2022年湖南省益陽市桃江縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省益陽市桃江縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：DA．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溶液分層，原理不同，故A錯誤；B．化合物的名稱為2，4-二甲基-庚烷，故B錯誤；C．纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)，但只有纖維素是高分子化合物，故C錯誤；D．甲烷可與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯類可發(fā)生水解，故D正確；答案為D。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)PH值和氫氧化鋇中氫氧根濃度之間的關(guān)系來分析；B、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的量以及元素化合價的變化情況來回答；C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式都是CH2的特點來分析；D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)來分析．解答：解：A、PH=13也就是意味著，則，，所以，故A錯誤；B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA，故B錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA，故D錯誤．故選C．點評：以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)．3.對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是（）

A、蒸餾

B、重結(jié)晶

C、過濾

D、萃取參考答案：A略4.下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是(

)A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中

D.在托盤天平刻度尺的右邊參考答案：B略5.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾參考答案：A6.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為

．（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為

kJ．（3）常溫下，向amol?L﹣1的氨水中加入等體積bmol?L﹣1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為

（用含a和b的代數(shù)式表示）．（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004①乙容器中起始反應(yīng)

（填“正向”“逆向”或“不”）移動．②達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序為

．（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應(yīng)達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．①150℃時發(fā)生的反應(yīng)可用曲線（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

．③若B點時c（NH3）=0.6mol?L﹣1，則此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

．參考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）①逆向；②丙＞甲=乙；（5）①m；②K（A）＞K（B）=K（C）；③．

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸；（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計算出斷開1molN≡N鍵吸收的能量；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)的表達式計算；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率計算平衡時氫氣的物質(zhì)的量，與乙中氫氣的物質(zhì)的量比較，判斷反應(yīng)進行方向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此解答；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低；②升高溫度，平衡向逆方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小；③B點時c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮氣的物質(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)的表達式計算．【解答】解：（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初應(yīng)生成氨氣和HClO，HClO的電子式為；故答案為：；（2）已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，NH3中3個N﹣H鍵能為1173.2kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946kJ/mol，則斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ；故答案為：946；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為K===；故答案為：；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，平衡時甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時氫氣的物質(zhì)的量為3mol×（1﹣40%）=1.8mol，乙中氫氣為1.5mol，小于1.8mol，則乙容器中反應(yīng)進行的方向是逆向，故答案為：逆向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故體積分?jǐn)?shù)：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低，150℃時溫度最低，所以反應(yīng)進行的程度最大，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，其對應(yīng)的曲線為m；故答案為：m；②升高溫度，平衡向逆方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B、C點在同一溫度曲線上，所以B、C點的平衡常數(shù)相同，A點的溫度低，所以A點的K大，則K（A）＞K（B）=K（C）；故答案為：K（A）＞K（B）=K（C）；③B點時c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮氣的物質(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==；故答案為：．7.于密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略8.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D9.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是A

銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B

在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次C

不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D

在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液參考答案：B

銀鏡反應(yīng)后附有Ag的試管，應(yīng)用稀HNO3清洗，A不正確；《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，四次稱量操作分別是：①稱量空坩堝的質(zhì)量、②稱量坩堝和CuSO4·5H2O的總質(zhì)量、③充分加熱后稱量坩堝和CuSO4的質(zhì)量、④再次加熱后稱量坩堝和CuSO4的質(zhì)量；不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，C錯誤；燒杯中所加液體一般不能超過燒杯容積的1/3～1/2，在250mL燒杯中加入216mL水超過了這一限制，D錯誤。10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－參考答案：BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；根據(jù)過氧化鈉的電子式可知B正確；C、常溫常壓下，11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5摩爾，所含的原子數(shù)目不等于NA，故C錯誤；D、缺少溶液體積無法計算OH－數(shù)目，故D錯誤。故答案選B11.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C12.下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（

）

A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3

B．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2

D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C.同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D.元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強參考答案：B【詳解】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；

B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。14.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A．AgNO3

B．FeCl2C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D解：A、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl﹣離子，則Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故A錯誤；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故B錯誤；C、配制Na2SO3溶液時，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故C錯誤；D、配制AlCl3溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故D正確；故選D．15.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為

.（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

.

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是

；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)

.

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 .

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）參考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。高考考點：利用實驗測定合金含量及相對原子質(zhì)量；易錯提醒：記不清Al的兩性；實驗過程的原理不懂。備考提示：平時多加強元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會分析實驗操作中的每一個關(guān)鍵點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填寫字母標(biāo)號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2