2022年河北省邯鄲市廣泰中學高三化學月考試卷含解析

2022年河北省邯鄲市廣泰中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，下列說法正確的

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B3.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略4.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉移到未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：D5.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是（

）

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高

C．t=c時反應處于平衡狀態(tài)

D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低參考答案：C略6.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOH>NH3·H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧化鈉沒有轉化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過程中表現(xiàn)了脫水性和強氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，D不正確。本題選B。7.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是A．Z的氧化物可以做光導纖維B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高參考答案：C解析：Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故可以推測Z為Al，進而可以得到X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素。A．Z的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導纖維，錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：R>M，錯誤；C．最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：Y>X，正確；D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高，錯誤。8.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC9.有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．丙三醇：內(nèi)燃機防凍劑C．液氮：冷凍物質(zhì)

D．稀有氣體：填充霓虹燈

參考答案：B10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為NAB．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

參考答案：BC11.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－參考答案：C12.某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略13.下列有關元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是

A．SO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同

B．Na2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

C．既能與酸反應；又能與堿反應的物質(zhì)都是兩性化合物

D．可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)參考答案：D14.下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應參考答案：C考點：吸熱反應和放熱反應．分析：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應；B．氫氣和氧氣常溫下不會反應；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應．解答：解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了反應過程中的能量變化，注意吸熱反應、放熱反應的判斷及與反應條件無關，題目較簡單．15.價電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族

B、第5周期第IIIA族C、第5周期第IA族

D、第4周期第IIIA族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是

，還原劑是

。反應的化學方程式為

。（2）“復分解”過程中反應的化學方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學方程式表示)：

；而我國認為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應生成G的化學方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結構簡式）。參考答案：19.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=________