2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月周考試題4

福建省連城縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月周考試題（4）

（完卷75分鐘滿分100分）

可能使用的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Ca-40

Fe-56Cu-64Ce-140

第I卷（選擇題共40分）

本卷共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，區(qū)有一個選項符合題目要求

1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不氐碰的是（）

A.防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性

B.煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量

C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu'、Hg'等重金屬離子

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為吊，下列說法正確的是（）

A.IL1mol-L-1的NaHCQ,溶液中含有的離子數(shù)為3N、

B.22.4L的C02與過量NaA充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N&

D.常溫常壓下，14g由N?與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

3.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2,Y的基態(tài)原子核外有5種運

動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年

代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明磯和草木灰中，M的原子

序數(shù)比E大1。下列說法正確的是（）

A.E\Q中陰離子中心原子的雜化方式為sd雜化

B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<Y

C.Z0廣的空間構(gòu)型為平面三角形

D.MZ?僅含離子鍵，可用于制備乙煥

4.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含AI2O3、MgO）,

過濾后得到濾液用NaHCOa溶液處理，測得溶液pH和

Al（011）3生成的量隨加入NallCQ,溶液體積變化的曲線

如下：下列有關(guān)說法不正頤的是（）

A.NallC。、溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

B.b點與c點溶液所含微粒種類相同

C.a點溶液中存在的離子是Na+、是（V、0H、H'

--2-

D.生成沉淀的離子方程式為：HC0:t+A102+H20=Al（0H）3l+C03

5.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N、個硫酸根離子，同時含有吊個金屬陽離子，不考慮水

解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L-

C.實驗中需用2.Omol?1/的Na￡0a溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NazCO；,的

質(zhì)量分別為1000mL,201.4g

D.實驗室配制500mL0.2mol?L的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠磯(FeSO,?71120),

放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

6.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO也溶液的裝置如下圖所示，下列說法正確的是()

A.該裝置工作時的能量形式只有兩種

B.石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ce"+e=Ce3t

C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO,2由左池向右池遷移

I).由P電極向N電極轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，陽極室生成33.2gCe(SOD2

7.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)

行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是()

2

19

q

?I.

-

0.6

EO.2

\.84

2O

x

o,

o.-

oo

2030405060

/

,/min

A.25℃時，10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol?L'?min1

B.對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對比30℃和250c曲線，在0~50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等

8.已知：還原性HS0QI,氧化性在含3molNaHSO,的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3

和析出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

+

A.0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HS0：i+I03=3S0/"+r+3H

B.a飛段共消耗NaHS0：i的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為L

D.當(dāng)溶液中I與L的物質(zhì)的量之比為5:1時,

加入的KI0：；為1.Imol

9.下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是()

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

10.室溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL溪化肥：(N2HsBr)溶液,已知腫(N此)是二元

2<15

弱堿，N2H4+H2O=N2H5'+OHKbl=1.0X10%NJV+H20==N2H6+OHKb2=1,3X10,

滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()

7r

6-

5

4■■-

31

26

253040

r（HCl）/mL

A.NM與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為NA(HS0,,)2

B.b點表示鹽酸與澳化月井恰好完全反應(yīng)：c(C1)=c(Br)〉c(N2HE)

C.a點對應(yīng)的溶液中：c(Br)+c(0H)—c(N2H力+2c(2也")+c(H*)

D.c點的混合溶液中：c(CD>c(Br)>c(If)>c(N2H?)>c(NE')>c(OH)

第II卷(非選擇題共60分)

本卷共5小題，共60分

11.(13分)礎(chǔ)(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件

的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cule)

中回收硫，工藝流程如下：

建化嗣-*119

HFCMpHNaOH

⑴“焙燒”后，碑主要以TeO,形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）。

（2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件實驗，結(jié)果如下表所示:

破酸加入量浸出率/%

溫度小

（理論址倍數(shù)）CuTe

4501.2577.302.63

L0080.292.81

4601.2589.862.87

1.5092.317.70

5001.2559.835.48

5501.2511.6510.63

則實驗中應(yīng)選擇的條件為（1分），原因為（2分）。

（3）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為（2分）。

（4）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（H）獲得硫。則“電

積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為（2分）。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3o

①濾液3與濾液1合并，進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施優(yōu)點為（2分）。

②濾渣3中若含Au和Ag,可用.將二者分離。（填字母）（2分）

A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸

12.（14分）某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H22溶液的反應(yīng)。

實驗1：

試劑:酸化的0.5mol?L'FeSO,溶液（pH=O.2）,5%H?（）2溶液（pH=5）

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSOi溶液于試管中，加入5溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。

滴5%出。2溶液測得反應(yīng)后溶液pH=O.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中IW)2溶液與FeSO,溶液反應(yīng)的離子方程式是(2分)。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是(2分)。

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO,與HQ,發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了

該反應(yīng)發(fā)生。實驗口的方案和現(xiàn)象是(2分)。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?L'FeSO”溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放

取2mL5%H。溶液于試管中，加入5

熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反

滴上述FeSO,溶液

應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi

鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe。，經(jīng)檢驗還含有SO；。

①檢驗棕黃色沉淀中SO廣的方法是(2分)。

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因(2分)。

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO“溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生

成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢

驗沉淀中〃(Fe)：n(Cl)=l：1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式(2分)。

(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與HQ2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)(2分)。

13.(13分)碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)I：Fe(s)+C02(g)=FeO(s)+CO(g)AH,平衡常數(shù)為L

反應(yīng)II：Fe(s)+HQ(g)^^FeO(s)+Hz(g)AH2平衡常數(shù)為(

不同溫度下，Ki、L的值如下表:

77K8&

9731.472.38

11732.151.67

現(xiàn)有反應(yīng)in：H2（g）+co2（g）co（g）+H2o（g）,結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)m是（填“放熱”

或“吸熱”）反應(yīng)（1分）。

⑵已知co,催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:

2C02(g)+6H2(g)C2H50H(g)+3H20(g)AKO。

設(shè)m為起始時的投料比,即m=n(㈤/n(C02)。

CO2轉(zhuǎn)化率/%CO,轉(zhuǎn)化率/%各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

70800.800

60

600.600

50

400.375

40

0.200

3020

12345678400500600700800400500600700800

p/MPa77K77K

圖1圖2圖3

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為（1分）.

②圖2中Oh、mz、rib從大到小的順序為（1分）。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度

的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為（2分），T,溫度時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的

計算式為（不必化簡）,（2分）。

-11

（3）已知：加3?a0的心=1.7><10-5,H2c0：,的Kai=4.3X10,Ka2=5.6X10?工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的

C02捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃?26.5℃后用氨水吸收過量

的CO?。所得溶液的pH7（填“>”、"=”或）（2分）。煙氣需冷卻至的.5℃?26.5C的

可能原因是（2分）。

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N?吹出C0”再用NaOH溶液吸收。

往吸收液中滴加l.Omol/L鹽酸，生成的V（CO?隨V（鹽酸）變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃

度由大到小的順序為（2分）。

14.（10分）LiBH4—MgH2—A1H3是一種具有良好釋氫性能的三元復(fù)合儲

氫材料。答下列問題

（1）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.該材料中，五種元素的基態(tài)原子都沒有成對的p電子

B.該材料中，五種元素的電負(fù)性最大的是H

C.Li+已無電子可發(fā)生躍遷，故Li+灼燒時火焰為無色

D.MgH2熔點高于A1H3,原因是Mg?+半徑比A1"小，與形成的化學(xué)鍵更強

（2）BH4一的空間構(gòu)型為,其中B原子的軌道雜化方式為。

（3）LiBH4晶體中含有的微粒間作用力有（填標(biāo)號）。

A.離子鍵B.n鍵C.氫鍵D.配位鍵

（4）氫化鎂（h-MgH2）是一種單層的二維材料，二維晶胞俯視圖如圖1。

①h-MgH2中，Mg的配位數(shù)為

②3X3X1的h-MgH2晶胞中，涂黑處的Mg被Mn替換，形成摻雜h-MgH2（晶胞如圖2所

示，H已省略）的化學(xué)式為。

15.（10分）依茨舒（E）是一種紫外線吸收劑，可以做成水溶性防曬化妝品。一種以樟腦（A）為起始

原料合成依茨舒的路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

（2）in的反應(yīng)類型為。

（3）有關(guān)C和E的說法正確的是..

a.都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

b.1molE最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

c.C中含有6個手性碳原子

d.澳的四氯化碳溶液可鑒別C和E

（4）反應(yīng)1［為加成反應(yīng)（不考慮酸堿中和），則X（C8H6O2）的結(jié)構(gòu)簡式為。化合

物Y是X的同分異構(gòu)體淇核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1：2：2：1*遇FeC13

溶液顯紫色。Y的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

連城一中2020—2021學(xué)年下期周考試題（4）

高三化學(xué)答案

選擇題（每題4分）

12345678910

cDCABDBDBD

非選擇題

11.（13分）（1）Cu2Te+2H2S0.1+2022CuS01+Te02+2H20（2分）

（2）460℃（1分）、硫酸用量為理論量的1.25倍該條件下，銅的浸出率高且硅的

損失較低（2分）

2

⑶NazTeOMNa2sO：,+H2so產(chǎn)4Na2soi+Te+4O（2分）（4）TeO3+4e+3H20=Te+60H-

（2分）

（5）①CuSO,溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益（2分）②B（2分）

12.（14分）（1）2Fe2'+2H'+H2（）2=2Fe3'+2H2。（2分）

（2）反應(yīng)生成的Fe*崔化下HA分解生成02（2分）

（3）取2mL上述FeSO,溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2soi溶液，然后向反應(yīng)后的溶

液中加入KSCN溶液，溶液不變紅（2分）

（4）①取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

棕黃色沉淀中含有SO.,2（2分）②2Fe2,+4H20+H202=2Fe（0H）3（膠體）+4比，F(xiàn)e"氧化的產(chǎn)物

F/發(fā)生了水解生成H，使pH下降（2分）

（5）6/7FeCl2+3/7H2O2=2（Fe203-FeCl3）?+6/?HClt（2分）

（6）pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量（2分）

13.（13分）（1）吸熱（1分）

⑵①