2021年安徽省江南十校高考一模化學試卷 (解析版)

安徽省江南十校2021年高考化學一模試卷

一、單選題

1.中國古代煉丹術(shù)促進了金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展。唐代《丹房鏡源》中記載了煉制鉛丹的方法：“熔鉛

成汁，下醋點之，滾沸時下硫一小塊，續(xù)下硝少許……炒為末，成黃丹胡粉?！毕铝袛⑹稣_的是（）

A.上述過程中發(fā)生了置換反應(yīng)B.“滾沸”中僅有物理變化

C.“硝”是指硝酸D.“黃丹胡粉”是純凈物

2.粗鹽（含泥沙、CaCL、MgSO4等）提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,需進一步提純才可得到

試劑級氯化鈉，實驗裝置如圖所示（已知：NaCl+H2sOK濃）:HClT+NaHSOQ.下列敘述錯誤的是（）

A.粗鹽提純實驗需要NaOH溶液、BaCb溶液、Na2cCh溶液、HC1溶液

B.關(guān)閉止水夾K,打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好

C.實驗過程中，c中有固體析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣

3.阿霉素是一種抗腫瘤藥物：阿霉酮是生產(chǎn)阿霉素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是

（）

A.阿霉酮分子式為C21Hl8。9

B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C.1mol阿霉酮最多可與8m01比發(fā)生加成反應(yīng)

D.阿霉酮可與Na2cCh溶液反應(yīng)生成CO2氣體

4.HNO2與羥基自由基（-0H）的氣相氧化反應(yīng)與酸雨、光化學煙霧等重大環(huán)境問題密切相關(guān)。水分子

可作為該氣相氧化反應(yīng)的催化劑，圖中表示水分子催化的一種機理：下列敘述錯誤的是（）

O二H

O5

:-20-,1

:-

-.-表示氫?

OO-.。

NO

N.工

HN-友示化學健

F?.

+O-

…

0?

?

=OH?

XO

H

1u川IVV反應(yīng)歷程

催化劑

A.該氣相氧化反應(yīng)的化學方程式為HNO2+-OH-NO2+H2O

B.反應(yīng)歷程中還可能形成HONO…H?O

C.該反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為201.lkJ.mol1

D.H-O-H-O-N-O-H是反應(yīng)過渡態(tài)

H-O'

5.研究發(fā)現(xiàn)鉀離子可在有機與無機材料層間脫嵌實現(xiàn)電池的充放電過程。如圖所示是一種鉀離子的

二次電池模型。下列說法正確的是（）

A.放電時，a為負極，碳元素化合價不變

B.放電時，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重7.8g

C.充電時，b極反應(yīng)為K2c（Q6-e+K+=K3c6。6

充電

D.電池總反應(yīng)為K4c6O6+K2c6。6U2K3c6。6

放電

6.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。其中X、

Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()

A.W與X形成的化合物是共價化合物

B.Y和Z形成的最簡單化合物水溶液呈酸性

C.簡單離子半徑：Z>Y>X>W

D.向該物質(zhì)中加人稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀

7.化學中常用AG表示溶液的酸度(AG=lgy2)。室溫下，向20.00mL0.I000moLLT的某一元堿

MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加人稀硫酸體積的變化如圖

所示。下列說法正確的是()

V(稀硫酸)/mL

A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0x10-6

++

B.當AG=0時，溶液中存在c(SO2-)>C(M)>C(H)=C(OH)

C.a點對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO夕)

D.b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b=d

二'綜合題

8.三氯氧磷(POC13)和氯化亞颯(SOC12)均為重要的化工產(chǎn)品。現(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料，

采用二級間歇式反應(yīng)裝置聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞颯。實驗過程中，控制氯氣和二氧化硫通人的體

積比為1：1.實驗過程示意圖如圖：

溫度計

己知：

名稱熔點/℃沸點/℃溶解性理化性質(zhì)

三氯氧磷2105.3可溶于有機溶劑遇水分解

氯化亞硼-10578.8可溶于有機溶劑遇水分解，加熱分解

(1)實驗室制備氯氣或二氧化硫時均可能用到的儀器有_______。

A.溫度計B.酒精燈C,分液漏斗D.圓底燒瓶

(2)A裝置的作用為：______________、_______________________、使氣體充分混合。

(3)實驗開始時需水浴加熱，一段時間后改為冷水浴，其原因

是。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

(5)反應(yīng)5~6小時后，暫停通人氣體。將B瓶拆下，C瓶裝在圖中B瓶處，并在原C瓶處重新裝

上一個盛有PCb的圓底燒瓶。繼續(xù)通氣反應(yīng)一段時間后重復以上步驟，上述操作的優(yōu)點

是;B瓶中的物質(zhì)可采

用.(填實驗方法)使其分離。

(6)已知反應(yīng)前加入三氯化磷550g,最終得到357g氯化亞颯，則三氯氧磷的產(chǎn)率為。

9.實驗室模擬工業(yè)回收電鍍污水(主要含有Ni2+、CP+、Fe3\(2產(chǎn)、Zd+等)中銅和銀的工藝流程如圖：

稀

已知:

I：Cr(OH)3和Zn(OH)2是兩性氫氧化物

II：室溫下，Ni(OH)2的Ksp約為1.0x10”

回答下列問題：

⑴圖(a)和圖(b)分別是“置換”過程中“置換時間”和“鐵粉加入量”(以理論需求量的倍數(shù)表示)對銅沉

淀率和銀損失率的影響。"置換''過程選擇的最佳時間和鐵粉加入量為、O

M

銅

沉

沉

淀

淀

率

率

■、

、

住

瓶

損

失

失

率

3率

M

濾液①中含有的陰離子為0H-、

(3)“氨解”的目的是o

(4)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.?要使Ni2+

沉淀完全，“二次堿析”需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為。(當溶液中離子濃度小于LOxlOGnolL^J

可視為沉淀完全)

(5)獲得粗品硫酸鍥時需進行的“系列操作”主要包括蒸發(fā)濃縮、、、洗

滌、干燥。

10.含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響?；瘜W工作者設(shè)計了如下再利用的方案：

(1)以NH3和CCh為原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2],兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

寫出合成CO(NH2)2(S)的熱化學方程

式，已知第二步反應(yīng)決定了

生產(chǎn)尿素的快慢，可推測E,E3(填或"=”)。

(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。

1：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH<0；

II：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH<0；

在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molCh,在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物

②840C時，反應(yīng)I中NH3的轉(zhuǎn)化率為.(保留小數(shù)點后2位，下同)；若520℃時起始壓強

為Po,恒溫下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=.(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3)借助電化學方法在含的水樣中將NH：轉(zhuǎn)化為N2,其原理是：利用電解產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成

的HC1O氧化NH3；以達到脫氮的目的，HC1O在電解池的(填“陰極”或"陽極”)附近產(chǎn)生。

研究還發(fā)現(xiàn)：弱酸性溶液比強酸性溶液更有利于HCIO的生成，請從化學平衡移動的角度解釋其原

因o

11.電動汽車電池材料的發(fā)展技術(shù)之一是使用三元材料鍥銃鉆酸鋰?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Mn2+中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為.o

(2)[Co(NO2)(NH3)5]C12中Co3+的配位數(shù)為,粒子中的大兀鍵可用符號nm表示，其

中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大71鍵可表示為

Fit)，則配體中NO2的大兀鍵可表示為,空間構(gòu)型為。

(3)①已知：過渡金屬價層達到18電子時，配位化合物較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定性：[Ni(CO)4)

[CO(C5H5)2](填。

②正負離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖(a)、圖(b)推測晶體中離子半徑

比(r+/rj與配位數(shù)的關(guān)系

圖(a)CsCI圖(b)NaCI

(4)銀鎰鉆酸鋰三元材料為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，以R表示過渡金屬離子，其

化學式為。若過渡金屬離子的平均摩爾質(zhì)量為MRg-moH,該晶體的密度是pg-cm-3,阿伏加

德羅常數(shù)是NA,則NA=。(列出計算表達式)

12.一種抗腫瘤藥物H的合成路線如圖所示，按要求回答問題:

(1)A的化學名稱為______________________________________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)由C生成D的反應(yīng)類型是o

(4)1molD最多可與molNaOH反應(yīng)。

(5)F生成G過程中反應(yīng)①的化學方程式是

(6)滿足下列條件的A的芳香化合物同分異構(gòu)體共有種(不考慮乂體異構(gòu))。

①能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(7)參照上述合成路線，設(shè)計一條由制備C

的合成路

線。(無機試劑任選)。

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A."熔鉛成汁，下醋點之"，則鉛和醋酸發(fā)生置換反應(yīng)生成醋酸鉛和氫氣，A符

合題意；

B.置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，出現(xiàn)“滾沸”，B不符合題意；

C.煉丹家的“硝”是指硝石，不是硝酸，C不符合題意；

D.“炒為末”，則所得產(chǎn)品為粗產(chǎn)品、未經(jīng)分離提純，“黃丹胡粉”不可能是純凈物，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)題意“熔鉛成汁，下醋點之"，鉛是單質(zhì)，醋是醋酸，發(fā)生置換反應(yīng)

B.滾沸一方面是液體的沸騰一方面是產(chǎn)生氣體

C.硝不是指硝酸而是指含有硝酸鹽的石頭

D.根據(jù)反應(yīng)過程，黃丹胡粉不可能是純凈物

2.【答案】B

【解析】【解答】A.粗鹽提純實驗需要NaOH溶液除去鎂離子、BaCb溶液除去硫酸根離子、Na2co3

溶液除去鈣離子和多余的饃離子、HC1溶液除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，A不符合題意；

B.有管子把分液漏斗上方和圓底燒瓶內(nèi)氣體連通、則氣體處于恒壓狀態(tài)，關(guān)閉止水夾K,打開分液

漏斗活塞，液體必然滴落，無法證明a中氣密性是否良好，B符合題意；

C.實驗過程中，氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體進入c,氯離子濃度增大，則c中有氯

化鈉固體析出，C不符合題意；

D.氯化氫有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾氣，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)粗鹽中的雜質(zhì)陽離子即可判斷出所加入物質(zhì)的順序

B.裝濃硫酸的裝置是恒壓分液漏斗裝置，無論氣密性是否良好均可落下

C.根據(jù)題意氯化氫溶于水導致氯化鈉析出

D.氫氧化鈉可以吸收氯化氫氣體

3.【答案】A

【解析】【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡式知，阿霉酮分子式為C21Hl8。9,A符合題意；

B.阿霉酮分子中含多個飽和碳原子，所有的碳原子不都在同一個平面上，故B不符合題意;

C.苯環(huán)與?；膳c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol阿霉酮最多可與9m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題

意；

D.阿霉酮分子內(nèi)不含竣基、不能與Na2cCh溶液反應(yīng)生成CO2氣體，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析［根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式，同時判斷出有機物中含有醛基、?；?、酚羥基、醇羥基、官

能團，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式中含有多個不飽和碳原子，不可能共面，含有的苯環(huán)以及鍛基可以與氫

氣反應(yīng)找出即可。不含有竣基不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)

4.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖知，產(chǎn)物為NO?和H2O,則該氣相氧化反應(yīng)的化學方程式為HNO2+OH吧

NO2+H2O,A不符合題意；

B.由圖知，水分子中的氧原子可以和亞硝酸分子中的氫原子形成氫鍵、水分子中的氫原子可以和亞

硝酸分子中的氧原子形成氫鍵、則反應(yīng)歷程中還可能形成HONO…H?O,B不符合題意；

C.該反應(yīng)不可逆，該反應(yīng)歷程中HI—IV時能壘最大(活化能)，為22.6kJ-moH-(-20.5)kJ-molT,C符

合題意；

D.由過渡態(tài)理論知，小。+…是反應(yīng)過渡態(tài)，D不符合題意；

11-0'

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

B.根據(jù)圖示即可判斷可能產(chǎn)生

C.根據(jù)圖示找出能量的最大差值即可

D.根據(jù)圖示即可判斷為過渡態(tài)

5.【答案】B

【解析】【解答】A.放電時，鉀離子向b電極移動，b電極是正極，a為負極，碳元素失去電子，化

合價升高，A不符合題意；

B.放電時正極反應(yīng)是為K2c6。6+-+K+=K3c6。6,因此轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重0.2molx39g/mol

=7.8g,B符合題意；

C.充電時，b極反應(yīng)為K3c6(Ve-=K2c6O6+K+,C不符合題意；

充電

D.根據(jù)以上分析可知電池總反應(yīng)為K4c6O6+K2c6。6=2K3c6。6,D不符合題意；

放電

故答案為：B?

【分析】放電時，鉀離子向正極移動，因此a電極是負極，此時發(fā)生：K4c6O6-e=K++K3c6O6,b電極是

正極，發(fā)生的是K2c6O6+e-+K+=K3c6。6,即可寫出中的反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計算出正極增

加的質(zhì)量，充電時：負極與陰極相連接，正極與陽極相連接，陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)是K3c6。6e

=K2c6O6+K+

6.【答案】D

【解析】【解答】A.氧與氫形成的化合物可以是共價化合物、氧與鋰形成的是離子化合物，A不符

合題意；

B.Y和Z形成的最簡單化合物為硫化鈉，水溶液因水解呈堿性，B不符合題意；

C.同主族從上到下離子半徑遞增、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離

子半徑：Z>X>Y>W,C不符合題意；

D.該物質(zhì)為硫代硫酸鈉，加入稀硫酸，生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，故產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀，

D符合題意；

故答案為：D。

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。由

I『

Y.x，,xY-知，z可形成6對共用電子對、X可形成2對共用電子對，則Z為S、X為O,Y為

x

+1價，Y為Na,則W為H或Li

7.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)圖像可知，當AG=lg喋2=8時，溶液為MOH,號蟲=1°叫根據(jù)

c(OH)c(OH)

Kw=c(H+)xc(OH-)=10T4可知，c(OH)=10-3mol/L,根據(jù)Kh=呼("+)=10-3*10—3e。石,故A

c(MOH)0.1000

不符合題意；

B.根據(jù)電荷守恒：2c(SOl-)+c(OH)=c(M+)+c(H+),當AG=0時，AG=lg。如)=0,所以c(OH)=

c(H+),2c(SO2-尸“M+),所以溶液中存在：c(M+)>c(SOl-)>c(H+)=c(OH),故B不符合題意；

C.a點時，消耗硫酸5mL,根據(jù)2MoH~H2so4可知:消耗MOH的量2x0.05x5xl(pmol；剩余MOH

的量為2O.OOxlO-3xO.iooo-2x0.05x5x10-3=1.5x1O^mol,生成M2sCh的量為0.05x5x1O^mol,即混合液

中n(MOH):n(M2s04尸1.5:0.25=6:1；根據(jù)物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SOl~),故C符合題

意；

D.c點為酸堿恰好完全反應(yīng)的點，生成了強酸弱堿鹽，促進了水解，從c點以后，硫酸過量，酸抑制

水電離，硫酸屬于強酸，對水的電離平衡抑制程度大，因此水的電離程度：c>b>d,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)是，反應(yīng)放出的熱量最大，溫度最高，因此c點為酸堿恰好完全反應(yīng)

的點，消耗硫酸的體積為20mL；根據(jù)2MoH~H2s04可知:c(H2so4)=20.00THLXO.IOOO.05

20mLx2=0

mol-L\據(jù)此分析相關(guān)問題。

8.【答案】(1)B；C；D

(2)干燥氣體；便于調(diào)節(jié)氣體流量

(3)反應(yīng)需加熱才能進行；反應(yīng)開始后，放出熱量，需冷凝，防止產(chǎn)物分解與揮發(fā)

(4)SO2+Ch+PCI3=POCh+SOCh

(5)有利于氣體的充分吸收，使PC13充分反應(yīng)，提高原料利用；蒸儲(分儲)

(6)75.0%

【解析】【解答】(1)實驗室制備氯氣用二氧化錦和濃鹽酸加熱反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸與銅加熱制

備，所以均可能用到的儀器有酒精燈、分液漏斗、圓底燒瓶；

(2)A裝置中有濃硫酸可以除去氣體中的水蒸氣，通過觀察氣泡可以調(diào)節(jié)氣體流量；

(3)反應(yīng)需加熱才能進行；反應(yīng)開始后，放出熱量，需冷凝，防止產(chǎn)物分解與揮發(fā)；

(4)B中是二氧化硫和氯氣和三氯化磷生成目標產(chǎn)物的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為SO2+Ch+PCI3=

POCh+SOCh；

(5)循環(huán)使用可提高原料利用率，B瓶中生成的三氯氧磷和氯化亞碉由于沸點相差較大，可以采用蒸儲

的方法分離；

(6)已知三氯化磷的物質(zhì)的量為n=1/九/=4nw/，由方程式可知反應(yīng)的三氯化磷和生成的三

JLJ/?Cy/fIc-Lzv

氯氧磷及氯化亞颯物質(zhì)的量相等，生成的氯化亞硼的物質(zhì)的量為n=不需為=3巾。/,所以三氯

1kyg/nlOi

氧磷的物質(zhì)的量也是3mol,所以轉(zhuǎn)化率=舞jx100%=75.0%

【分析】(1)實驗室是利用二氧化鎬和濃鹽酸在加熱時制取氯氣，而利用濃硫酸和銅加熱制取二氧化

硫，因此均需要用到酒精燈、分液漏斗、圓底燒瓶

(2)A中裝的是濃硫酸可以干燥氣體且可以將氣體混合均勻，同時可以觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的速率

(3)加熱的目的是引發(fā)反應(yīng)，而冷卻主要是防止產(chǎn)物分解以及揮發(fā)

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

(5)BC兩瓶均發(fā)生制取三氯氧磷和氯化亞颯，C裝置主要是吸收B裝置未反應(yīng)完的氣體，因此可

以提高氣體利用率充分反應(yīng)，B中的物質(zhì)可根據(jù)熔沸點的不同進行分離

(6)根據(jù)方程式計算出理論產(chǎn)量，即可計算出產(chǎn)率

9.【答案】(1)30min；1.2倍

(2)CrO2或Cr(OH)；；Zn。萬或Zn(OH)^~

(3)使Ni(OH)2溶解從而分離

(4)3NiS+8H++2N0]=3N/++2N0T+3S4-4W20；9

(5)冷卻結(jié)晶；過濾

【解析】【解答】(1)由圖(a)知“置換”過程選擇的最佳時間為3()min、由圖(b)知鐵粉加入量為1.2倍。

3+

(2)由于Cr(OH)3和Zn(OH)2是兩性氫氧化物,在過量NaOH溶液中，Cr+40H~=CrOi+2H2O，

CN+轉(zhuǎn)化為CrO2或Cr(OH)；、同理Zn?+轉(zhuǎn)化為Zn。尸或Zn(OH)/,則濾液①中含有的陰離

子為OH\CrO2或Cr(OH)；、Zn。廠或Zn(OH)-。

(3)由流程知，“氨解”后，F(xiàn)e(OH)3和Ni(OH)2分離；則“氨解”的目的是使Ni(OH)?溶解、從而分離。

(4)“氧化”時HNO3被還原為NO,NiS被氧化為S,反應(yīng)的離子方程式為：3MS+8，++2N0]=

3M2++2N0T+3S+4H20.?室溫下,Ni(OH)2的右約為LOxlO",要使Ni?+沉淀完全，(當溶液

X1

中離子濃度小于1.0x10-5mo].LT時可視為沉淀完全)貝!I=-°°cmol/L=1x

JlxlO-5

5

10-mol/L,c(H+)=式*)=1x10-9巾0//乙“二次堿析”需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為9,

(5)獲得粗品硫酸銀時需進行的“系列操作”主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

【分析】電鍍污水(主要含有Ni2+、CP、Fe3\CP、ZM+等)中加人鐵粉，置換出銅經(jīng)過濾后分離，

濾液經(jīng)“一次堿析”、過濾，所得濾液①含輅元素、鋅元素、得到沉淀Fe(OH)3和Ni(OH)2；沉淀經(jīng)“氨

解”，實現(xiàn)饃元素和鐵元素的分離，濾渣①為Fe(OH)3沉淀，銀元素轉(zhuǎn)化為可溶物進入溶液，經(jīng)“沉

程"，轉(zhuǎn)變?yōu)镹iS沉淀，NiS沉淀被稀硝酸氧化，得到Ni2+,經(jīng)“二次堿析”、過濾，所得沉淀Ni(OH)2

經(jīng)硫酸“酸解”后得到硫酸銀溶液，經(jīng)系列操作后得到硫酸銀粗產(chǎn)品，據(jù)此回答

10.【答案】(1)2N43(g)+。。2(。)=$0(9)+CO(NH2)2(S)AH=—(%-E3+E2-E^kJ/mol；<

(2)該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I,催化劑在低溫下選擇反應(yīng)H,當溫度高于840c時，反應(yīng)I是放

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；53.33%；梨黑

JJu

+

(3)陽極；因為酸性較弱時，促進Cl2+H2O^H+Cr+HCIO向右移動，有利于次氯酸生成

【解析】【解答】(1)由圖知：以NH3和CO2為原料合成CO(NH2)2(s)的熔變應(yīng)為AH=-E2+E3-

E4)kJ/mol=~(E4-E3+E2-E^kJ/mol,則熱化學方程式為：2叫9)+肛⑼=依⑼+

CO(/VW2)2(s)AH=-(F4-E3+E2-E^kJ/mol,活化能大的反應(yīng)決定了反應(yīng)速率的快慢，己知第二

步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，則可推測活化能EKE3。

⑵①由圖可知，該催化劑在高溫時，生成的NO物質(zhì)的量遠大于氮氣的，其原因是：該催化劑在高

溫下選擇反應(yīng)I，催化劑在低溫下選擇反應(yīng)n。當溫度高于840c時，反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度,

平衡逆向移動。

O.Qmol

②840℃時，反應(yīng)I中生成0.8molNO,則消耗().8molNH3,反應(yīng)I中NH.s的轉(zhuǎn)化率為x100%=

l.Smol

53.33%；若520℃時起始壓強為Po,520℃平衡時〃(NO)="(N2)=0.2mol,對應(yīng)反應(yīng):

4N/(g)+5。2W4NO(g)+6&O(g)

,對于反應(yīng):

An(mor)0.20.250.20.3

4NH3(g)+3。2=2N2(g)+6〃2。(。)

,則平衡體系中，n(/V//)=(1.5-0.2-

4n(moZ)0.40.30.20.63

0.4)mo/=0.9mol,n(O2)—(1.55—0.25—0.3)mol—Imol,n(NO)=7?(N2)=0.2mol,n(W2O)=

n,.

Pc=始

(0.6+0.3)mo/=09moi,幾(,總)=(0.9+1+0.2+0.2+0.9)mo/=3.2mol,

P平n平

onrinQO

1.54-1.55矍，@(。2)=居,w(N，3)=癮，0(NO)=*(M)=套,破/。)=點，則恒

3.2

n

/32Q932if)??

溫下：Pp=&Po=H^Po，P(N"3)=變Py=丸X加Po，P(°2)=變X金Po,口(“2。)=

始

備X蕊Po，PW)=X賽po，反應(yīng)I1的平衡常數(shù)降=%優(yōu)；;3黑=

QoO672

(虻加Po)*(羽義加Po)_324Po

,932dzio32T30500

(究X加Po)x(32x3t5?o)

(3)電解時，氯離子被氧化生成氯氣、氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镠C1O,氯離子反應(yīng)時化合價升高，屬于氧

化反應(yīng)，則HC1O在電解池的陽極附近產(chǎn)生。研究還發(fā)現(xiàn)：弱酸性溶液比強酸性溶液更有利于HC1O

的生成，因為酸性較弱時，促進。2+”2。=H++C廠+”以。向右移動，有利于次氯酸生成

【分析】結(jié)合圖示信息，計算焰變寫出熱化學方程式；從圖中獲取數(shù)據(jù)、計算相應(yīng)化學方程式中反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)

11.【答案】(1)18:5

(2)6；熄；V形

(3)>;;比值越大、配位數(shù)越大

3x(39+M〃)一1

(4)UR"劣一xl。一3。"

【解析】【解答】(1)錢原子序數(shù)為25,基態(tài)MM+核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,則成對

電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為18:5。

⑵[CO(NC>2)(NH3)5]C12由[CO(NO2)(NH3)5|、氯離子構(gòu)成，則Co3+的配位數(shù)為6,配體中NO2的中

心原子N原子價層電子對個數(shù)==2+5+1~2X2=3,且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥

理論判斷N原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為sp2、V形；NO2的大兀鍵由3個原子提供，價電

子總數(shù)為5+6x2+1=18,N有1對孤電子對，N與O形成2個G鍵，O原子的2s、2P軌道中各有1對

孤電子對，形成大兀鍵電子數(shù)為18-2-2x2-4x2=4,即形成3中心4電子大兀鍵，NO*的大兀鍵

可表示為企。

⑶①28號Ni的價電子排布式為3d84s2,價電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對，則[Ni(CO)4]

含10+2x4=18個價電子，27號C。的價電子排布式為3d74s2,價電子數(shù)為9,每個配體提供一個電

子對，則[Co(C5H5)2]含9+2x2=13個價電子，已知：過渡金屬價層達到18電子時，配位化合物較穩(wěn)

定，則穩(wěn)定性：[Ni(CO)4]>[CO(C5H5)2]O

②正負離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖(a)中Cs的配位數(shù)為8、圖(b)中鈉

離子的配位數(shù)是6,推測晶體中離子半徑比(r+/rj與配位數(shù)的關(guān)系：C比值越大、配位數(shù)越大。

r

(4)晶胞內(nèi)，Li共(x8+2=3,O共/x8+4=6,R共/x4+2=3,其化學式為LiRCh。

該晶胞中，鋰原子的數(shù)目為3；按晶胞質(zhì)量=晶胞密度x晶胞體積，得3x(3：+%)幽

3x(39+M”)1

1尸°，則心=語嬴而山

【分析】按構(gòu)造原理寫價電子排布式，確定比值；按價層電子對互斥理論計算離子的空間構(gòu)型和雜化

方式，從提供的信息出發(fā)判斷配合物的穩(wěn)定性、由圖示信息、用均攤法計算晶體的化學式、按密度定

義計算NA

12.【答案】(1)2-羥基苯甲酸甲酯或鄰羥基苯甲酸甲酯

(2)

(3)還原反應(yīng)

(4)4

0、/ONa

0^0、