2022年山東省煙臺市牟平第一中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022年山東省煙臺市牟平第一中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③參考答案：C略2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略3.下列反應可以使碳鏈增長的是(

)A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照參考答案：A4.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是

(

)

A、1s2與2s2的元素

B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素參考答案：D略5.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應選用

A．鹽酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳參考答案：C6.關于食物的酸堿性，下列說法正確的是（）A．食物溶于水后的溶液PH小于7，則為成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是成酸性食物C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物D．檸檬酸是酸性食物參考答案：B考點：合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性．專題：化學應用．分析：食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．解答：解：A．食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，故B正確；C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上稱為堿性食物，故C錯誤；D．檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的．并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物．檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．7.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是

A．m+n＞p+q，正反應是放熱反應

B．m+n＞p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n＜p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n＜p+q，正反應是吸熱反應參考答案：B8.關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2

參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．9.已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（

）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D略10.下列家庭化學小實驗不能達到預期目標的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽中是否含碘B．用醋、石灰石驗證雞蛋殼中是否含有碳酸鹽C．用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴D．用澄清石灰水驗證人體呼出的氣體是否含有二氧化碳參考答案：A11.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋁與稀硫酸反應：OHˉ+H+＝H2O參考答案：C略12.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關敘述正確的是(

)

A．放電時電解液的密度不斷增大

B．放電時電子從Pb通過導線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時Pb極與外電源的正極相連D．充電時PbO2電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應參考答案：略13.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列圖象正確的是參考答案：A略15.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數(shù)溶液中檢驗出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結(jié)果中第

次檢驗結(jié)果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：回答下列問題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________▲__________。⑵反應①～⑦中，屬于取代反應的是___________▲________（填序號）。⑶D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_____________▲__________________。⑷與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________▲__________。⑸B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________________▲_____________________________。參考答案：⑴CH3CHBrCH3（2分）⑵②④⑤⑦

（2分）⑶＋2C2H5OH＋2H2O

（2分）

⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr（2分）

⑸HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2CHO

CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO

HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）（4分）18.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例……（3）五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯使得d電子也參與了化學反應。19.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋C