廣東中考化學專題復習 二輪 專題一坐標圖像題

專題一坐標圖像題識圖、讀圖及用圖表示化學變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學情景；二是看懂圖像所描述的化學意義。首先要搞清橫、縱坐標表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的量之間的關(guān)系進行分析，最后再判斷各量之間的變化關(guān)系與圖像是否符合。重點要抓住關(guān)鍵的三點（起點、轉(zhuǎn)折點、終點）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關(guān)系。注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標圖像題分析詳見P45類型一與溶液有關(guān)的變化圖像1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像過程一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑（如水）中加入A一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A一定溫度下向A的飽和溶液中加入B圖像f搟匱質(zhì)甌（犀城質(zhì)量分加爾力II人砒勺質(zhì)商|溶質(zhì)（滸知質(zhì)働常質(zhì)質(zhì)董分妣/隔）E—加心胸質(zhì)甌￡浴質(zhì)（溶閔質(zhì)斷溶質(zhì)嫌量分側(cè)）力|【人止的質(zhì)1燉1（A艇財f曲質(zhì)曲曲分析溶質(zhì)A質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）不再增大開始時，隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先增大（起點時大于零），達到飽和后均不再改變原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變?nèi)苜|(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B物質(zhì)的溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當B達到飽和后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)先減小，后不再改變

2.溶液稀釋或升高溫度時溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像過程溶液稀釋將溶液升溫溶質(zhì)的溶解度隨溫度升咼而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升咼而減?。柡腿芤海┤苜|(zhì)的溶解度隨溫度升咼而減小（不飽和溶液）圖像"水的0T曲41止曲ty-i皓質(zhì)質(zhì)頌僭質(zhì)質(zhì)二f落質(zhì)質(zhì)斷儂質(zhì)分析隨著水的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，逐漸接近于0但不會等于零溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達到飽和之前無固體析出，溶液達到飽和后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先不變，后減小3.物質(zhì)溶解時溫度的變化圖像過程向一定量水中加入少量NaOH（或濃硫酸等）向一定量水中加入少量硝酸銨等圖像溫度代廠\葩fJ°吋町Mt融比(1*分析物質(zhì)溶解放熱，則隨著時間的變化溶液溫度先升咼，后恢復至室溫物質(zhì)溶解吸熱，隨著時間的變化溶液溫度先降低，后恢復至室溫

類型二溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化圖像酸堿中和反應過程的pH變化圖像酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋向酸溶液中加入堿溶液向堿溶液中加入酸溶液Elf|1Hk叫廠圖像7匕7t±x°水的質(zhì)蛍心。水曲質(zhì)盤居°酸溶販的質(zhì)量^分析溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7,而不能等于或大于7溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7,而不能等于或小于7起點時，pH<7,隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當二者恰好完全反應時，pH=7,再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點時，pH>7,隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小,當二者恰好完全反應時，pH=7,再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7技巧點撥從反應曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。

類型三金屬和酸、鹽反應的相關(guān)變化圖像1．金屬與酸反應生成氫氣質(zhì)量的變化圖像舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量圖像U金風磴星Fg。反應時間Anin。反應時間Anin。飜鹽酸質(zhì)吊也分析金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低開始時，金屬過量，酸完全反應，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大越先反應完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應后溶液質(zhì)量變化圖像（詳見P56）

類型四化學反應過程中的變化圖像1．化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像f反應物質(zhì)量4；f反應物質(zhì)量々tzLKL0時間也o時間血NBf比戒物質(zhì)笊仗f后笈生反應上|/:常黑常d加人械質(zhì)量仗CP分析隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應物完全反應，則圖像如圖B所示(1)若只發(fā)生一步反應，則隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量不斷增大；當反應結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若可能發(fā)生兩個反應，則先判斷反應發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D知識拓展(1)酸、堿、鹽溶液混合相互反應時，酸與堿的反應一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HC1時，HC1先和NaOH發(fā)生中和反應，等NaOH被反應完后，HC1才能和Na2CO3反應放出CO2氣體，生成氣體的坐標圖像如圖D所示。向稀鹽酸和FeC13的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，當稀鹽酸完全反應后，NaOH才能與FeC13溶液反應生成沉淀，生成沉淀的坐標圖像如圖D所示。同理，若溶液中有酸時，酸完全反應后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當硝酸鋇完全反應后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標圖像如圖C所示。若反應物中分別含有Ba2+和SO?-(或Ag+和C1-)，則反應物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。(2)若在同一個坐標系中表示某個反應的反應物和生成物的質(zhì)量變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量變化之比應符合化學反應方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。2．化學反應過程中的其他質(zhì)量變化圖像ABCD（1）化學反應過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量、原子總數(shù)等不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。（2）剩余固體質(zhì)量的變化圖像固體完全反應轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。若反應除了生成固體，還生成氣體，則隨著反應的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減?。ㄉ傻臍怏w逸出）；反應結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變（如圖C）。如煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2（或CO、或C）還原CuO（或Fe2O3）、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物若固體與氣體反應生成固體，則隨著反應的進行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變（即剩余固體的質(zhì)量=反應前容器內(nèi)固體的質(zhì)量+參加反應的氣體的質(zhì)量），其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3．與影響化學反應速率的因素相關(guān)的變化圖像影響因素催化劑（用一定量的過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣）固體顆粒大?。ǖ荣|(zhì)量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應）節(jié)塊狀耐V/X'饕狀耐反應時問金反應物濃度（等質(zhì)量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應）II龍氐稀鹽酸°反圖像n泌時皿分析催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的質(zhì)量其他條件相同，固體顆粒越大，反應速率越慢其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快

類型五與CaO相關(guān)的變化圖像過程圖像分析向一定量的水中加入CaOA落質(zhì)質(zhì)竝仗［(溶質(zhì)質(zhì)母錄較蜃)°GiO的質(zhì)瑩血CaO加入水中后，CaO+H2O===Ca(OH》，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均增大；當達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都達到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO與水反應放熱，且消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都開始減??；當CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小為0向一定量的飽和石灰水中加入CaOf溶匪｛灣液｝質(zhì)鈕尬匚°so的質(zhì)魚血向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減?。跜aO+H2O===Ca(OH》，放熱反應］,會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小;當CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0例例4下列四個圖像，分別對應四種操作，其中不正確的是（）例例1(2017青島)下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中錯誤的是()()時間血ilk惻■^的質(zhì)蜀眶②化的金乍()時間血ilk惻■^的質(zhì)蜀眶②化的金乍怎陽質(zhì)2氧化押湃讖的質(zhì)做.°11和恤n③④①表示將一定量的60°C硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液④表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉例2(2017湘潭改編)下列圖像能正確反映其對應操作的是()A(:A(:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體用適量KC1O3和MnO2的混合物加熱制取O2等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸例3(2017達州改編)下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是()反應時間血7°眥礪咖淘幽反應時間血7°眥礪咖淘幽向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

h\J11■*rl°搟遍的溫度代:B0時間也I）h\J11■*rl°搟遍的溫度代:B0時間也I）c'A．B．C．NH4NO3固體溶于水時溶液溫度的變化加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量D．D．例5（2017福建）常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分攪拌，如圖橫坐標x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標尹表示燒杯中的某物理量（見表）。下列實驗與圖像MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質(zhì)量的變化趨勢，其中不正確的是（）電的質(zhì)如?二包D二械豳細化戦質(zhì)i魏ABCD例6已知：CO2+H2O+通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質(zhì)量的變化趨勢，其中不正確的是（）電的質(zhì)如?二包D二械豳細化戦質(zhì)i魏ABCD專題一坐標圖像題例1D【解析】A項，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將一定量的60°C硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，故正確。B項，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體，稀鹽酸反應完全，最終生成氯化銅的質(zhì)量相等，但生成相同質(zhì)量的氯化銅時，消耗Cu(OH)2的質(zhì)量大，故正確。c項，氫氧化鉀與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，與氯化鉀不反應，因此向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，沉淀質(zhì)量應逐漸增加，氯化鐵反應完全后，沉淀質(zhì)量不再增加，故正確。D項，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉，鎂的金屬活動性比鋁強，反應速率快，反應時間短；鎂粉、鋁粉過量，硫酸完全反應，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故錯誤。故選Do例2C【解析】A項，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，所以氯化鈉的質(zhì)量由0逐漸增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，當氫氧化鈉被完全中和后，氯化鈉的質(zhì)量不再增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)也達到了最大值，但是繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液的質(zhì)量會繼續(xù)增大，而氯化鈉的質(zhì)量不變，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會減小，故錯誤；B項，在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開始時，氯化鉀固體溶解，溶液達到飽和后不再溶解，故氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)先增大，后不變，但接近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)不能是0，故錯誤；C項，kcio3和MnO2的混合物加熱一段時間才開始分解，生成氯化鉀和氧氣，所以開始時，固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不變，隨著氯酸鉀的分解，固體質(zhì)量減少，而二氧化錳作為催化劑質(zhì)量保持不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大，當氯酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)也就不再增大，故正確；D項，等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，但是由于顆粒狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快，故錯誤。故選Co例3D【解析】A項，Ba2+和SO2-一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量應該從零開始，該選項對應關(guān)系正確；B項，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+H2SO4===ZnSq+H2f，F(xiàn)e+H2SO4===FeSq+H2f，652562由以上質(zhì)量關(guān)系可知，加入的鋅和鐵的質(zhì)量相等時，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關(guān)系不正確；C項，過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等，該選項對應關(guān)系不正確；D項，向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時，溶液顯中性，pH=7，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中溶液酸堿性不變，完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項對應關(guān)系正確。故選D。例4B【解析】A項，NH4NO3溶于水吸收熱量，會使溫度降低，直至達到飽和后溶液的溫度不再改變，故該選項對應關(guān)系正確；B項，加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，KNO3飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而Ca(OH)2溶液仍然飽和，但是析出部分固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，該選項對應關(guān)系不正確；C項，稀硫酸能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應的進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，恰好完全反應時變?yōu)?，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又開始增加，該選項對應關(guān)系正確；D項，在高溫條件下碳和氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，其化學方程式為：2CuO+C=高溫=2Cu+CO2f1601212844根據(jù)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質(zhì)量是不斷增加的，直至氧化銅完全反應，銅的質(zhì)量不再增加，該選項對應關(guān)系正確。故選B。例5D【解析】A項，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；B項，向水中加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強，pH逐漸增大，不合題意；C項，在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，不合題意;D項，向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應：CuSO4+Fe===C卄FeSO4,每56份質(zhì)量的鐵粉參與反應生成64份質(zhì)量的銅，可見隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當硫酸銅完全反應后，溶液的質(zhì)量不再改變，故正確。故選D。例6D【解析】將CO2氣體緩緩通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中先發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2===CaCO3；+H2O，待Ca(OH)2完全反應轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀后，再發(fā)生反應CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2。A項，隨著CO2的通入，Ca(OH)2逐步轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當CO2和Ca(OH)2恰好完全反應生成CaCO3沉淀時，溶質(zhì)質(zhì)量減小到0,繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，完全反應后，每74份質(zhì)量的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為162份質(zhì)量的Ca(HCO3)2，且質(zhì)量不再發(fā)生變化，故正確；B項，隨著CO2的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca(OH)2恰好完全反應時，沉淀質(zhì)量達到最大，繼續(xù)通入CO2，沉淀逐漸溶解，直至溶解完全，正確；C項，開始通入CO2時，不產(chǎn)生Ca(HCO3)2,CO2和Ca(OH)2完全反應后，繼續(xù)通入CO2才開始生成Ca(HCO3)2,故正確；D項，開始通入CO2時，發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2===CaCO3(+H2O，每通入44份質(zhì)量的CO2，生成100份質(zhì)量的CaCO3沉淀，溶液質(zhì)量逐漸減小，恰好完全反應時，溶質(zhì)質(zhì)量為0,沒有溶液；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCCp2,產(chǎn)生新的溶質(zhì)Ca(HCO3)2，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應完全后，溶液質(zhì)量不再改變，故D錯誤。

專題一坐標圖像題1．下列圖像不能正確反映其對應變化關(guān)系的是()0iiTS*"反應［］推張口ZfiAl即施A.化學反應中，原子總數(shù)隨時間的變化B.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與完全相同的足量稀硫酸反應C.向一定量pH—3的稀鹽酸中不斷加水稀釋D.氫氣還原一定量氧化銅2．下列圖像與對應的實驗操作不相符合的是()tn罔翩浙i疑化鍛W1/o朋時測B.甲烷在盛有足量空C.向等質(zhì)量的鋅、鐵D.加熱混有MnO2的A.冋一定量稀鹽酸中中滴加等質(zhì)量分數(shù)的不斷加入碳酸鈣粉末氣的密閉容器內(nèi)燃燒稀硫酸KMnO4制O23．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應敘述關(guān)系正確的是()iffikcwn,,那時1呼11氯化鉀質(zhì)做Lc°碳酸聃濟薇質(zhì)販仏的f一A.咼溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B.室溫下，向一定量的飽和氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀晶體C.向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液4．下列圖像能正確反映對應實驗操作的是()怖鹽般質(zhì)旦肚反應II寸間怖鹽般質(zhì)旦肚反應II寸間Aniii將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒向等體積不同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸5．下列圖像與相應操作過程不相符的是(A.某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫B?將濃鹽酸敞□放置在空氣中A.某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫B?將濃鹽酸敞□放置在空氣中C.向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸D.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸6．下列圖像不能正確反映其變化過程的是()°i~那討蔭蠱『—二—時ibj/min°反應時間祇fir対氧化朗濬曲壓廿f.A.密閉容器中鎂和氧氣加熱反應B.將—定量的NaOH固體加入水中C.硫在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒D.向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液

7．下列圖像不能正確反映其對應操作中各量變化關(guān)系的是()殲1兀求的抑熱吋間/millf1【贋h惋刪吐駙筱質(zhì)做打丫■鹽酸質(zhì)超tA.加熱一定質(zhì)量的咼錳酸鉀固體B.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量鋅粉、鐵粉C.往Na2SO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D.向一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中滴加鹽酸至過量8．下列各圖像能正確反映其對應操作中各量變化關(guān)系的是()債的質(zhì)縮D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的h8．下列各圖像能正確反映其對應操作中各量變化關(guān)系的是()債的質(zhì)縮D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的h2so4溶液與NaOH溶液混合Na50diN^Ofl?.一A.將濃硫酸敞口放置在空氣中B.向一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體C.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等質(zhì)量的相同濃度的稀硫酸反應9．下列圖像與對應的敘述不相符合的是()1的質(zhì)翻/—°抓熱忖間機°吋間仏B.向一定質(zhì)量表面生D.某溫度時，向一定C.銅片在酒精燈火焰在水中的溶解性銹的鐵片中滴加稀硫量的飽和石灰水中加上充分灼燒酸至過量入少量生石灰10.已知：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3將二氧化碳氣體緩慢通入到一定質(zhì)量的Na2CONa2CO3溶液中，測得變量尹隨時間的變化趨勢如圖所示。變量尹可表示的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶液中碳元素的質(zhì)量C.C.碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中鈉元素的質(zhì)量專題一坐標圖像題1．CA【解析】A項，向稀鹽酸中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2f，每溶解100份質(zhì)量的碳酸鈣，產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，故隨著反應進行，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應結(jié)束后，溶液質(zhì)量不再改變，圖像與對應的實驗操作不相符；B項，甲烷在盛有足量空氣的密閉容器中燃燒，空氣中的氮氣不參與反應，其質(zhì)量不發(fā)生變化，圖像與對應的實驗操作相符；C項，向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，起始時，稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，曲線重合，隨著反應的進行，鋅先反應完，氣體的質(zhì)量不再改變，鐵繼續(xù)反應，最終鐵反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅，圖像與對應的實驗操作相符；D項，加熱混有MnO2的KMnO4制O2,KMnO4分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2，隨著反應的進行，MnO2的質(zhì)量逐漸增大，KMnO4完全分解后，MnO2的質(zhì)量不再改變，由于KMnO4中混有MnO2,故起始時MnO2的質(zhì)量大于0，圖像與對應的實驗操作相符。故選A。A【解析】A項，高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，發(fā)生反應CaCO3=====CaO+CO2f，每100份質(zhì)量的CaCO3分解，生成56份質(zhì)量的CaO和44份質(zhì)量的CO2，正確；B項，室溫下氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶解氯化鉀，所以隨著氯化鉀的加入溶液的質(zhì)量會增加，直至氯化鉀也到達飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，錯誤；C項，向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液只與Ca(OH)2反應生成NaOH和CaCO3沉淀，故一加入Na2CO3溶液就會產(chǎn)生沉淀，曲線應從0開始，錯誤；D項，向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液的加入，產(chǎn)生O2的質(zhì)量應不斷增大，錯誤。D【解析】A項，開始時硝酸鉀溶液不飽和，隨著水分的蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，但是當溶液達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就會保持不變，錯誤；B項，向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入鋅逐漸反應，直至反應完全，最終鋅的質(zhì)量應減小到0,故錯誤；C項，少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒，碳完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體，最終固體質(zhì)量為0，故錯誤；D項，相同體積不同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中，質(zhì)量分數(shù)大的所含氫氧化鈉多，故濃堿溶液最初pH值大，完全中和消耗相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的質(zhì)量大，故正確；故選DoB【解析】A項，將熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會逐漸析出晶體，達到室溫后，溫度不再變，不再析出晶體，故正確；B項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，由于氯化氫揮發(fā)到空氣中，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故錯誤；C項，向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，開始時硫酸量不足，故加入等質(zhì)量的稀硫酸生成等質(zhì)量的硫酸鎂，由Mg?MgSO4MgO?MgSO42412040120可知等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀硫酸反應，鎂產(chǎn)生的硫酸鎂的質(zhì)量大，正確；D項，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，開始時氫氧化鈉與稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，等氫氧化鈉反應完，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，正確；故選B。A【解析】A項，密閉容器中鎂和氧氣加熱發(fā)生反應2Mg+O2=====2MgO，無論哪一種物質(zhì)過量，最終結(jié)果是兩者不能同時存在，故錯誤；B項，NaOH溶于水放熱，開始時溶液溫度逐漸升高，NaOH完全溶解后，溶液溫度最高，隨后溶液溫度逐漸降低至室溫，正確；C項，硫在盛有足量氧氣燃燒發(fā)生反應s+o2=====so2，由于硫是固體，所以1個o2分子反應后生成1個SO2分子，反應前后氣體分子數(shù)不變，正確；D項，向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化