2022年安徽省阜陽市掩龍中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年安徽省阜陽市掩龍中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4參考答案：C試題分析：A、根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，A正確；B、根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；C、過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知D正確，答案選C。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NAC.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。臭氧的相對分子質(zhì)量是48，因此48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應(yīng)中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標準狀況下的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。3.突發(fā)事件中，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。某大型化工廠發(fā)生氯氣泄漏，以下措施合理的是

A．在廠區(qū)多放幾盆水即可

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略4.關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等

②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略5.下列說法中，不正確的是A.若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化參考答案：C6.由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD.1

mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)目為NA參考答案：C9.鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是(

)A．滴加鹽酸

B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液

D．滴加濃硝酸,加熱參考答案：D略10.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略11.實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．以上各物質(zhì)對應(yīng)的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－發(fā)生了還原反應(yīng)C．處對應(yīng)的物質(zhì)是H2OD．若0.1molCr2O72－參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價共降低2×3=6價，Cl－的化合價由－1價→0價，化合價共升高1價，最小公倍數(shù)是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋轉(zhuǎn)變成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根據(jù)電荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故說法正確；B、還原反應(yīng)是化合價降低，得到電子，根據(jù)上述分析，Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此Cr2O72－是還原劑，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，缺少的水，故說法正確；D、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為0.3mol，故說法錯誤。12.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：B略13.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略14.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用濕潤的藍色石蕊試紙

C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無毒性參考答案：C略15.下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是A.最外層有兩個電子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均為堿金屬C.同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大D.同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強參考答案：D【詳解】A.最外層有兩個電子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外層電子數(shù)是2，屬于0族，A錯誤；B.第IA族不一定均為堿金屬，氫元素位于第IA，是非金屬，B錯誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C錯誤；D.同主族自上而下金屬性逐漸增強，即同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓試題分析：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟①中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步驟②，向①的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。點睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_____________（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分19.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性