Sb的化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物SbCh與輝睇礦粉主要成分Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；

(3)電解池所用的“隔膜”宜采用陰離子交換膜，為促使S3+向陽(yáng)極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是電解

過(guò)程中需要不斷攪拌，“電解''中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是氫氣；

2+252+5

(4)已知Ksp(CuS)=c(Cu)-c(S-)=8x10-4,當(dāng)溶液中CW+恰好完全沉淀時(shí)c(Cu)<10-mol/L,

c(S2)=8xlO：5=8xi0?.

10-5

⑸除去廢液中的AsCh，是用次磷酸鈉(NaH2P。2)還原AsCh，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)碑沉淀和H3PO3,反應(yīng)

的化學(xué)方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3=2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為2：3；

(6)若電解池陰極得到ImolX氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6moie\陰極上電極反應(yīng)：2H^+2e=H2T,生成1mol

4

氫氣電子轉(zhuǎn)移2mol,則Sb"+3e-=Sb，生成Sb物質(zhì)的量mol,陰極生成的

/4

m(Sb)=—molxl21.8g/mol=162.4g。

10.【答案】-99kJ/mol0.02mol/(Lmin)25(mol/L)-2不c

--

CO+4OH-2e=CO^+2H2O5.6

【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能機(jī)型計(jì)算；

(2)根據(jù)速率計(jì)算公式和平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)影響平衡移動(dòng)因素進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)原電池原理和電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法和電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算。

【解析】

(l)AH=M^M^-^m&^H^(1076+436x2-413x3-343-465)kJ/mol=-99kJ/moL故

答案為：一99kJ/moI；

(2)①由反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，0-10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率

v(H?)=2V(CO)=0T藍(lán)，x2=0.02mol/(Lmin卜由題意建立如下三段式:

C0+2H2UCH30H

起始(mol/L)0.20.40

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.10.20.1

平衡(mol/L)0.10.20.1

O.lmol/L

=25(mol/L)-2,故答案為:0.02mol/(Lmin)；25(mol/L)-2；

0.1mol/Lx(0.2mol/L)2

②15min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和CH30H各0.3mol,由題意可得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度

025

依次為(0.1+號(hào))mol、0.2mol、(0.1+竽)mol,則濃度炳Q=-------------z-(mol/L)-2=25(mol/L)==K,

c0.25x0.2

則平衡不移動(dòng)；由圖可知，CO的物質(zhì)的量減少，且與15min時(shí)相連接，

a.l5mina.l5min處相連接，不是增大CO濃度，故a錯(cuò)誤；

b.正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，故b錯(cuò)誤；

C.減小容器體積，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量減少，故c正確；

d,加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

c正確，故答案為：c；

(3)燃料電池中，通入燃料一極為負(fù)極，則電極M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)裝置可知，電極反應(yīng)式為:

CO+4OH--2e-=CO：+2H2。；當(dāng)外電路通過(guò)電子0.2mol時(shí)，根據(jù)電子得失可知，消耗0?的物質(zhì)的

量為u.m。=005mol,體積為0.05molx22.4L/mol=1.12L,消耗空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

4

L12L

-

!-故答案為：CO+40H--2e-=C0^~+2H2O；5.6?

5

11.【答案】

Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s215F>O>P正八面體形CLiAsF6P￡的半徑比

7]

AsF；的小，P￡與Li+的作用比As￡的強(qiáng)，遷移速度就慢—-

168

【解析】

⑴基態(tài)Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；

s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)C。廈于的

核外電于的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，故答案為：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePCU與LiPF6中所含的非金屬元素為P、0、F,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>P；PF；>的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為6+g(5+1-6)=6,沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正八面體形，故答案為：F>O>P；正八面體形；

(3)H3Po4的通式可寫(xiě)為(HO)3P0,HC10的通式可寫(xiě)為H0C1,H2s0」的通式可寫(xiě)為(HO)2Po2,HNCh的通式

可寫(xiě)為HONO,HNCh的通式可寫(xiě)為(H0)3N,HNCh和H3PCU的非羥基氧原子數(shù)n相同，酸性相近，故答案

為：C；

(4)PF：的半徑比AsF公的小，PF]與Li+的作用比AsF；的強(qiáng)，遷移速度就慢，故答案為：LiAsFe；PFg的半

徑比AsF；的小，PF；與Li+的作用比AsF；的強(qiáng)，遷移速度就慢；

(5)由圖可知，在TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點(diǎn)、面上和體心處，O原子位于面上、棱邊以及晶胞內(nèi)部，

因此1個(gè)晶胞中含有的Ti原子個(gè)數(shù)為：8xl+4x^+l=4,0原子個(gè)數(shù)為：8x1+8x1+2=8,進(jìn)行N摻

8224

雜后，棱邊上和晶胞內(nèi)部分別有1個(gè)0原子形成氧空穴，面上有1個(gè)0原子被N原子替代，則摻雜

11?5251

后晶體中N原子個(gè)數(shù)為：12,0原子個(gè)數(shù)為：8-1---=—,晶胞內(nèi)各原子數(shù)為：TiO—N-,將Ti

244442

251257171

原子數(shù)定為1,可得：TiO—N—,即2-a=—，a=—,b=—故答案為：—

16816168168

12.【答案】羥基、竣基15[QJ-CH=CHCOC1

CH：BrOH-j|j^j-CHiCH2OH

+Na+NaBr26

濃HNO,濃H,SO,Fe,HCl

-△*△

NEtj.CH,Cl?

△

Cl

【分析】

CH?Br,由B-C的反應(yīng)條件，可確定